高一化学钠的化合物二 新课标 人教版

高1化学钠化合物2沉着地讲课本教材在中学已经介绍了氢氧化钠和氯化钠等，主要介绍过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等。以过氧化钠为例，重点介绍了对水的反应及对二氧化碳的反应。还简要介绍了过氧化钠的用途。以碳酸钠和碳酸氢钠为例，重点是与盐酸的反应及热稳定性。与此同时，对他们的热稳定性进行了不同的介绍，使学生进一步了解了碳酸钠和碳酸氢钠的识别方法。在教学中充分利用示范实验，对实验现象进行观察和分析，引导学生一起得出相关结论。以碳酸钠和碳酸氢钠教育为比较方式，有助于学生在比较中学习，留下所学知识的深刻印象，理解、记忆知识，掌握正确的学习方法。充分利用教材中的“讨论”和家庭小实验，指导学生利用所学的知识解决简单的化学问题，提高学生对所学知识的应用能力。教育目标1.让学生了解钠的重要化合物的性质和用途。2.通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，让学生了解如何识别它们。3.通过氧化钠和过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的学习，学生们可以掌握对比的学习方法。教学要点1.Na2O2的性质碳酸钠和碳酸氢钠的特性和鉴定教学困难过氧化钠和二氧化碳的反应教学方法1.利用对比方法学习氧化钠和过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的特性及相关知识2.通过实验演示验证过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的重要特性会话保留上课时间教育机构投影仪小试管、大试管、小烧杯、面具、橡胶头滴管、酒灯、火柴、彩色气球、铁架、镊子、带导管的塞子(双孔和单孔)Na2O2、NaHC03、Na2CO3固体、NaHC03、BaCl2溶液、稀盐酸、石灰水、水、酚酞试剂课程体系拿来实验室钠着火的时候，能用气泡末端灭火器灭火吗？健康可以。老师错了！这不仅不关灯，还会烧得更好，你不相信吗？用水和CO2点火。演示实验2-6将约O.2 g Na2O2粉用棉花包好，放入石棉网，棉花滴几滴水。观察学生活动记录现象：面燃烧。在含有少量碳酸钠固体的小烧杯里放入稀盐酸，用镊子浸泡在氧气中钠粉末面具延伸到烧杯顶部。学生活动记录现象观察：面具剧烈燃烧。令人惊讶的是，水和二氧化碳真的可以生火！老师棉花燃烧果真会粘在水和二氧化碳上吗？不，这一切都是钠的重要组成部分关于过氧化钠的性质，本课程中学习了一些重要的钠化合物。板书第二节钠化合物老师钠的化学性质活泼，其化合物种类多，用途广。在中学，我们学习了氯化钠和氢氧化钠，在本课程中，我们主要学习和讨论过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的特性。先了解过氧化钠。板书第一，过氧化钠(Na2O2)无色试用瓶中的过氧化钠。学生活动观察了氧化钠的颜色和状态：淡黄色固体粉末。老师刚做的实验发现，一氧化氮会对水和二氧化碳产生化学反应。那么，反应后的产物是什么呢？我们通过实验分析一下吧。演示实验2-5将水滴放入装有Na2O2的试管，将装有火星的树干伸出导管进行检查。q过氧化钠与水剧烈反应，产生气体。这种气体能使有火星的木块复活，会产生什么样的生成呢？学生活动有氧气生成。反应得到的溶液是什么？用酚酞溶液试试。补充实验在上述Na2O2和水反应的试管中，酚酞脱落，溶液变红。学生活动生产了碱性物质氢氧化钠。老师没错！请写这个反应的化学方程式。学生活动练习用氧化钠和水反应的化学方程式，在黑板 1下由一个学生版演奏：老师过氧化钠与二氧化碳反应时也制造了氧气，支持燃烧。同时生成碳酸钠。学生活动根据老师的说明和提示，练习一个学生版使用氧化亚钠和水反应方程式后延迟的钠和二氧化碳的化学方程式。一氧化氮、水和二氧化碳的反应产生了氧气，但如果没有点燃，就能燃烧掉面具吗？学生活动想法，讨论：脱棉燃烧需要两个条件。一是必须有氧气，这是反应的产物，有氧气的生成；第二个是到达点火点。需要更高的温度。实验时没有点火，只能意味着反应中释放出大量的热量。老师好吧。现在，我再做一个实验。同学们请仔细观察。补充演示实验在包含少量酚酞试液的试管中慢慢加入Na2O2粉末，进行振动。学生活动观察现象：有无色气体生成，溶液颜色先红，后褪色。如何解释观察到的实验现象？学生活动事故，分析后回答：产生无色气体它产生了氧，酚酞测试红色说明产生了碱性氢氧化钠，变红后褪色，过氧化钠表示有表征。老师的确如此。过氧化钠的氧化性强，有表敏，过氧化钠的表敏有什么用途呢？健康在实际应用中。我们一般用它来漂白织物、稻草、羽毛等。q过氧化钠的另一个重要用途是什么？应用了什么原理？生过氧化钠也可以用作呼吸面罩或潜艇的氧气供应剂。呼吸的时候，要呼出二氧化碳，吸收氧气，因为二氧化碳会与一氧化氮反应，使正常呼吸成为可能。老师(评价学生的回答)根据过氧化钠的特性，说应该如何保存？怎么了？因为生物既能与水反应，又能与二氧化碳反应，所以保管的时候要把空气和水分开。也就是说，必须密封保存。探究问题(主要由学生讨论和分析决定)投影显示问题1:过氧化氢(Na2O2)中每个元素的化学价格是多少？学生活动小组讨论，分析：根据价格法，钠元素只有一个最外面的电子，所以是l价。在化合物中，每个元素的和必须等于0，两个钠离子等于2，因此两个氧离子必须分别为-l值。投影显示问题2:过氧化钠和水，以及过氧化钠和二氧化碳的反应是否属于氧化还原反应？如果是氧化还原反应，氧化剂是谁，还原剂是谁？学生活动小组讨论。分析：判断反应是否是氧化还原反应的依据是该反应中原子是否有变化。在过氧化钠和水，以及氧化亚钠和二氧化碳的反应中，一氧化氮中-l价的氧气发生了变化，一部分变成-2，另一部分变成o值。因此，两种反应都属于氧化还原反应。另外，只有氧化钠中-l的价格在氧气中波动，因此在这两种反应中，过氧化钠是氧化剂和还原剂。过渡我们用小刀把钠切开后，表面很快变暗，金属光泽消失了。因为产生了钠和氧气不同的钠化合物氧化钠。板书第二，氧化钠(Na2O)老师氧化钠是一种白色固体。还能与水和二氧化碳反应，分别产生氢氧化钠和碳酸钠。学生活动按照老师的指示，写下氧化钠、水、二氧化碳的反应，一名学生在板书2下面表演板书。老师请根据氧化钠和过氧化钠的特性填写下表。投影显示 Na2O和Na2O2的属性比较上表包含了用户想填写的内容。这个表格也根据学生情况直接给学生看讨论Na、NaOH、Na2O和Na2O2放在空气中，最终产物分别是？学生讨论后回答最终都变成了Na2CO3。老师我的2co 3里有弟弟小苏打，这种小苏打的性质与我们日常生活中常用的苏打水性质不同。三板书、碳酸钠、碳酸氢钠(Na2CO3、NaHCO3)学生活动观察所展示的碳酸钠和碳酸氢钠的颜色、状态，通过自学材料了解两者的俗名、溶解度等物理特性。投影板 Na2CO3和NaHCO3的特性比较名字碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名色态溶解度酸和反应现象及离子方程 BaCIz反应现象和离子方程稳定性用途老师表内请填写项目。请把一位同学写在黑板上q碳酸钠和碳酸钠晶体Na2CO310H2O是同一种物质吗？生不是。说明碳酸钠和碳酸钠晶体是两种不同的纯净水。碳酸钠晶体在空气中容易风化成粉末。问题根据中学学的知识，测试哪些物质含有碳酸根(CO32-)的试剂是什么？根据什么现象判断？回想起生记忆，以口诀的形式回答：添加碳酸盐和盐酸，反应氧化碳(2)，通过石灰水，溶液变暗，沉淀。部门这样看，碳酸钠中的稀盐酸下降只会产生气体。碳酸氢钠滴稀盐酸会怎么样？会和碳酸钠和盐酸的反应一样吗？让我们通过实验得出结论。演示实验2-7 na2co 3和NaHCO3分别与稀盐酸反应。老师根据实验现象完成表格内容。学生回答，老师黑板气体生成速度比NaHCO3慢，气体生成速度快q那么添加盐酸产生无色无味气体的物质中一定含有碳酸盐吗？健康不一定是这样的，可能含有碳酸根。q如何区分碳酸钠和碳酸氢钠？让我们实验一下碳酸钠、碳酸氢钠溶液分别与氯化钡溶液反应。补充实验分别将BaCl2溶液滴入Na2CO3和NaHCO3溶液。老师现在我们根据实验现象完成表的内容。学生回答，老师黑板白色沉淀没有现象碳酸盐的正盐除了钠、钾、铵盐外，大部分不溶于水，碳酸盐的酸盐溶于水。因此，在确认碳酸钠和碳酸氢钠溶液时，通常使用氯化钡或氯化钙作为试剂进行识别。转移碳酸钠和碳酸钠的另一个区别是热稳定性不同。仔细看看以下实验。演示实验用右边的设备演示Na2CO3。与NaHCO3分解。部门加热碳酸氢钠会产生分解反应，使石灰水混浊的二氧化碳气体。加热碳酸钠没有明显的现象，在确认碳酸钠和碳酸氢钠固体时常用。和学生一起完成表的内容板书稳定不稳定加热容易分解讨论如何确认碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠三种固体物质？学生们思考和回答案例1:取3种固体，分别降低稀盐酸，无气体生产者为氯化钠，气体发生及速度快的人为NaHCO3，另一种为Na2CO3。场景2:将三种物质用少量溶液配制，分别滴下氯化钡溶液，沉淀者为na2co 3；在剩下的两种溶液中各滴稀盐酸，有气体的人是NaHCO3。老师在所有检查程序中，应尽可能从以下方面考虑。第一个工作要比较简单，第二个现象要明显，操作性强。疑问碳酸钠和碳酸钠各有不同的性质，有什么用途？学生活动自学教材相关内容见图2-10“Na2 co 3和NaHCO3的主要用途”，总结主要用途并填写表内容。玻璃、肥皂、造纸、纤维、发酵粉、药剂探究问题问题1:碳酸钠溶液一滴一滴地滴入盐酸溶液和碳酸钠溶液一滴地滴入的现象是一样的吗？怎么了？学生活动讨论，分析：碳酸钠溶液滴在盐酸上，会产生CO32-相当的h和以下反应。CO32-2H=H2O C02即将产生气体；在碳酸钠溶液中添加一滴盐酸溶液时，如果H浓度低，CO32-浓度高，第一个发生的反应是CO32- H=HCO3-，因此没有产生气体，只有在CO32-全部转化为HCO3-后，才会发生反应HCO 3-H=H2O CO2，产生气体。因此，反应物相同，但根据添加方式的不同，可能会出现不同的现象。投影显示问题2:在一定温度下将人的CO2气体通过饱和的Na2CO3溶液会发生什么情况？怎么了？学生活动讨论，思考，分析：二氧化碳通过碳酸钠溶液，会产生以下反应。之前学过碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，当然是恒温条件。而且，反应也要使用部分水，所以低溶解度的NaHCO3从溶液中析出，产生的现象可以说是结晶析出或沉淀。老师(补充说明)除了实际引起结晶析出的两个原因外，溶质的质量通过反应增加的点，即每106 g Na2CO3反应产生168 g NaHCO3。投影显示问题3: na2co 3和NaHCO3能否与NaOH作出反应？如果能反应，就写离子方程式。学生活动讨论，分析：Na2CO3是食盐，对碱没有反应；NaHCO3会与碱反应，产生净盐，也就是离子方程式如下本摘要本节介绍过氧化钠、氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等钠的重要化合物的特性和用途。学习应着重对过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的特性的理解和掌握。作业P34一、二、三、四板书设计第二节钠化合物教授说明本课采用实验、启发、探究式教学法，利用生动有趣的示范实验和一系列设计良好的问题引起学生的兴趣。鼓励学生自觉地参与对知识的归纳和总结，通过思考活动使实验中获得的感性认识升华为理性认识。教学过程遵循表中的认知规律。请给学生们灌输通过对比、讨论、疑问、解释分析和解决问题的能力。参考练习1.下一种物质被放置在空气中，非氧化还原反应导致恶化