河北省石家庄市行唐县三中、正定县三中、正定县七中2020届高三化学11月联考试题

行唐县第三中学、正定县第三中学、正定县第七中学2020年第一学期11月联考试卷高三化学时间：90分钟 满分： 100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 I 127 第I卷选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分， 共48分）1.化学与生活密切相关，下列叙述正确的是（）A.石灰水喷涂在树干上可以消灭树皮上的过冬虫卵，是因为Ca(OH)2有毒，可毒死虫卵B.明矾和氯水是常用的水处理剂，常用于海水的淡化C.侯德榜制碱法先通入NH3是为了增大CO2的溶解度D.在食品袋中放入盛有CaCl2 .6H2O和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质2. 下列与化学概念有关的说法正确的是（）A.SiO2、P2O5均为酸性氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物。B.NaH 、NaBH4 、NaClO均为离子化合物，离子化合物一定含有金属。C.NH3H2O和CH3COOH是弱电解质，所以CH3COONH4也为弱电解质。D.石油为混合物，其分馏得到的汽油也是混合物。3下列仪器使用正确的是（）A含砂粒的食盐水过滤，选用a、d、f、lB萃取水中碘，选用b、c、d、fC将胆矾转化为CuSO4固体，选用g、h、j、lD检验滤液中的Fe3+，选用d、f、h、i4向含Cr2O72的酸性废水中加入FeSO4，充分反应后，再加入石灰水调节溶液的pH，使Cr3+转化为Cr（OH）3沉淀，而从废水中除去,下列说法不正确的是（）A上述发生了氧化还原反应，FeSO4在反应中作还原剂B若该反应转移0.6mol e，则会有0.2mol Cr2O72 被还原C随着反应的进行，该废水的pH会增大D除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应5科学家最新发现了硼元素存在“团簇原子”结构B13和B14已知这类“团簇原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态下列说法中，正确的是（）AB13和B14互为同位素BB13和B14超原子中B原子间通过离子键结合CB14最外层电子数之和为42，与第A族元素的性质相似DB13和B14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子6下列推断正确的是（）ASO2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在BNa2O、Na2O2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同,但化学键种类不同CSiO2能与NaOH溶液、HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色7下列酸性H2CO3HClOHCO3，下列有关叙述中正确的是（）向NaClO溶液中通往少量二氧化碳的离子反应方程式为：2ClO+CO2+H2O=2HClO+CO32向KI和KBr混合溶液中，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl卫生间的洁厕灵不能跟84消毒液混用，其离子方程为：ClO+ Cl+2H+ = Cl2 + H2OABCD8设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目小于NAB0.1 molH218O中所含中子总数为1.2NAC在标准状况下，2.8g N2和2.24L CO所含电子数均为1.4NAD常温下，5.6克铁与足量的浓硫酸与反应，转移电子数为0.3NA9短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大A原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，C是地壳中含量最高的元素，D的金属性最强,下列说法正确的是（）AA的氢化物的熔沸点一定比B的氢化物的熔沸点低BB的最高价氧化物对应水化物与其简单氢化物可以形成离子化合物CD与C形成的化合物均为碱性氧化物D离子半径大小顺序：r（D）r（B）r（C）10除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），选用试剂及操作正确的是（）AAl2O3（SiO2）：NaOH溶液，过滤BCO2（SO2）：饱和的Na2CO3溶液，洗气CFeCl2溶液（FeCl3）：Fe粉，过滤DNaHCO3溶液（Na2CO3）：Ca（OH）2溶液，过滤11下列离子方程式不正确的是（）AFe3O4与HI反应的离子方程式为：Fe3O4+8H+2I3Fe2+I2+4H2OB用稀H2SO4除去铜绿：4H+Cu2（OH）2CO32Cu2+CO2+3H2OC向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42完全沉淀：2Ba2+Al3+2SO42+4OHAlO2+2H2O+2BaSO4D少量Ca（OH）2溶液与NaHCO3混合：Ca2+2OH+2HCO3CaCO3+2H2O+CO3212下列离子在对应的环境中一定能大量共存的是（）A含S2、SO32溶液： Fe3+ 、Na+、Al3+、Cl、SO42B加入Al能放出气体的溶液中：Na+、 Cl-、K+、SO42-、Br-C加入Na2O2的溶液：SO32、SO42、 ClO-、Na+D使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-13利用下图所示装置分别盛放相应物质进行下列实验，得出结论正确的是（）选项判定结论A浓硫酸蔗糖溴水用来判定浓硫酸具有脱水性、氧化性B稀盐酸Na2SO3Ba（NO3）2用来判定SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀C浓盐酸Na2CO3Na2SiO3用来判定酸性：盐酸碳酸硅酸 D浓硫酸CuNaOH用来判定制备SO2并吸收尾气14下列说法正确的是（）A图I所示装置用于Na2O2与水反应制备O2或CaCO3与盐酸制备CO2B图装置之间加上一个装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶即可用来验证非金属性：ClCSiC图可用于收集气体CO2与H2同时也可以用来除去CO2中混有的少量HCl气体D图表示将SO2气体通入溴水中，所得溶液的pH变化15Be（OH）2是两性的，跟强酸反应时生成Be 2+，跟强碱反应时生成BeO22现有三份等物质的量浓度、等体积的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液（配制时均加入少量盐酸），现将一定浓度的NaOH溶液，分别滴入三种溶液中至过量，NaOH溶液的体积x（mL）与生成沉淀的物质的量y（mol）的关系如下图所示，则与BeCl2、MgCl2、AlCl3三种溶液对应的正确图象是（）ABCD16将稀硫酸和稀硝酸的混合酸加入足量的铜粉，HNO3的物质的量浓度分别是2mol/L，取10mL此混合酸，待反应结束过滤后可得到纯净的CuSO4溶液，问上述稀硫酸物质的量浓度是多少？产生标准状况下气体体积为（设反应中HNO3被还原成NO）（）A2mol/L 、448mL B3mol/L 、672mLC4mol/L 、224mL D3mol/L 、448mL 二、第卷填空题（ 共52分） 17（15分）X、Y、Z、W、M、N分别是原子序数依次递增的短周期主族元素，其中X与W同族且可形成离子化合物P，Z与M同族且可形成两种化合物，其中一种是大气污染气体Q，Y组成的单质是大气主要成份。（1）元素N位于周期表中的位置 （2）实验室制取Y元素的氢化物的化学方程式为 ，（3）有X、Z、W、M共同参与形成的两种化合物之间的反应离子方程式： 。（4）将N的单质通入含等物质的量FeBr2的溶液中，发生反应的离子方程式为： （5）P在D2O反应的化学方程式为 ： 。18（18分）某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl2而得到的含碘废液，再利用含碘废液获取NaI固体的实验流程，实验流程如下：已知：反应2I+2Cu2+SO32+H2O2CuI+SO42+2H+回答下列问题：（1）过滤实验所需要的玻璃仪器有 （2）中CuI被氧化的还原产物只有NO2，该反应化学方程式 。当有95.5克CuI参与反应，则需要标况下 L的O2 才能将生成的NO2在水中完全转化为硝酸。（3）化合物B中含两种元素，铁元素原子与另一种元素原子物质的量之比为3：8，则化合物B的化学式为 （4）反应中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则的化学方程式为 （5）将足量的Cl2通入含15g NaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为 g19(15分)某兴趣小组同学共同设计了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质，请回答下列问题：(1)利用装置制取某些气体，制取气体的反应所具有的特点是 。(2)利用装置、制取气体(K2关闭，K1打开)。甲同学认为：利用装置可以收集H2、NH3等气体，但不能收集O2和NO，理由是 乙同学认为：利用装置作简易改进(不改变仪器装置)，可收集NO、O2，改进的方法是 。丙同学认为：利用装置作简易改进(改变仪器装置)，可收集NO2气体，改进的方法是 。(3)利用装置、验证物质的性质(K2打开，K1关闭)。如设计实验证明氧化性：KMnO4Cl2Br2