安徽省怀远县包集中学高中化学 2.3化学反应的利用课时练习（无答案） 鲁科版必修2

安徽省怀远县宝鸡中学化学卢柯版必修2: 2.3化学反应利用习题第一节课1.反应在恒温恒容的密闭容器中进行。如果反应物浓度从2毫摩尔-1下降到0.8毫摩尔-1需要20秒，反应物浓度从0.8毫摩尔-1下降到0.2毫摩尔-1所需的时间是()不能判断A=10秒B 10秒C 10秒D。2.将下列物质加入水中以产生吸热反应()A.生石灰，固体氢氧化钠，浓硫酸，固体硝酸铵3.下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应()A.锌颗粒与稀硫酸的反应b .热木炭与COz的反应C.甲烷在氧气中的燃烧d . ba(oh)28h2o晶体与NH4Cl晶体的反应4.在实验室里制造氢气的最好方法是()。A.纯锌与稀硫酸反应C.纯锌与稀盐酸的反应d .粗锌(含铜和银)与稀硫酸的反应5.下图是制备和收集某种气体的实验装置，可用于()A.锌与稀盐酸反应生成H2 b . Na2O 2与H2O反应生成O2C.铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气6.实验室可以根据右边显示的装置干燥和储存气体。多余的气体可以被水吸收，那么r是()A.二氧化硫、氨气、甲烷、氯化氢7.在下列物质中，它们属于城市空气质量日报报告的污染物有()A.N2二氧化硫C.CO2D.CO8.在3S 6KOH2K2SK2SO 33H2O中，氧化硫与还原硫的质量比()a11 B12 C13 D2312.可用于鉴别SO2和CO2的溶液是()A.清石灰水b .品红溶液c .紫色石蕊试纸溶液d .氯化钡溶液13.浓硫酸可以碳化有机化合物(如蔗糖)，因为它有()A.氧化性b .酸性c .吸水d .脱水14.只有一种试剂可以鉴别Na2S、Na2SO3、Na2CO3和Na2SO4()A.bacl2溶液b .盐酸c .品红溶液d. nh4cl15.在由Na2S、Na2SO3和Na2SO4组成的固体混合物中，如果S的质量分数为25.6%，则氧的质量分数为36.8% B.37.6% C.51.2% D .无法计算16.从能量的观点来看，有必要打破化学键并形成化学键。一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于当反应物的总能量高于产物的总能量时，它是否是一个化学反应。当反应物的总能量低于产物的总能量时，反应就是反应。17.为了验证SO2的某些性质，将SO2气体依次引入石蕊溶液-品红溶液-H2S溶液-溴水-烧碱溶液中。试着回答以下问题。(1)引入石蕊溶液的现象是本实验表明SO2是一种气体。(2)引入品红溶液的现象是本实验表明SO2具有性。(3)引入H2S溶液的现象是本实验表明SO2具有性。(4)引入溴水的现象是本实验表明SO2具有性。(5)写出SO2和苛性钠溶液的反应方程式。18.(1)人类活动产生的污染物会影响臭氧层，如超音速飞机排放的氮氧化物(一氧化氮和二氧化氮)。它们与O3和O的反应如下：O3，NO=NO2，O2，NO2=NO2。重复上述反应。该反应的一般化学方程式是氮氧化物在破坏臭氧层中起作用。(2)氮氧化物是大气污染物之一。目前，一种处理方法是在约400的催化剂存在下，用氨将氮氧化物还原成N2和水，并写出反应的化学方程式：19.为了在实验室模拟二氧化氮在水中溶解生成硝酸，进行了以下实验：实验1:准备并收集一个二氧化氮试管(1)实验室常用浓硝酸和铜反应制备二氧化氮，化学方程式为。(2)二氧化氮试管可由右边的装置制备和收集。(1)在添加药物之前，必须进行的操作是。(2)该设备的缺点是(只能填充一个缺陷)。A图一实验二：让试管中的二氧化氮尽可能多地被水吸收(3)将含有二氧化氮的试管a倒置插入水中(图1)并轻轻摇动试管，观察到的现象是：反应的化学方程式是。20.x、y和z是元素周期表中列出的aa的三种非金属元素。中的位置如下。试着回答：(1)元素X的化学式为。(2)钇元素原子结构示意图如下。(3)从元素原子的电子增益和电子损耗的角度来看，Z元素的名称是：z元素有性；如果从元素周期表中的Z元素它具有这种性质的原因是。第二课时1.下列化学电池不易造成环境污染()A.氢氧燃料电池b .锌锰电池c .镍镉电池d .铅蓄电池2.有四种金属：A、B、c和d。用电线连接A和B，并将它们浸入电解液中，B作为正极。当A和D分别放入等浓度的盐酸中时，D的反应比A更剧烈。将铜浸入B的盐溶液中没有明显的变化。如果将铜浸入碳的盐溶液中，金属碳就会沉淀。由此判断，它们活动的顺序从强到弱是()A.DCABDABCDBACBADC3.对于由锌-铜-稀酸组成的一次电池装置，当1摩尔电子通过导线时，理论极性变化为()。(1)锌片溶解32.5克；(2)锌片增重32.5克；(3) lgh2沉淀在铜片上；(4)铜片上析出1摩尔H2A.和 B.和 C.和 D.和4.过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应。为了降低反应速率，但不影响产生的氢气总量，可以采取以下措施()a .升温b，加入适量水c，加入少量硫酸铜溶液d，加入浓度较高的盐酸5.废电池的污染引起了广泛关注。废电池中污染环境的主要物质有()A.锌b .汞c .石墨d .二氧化锰6.金属可以与盐酸反应生成氢气。当金属和锌形成一次电池时，锌是负电极，那么金属可以()A.铝硼铜碳锡硅7.在相同的稀硫酸溶液中，用电线连接锌片和铜片。以下陈述是正确的()。A.阳极附近硫酸根离子的浓度逐渐增加C.正极和负极中硫酸根离子的浓度基本不变。正极附近硫酸根离子的浓度逐渐降低8.众所周知，空气-锌电池的电极反应是：锌片：Zn20h-2e-=Zn20h 022H 204 e-=40H-由此判断，锌片是()。A.负极，氧化的b .负极，还原的c .正极，氧化的d .正极，还原9.可由铝、铁、铜、银和稀硫酸组成的原电池总数为()。A.3 b.4 c.5 d.610.表明金属甲的活性比金属乙强。正确的说法是()。A.在氧化还原反应中，a比b损失更多的电子，a比b价相同的阳离子有更强的氧化作用。C.当a和b形成一次电池时，a是正极11.下列装置可以形成一次电池的是()12.原电池的总反应离子方程式是锌铜2=锌铜，并且该反应的原电池的组成是正确的ABCD阳极锌农业的铜铜负极铜铜锌锌电解质溶液氯化铜H2S04硫酸铜氯化铁13.据报道，锌电池有可能取代目前广泛使用的铅电池，因为锌电池容量大，不含铅污染。电池的反应是：2Zn 02=2ZnO，原料是锌颗粒、电解液和空气，那么下面的说法是正确的()。A.锌为正，空气进入负反应b。负反应为锌-2e-=锌2C.正极电解液的氧化反应肯定不是强酸14.指出以下变化能量是如何转化的：(1)学校烧煤做饭，(2)手机电池充电，(3)用牲畜电池点亮灯泡，(4)电解水获得O2和H2。15.甲、乙、丙烧杯分别含有相同物质浓度的稀硫酸。(1)在A中反应的离子方程式是_ _ .(2)硼中锡电极的电极反应公式为_ _，锡电极附近溶液的酸碱度_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写“增加”、“减少”或“无变化”)。(3)C中腐蚀的金属是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，总反应式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。比较铁在甲、乙、丙中的腐蚀速率，从快到慢的顺序是_ _ _ _ _ _ _ _ _