天津市十校高三化学联考试卷 新课标 人教版

天津市十校高三化学联考试卷本试卷可能用到的相对原子质量：H1，N14，O16，Si28，S32，Fe56，Cu64，Ag108 Ca40 C-12 一、 选择题（注意115每题只有一个正确答案，1625每题有12个正确答案） 1在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于A分子晶体 B原子晶体 C离子晶体 D何种晶体无法判断2下列物质有固定的熔点，且熔点逐渐降低的一组物质是AHI、HBr、HCl、HF B石英、食盐、干冰、钾C重油、柴油、煤油、汽油 D KI、I2、Hg、O23NaF、NaI、MgO均为离子化合物，根据下列数据判定这三种化合物的熔点高低顺序是 化学式： NaF NaI MgO 离子电荷数： 1 1 2 键长（1010m）： 2.31 3.18 2.10 Ti4+ O2- Ca2+ Ca2+ CaTiO3的晶体模型(图中Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点) A B C D4下列关于晶体的说法一定正确的是A分子晶体中都存在共价键BCaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2相紧邻CSiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高5迄止2020年，现代科学已发现了其中有些物质已经有了相当重要的用途。据此，下列有关推断不正确的是A、同种元素的单质之间可能存在更多的相互转化B、它们所形成的晶体有些是原子晶体，也有些是分子晶体C、它们分子中都存在非极性键D、单质的研究具有广泛的前景6下列叙述正确的是A直径介于1nm10nm之间的微粒称为胶体 B胶体粒子很小，可以透过半透膜C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D电泳现象可证明胶体属于电解质溶液7已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2 H2O、IO3 I2、MnO4 Mn2+、HNO3 NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是AH2O2 BIO3 CMnO4 DHNO3 8在一定条件下，RO3n与R2发生如下反应：RO3n + 2R2 + 6H+ = 3R + 3H2O，下列关于元素R的叙述中正确的是AR原子的最外层上有4个电子 BRO3n中的R只能被还原CHnRO3一定是强酸 DR的单质既有氧化性又有还原性9已知I、Fe2+、SO2、Cl和H2O2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序是：Cl Fe2+ H2O2 I SO2，则下列反应中不能发生的是A2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42 + 4H+ BSO2 + H2O2 = H2SO4C2 Fe2+ + I2 = 2 Fe3+ + 2I D2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl10下列反应的离子方程式正确的是A、向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2O Fe(OH)33H+B用小苏打治疗胃酸过多：HCO3 H+ = CO2H2OC实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO22H+2 Cl Cl2Mn2+H2OD用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu = Fe2+Cu2+11一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42、ClBc(H+) = 11013 molL-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42、CO32C含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3、SCND含有大量NO3的溶液：H+、Fe2+、SO42、Cl1225、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是AC(s)+O2(g) = CO(g)；H = 393.5 kJ/molB2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)；H = +571.6 kJ/molCC6H12O6(s) + 3O2(g) = 3CO2(g) + 3H2O(l)；H = 1 400 kJ/mol DCH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)；H = 890.3 kJ/mol13用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是： ()铜硝酸铜 ()铜硝酸铜()铜氯化铜硝酸铜 (D)铜氧化铜硝酸铜 14下列实验中用错试剂的是： A、用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝； B、用酒精萃取碘水中的碘；C、用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜； D、用碱石灰吸收氨气中的水蒸气15某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为31。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是A阴极自始自终只析出H2 B溶液pH不断增大，最后为7C电解最后阶段为电解水 D阳极先析出C12，后析出O216下列描述中，不符合生产实际的是A电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D在镀件上电镀锌，用锌作阳极放电充电3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH。17高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为： 下列叙述不正确的是A放电时负极反应为：Zn2e +2OH = Zn(OH)2B充电时阳极反应为：Fe(OH)3 3e + 5OH = FeO42 + 4H2OC放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强18下列反应的离子方程式错误的是 A、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠Ca22HCO32OHCaCO32H2OCO32B、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢氨溶液混合Ba22OHNH4HCO3BaCO3NH3H2OH2OC、过量CO2通入氢氧化钠溶液中 CO22OHCO32H2OD、氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)33HAl33H2O19近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为KI+3H2O=KIO3+3H2。下列有关说法中正确的是 A、电解时，石墨作阳极，铁作阴极B、电解时，在阳极上产生氢气C、电解过程中，每转移0.6mol电子，理论上可得到0.1mol无水KIO3晶体D、电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤浓缩结晶灼烧20、下图装置可用于 (A)加热无水醋酸钠和碱石灰混合物，制取甲烷 (B)加热硝酸铅制取二氧化氮(C)加热氯酸钾和少量二氧化锰，制取氧气 (D)加热氯化铵和消石灰混合物，制取氨气 21下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是 A、NaHSO4和Ba(OH)2 B、AlCl3和NaOHC、NaAlO2和H2SO4 D、Ba(HCO3)2和Ba(OH)222、下列说法中正确的是 A、1mol稀硫酸和1mol稀Ba(OH)2溶液完全中和所放出的热量为中和热。B、中和反应都是放热反应，盐类水解反应都是吸热反应。C、在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量一定是碳的燃烧热。D、碳与二氧化碳的反应既是吸热反应，也是化合反应。23、氢叠氮酸（HN3与醋酸酸性相近，基其盐稳定，但撞击发生爆炸生成氮气，有关氢叠氮酸的叙述有NaN3的水溶液呈碱性；HN3的固体属于分子晶体；NaN3的固体属于离子晶体； NaN3可用于小汽车防撞保护气囊。其中正确的是 A、 B、 C、 D、全部24 按下列实验方法制备气体，合理又实用的是 A、锌粒与稀硝酸反应制备氢气 B、向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HCl C、亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2 D、大理石与浓硫酸反应制备CO225、如图锥形瓶中盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压滴管头，使Y滴入瓶中，振荡，过一会儿可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是 A、X是NH3、Y是水 B、X是NO2、Y是NaOH溶液 C、X是CO2、Y是稀硫酸 D、X是HCl、Y是NaNO3溶液二 非选择题26把 2Cu2S 和CuS 的混合物在酸性溶液中用4000.075mol /L KMnO 4溶液处理，发生反应如下：8MnO 45 Cu2S44+10Cu 2+5SO28Mn 2+222；6MnO 45 CuS285 Cu 2+5SO26Mn 2+142。反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO 4恰好与3500.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。（1）配平M4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式： MnO 4Fe2+ H+Mn2+Fe3+2；（2）KMnO 4溶液与混合物反应后，剩余KMnO 4的物质的量为 mol；（3）欲配制5000.1 mol /L Fe2+溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)26H2O（M=392g/mol）的质量为；（4）混合物中Cu2S的质量分数为。27在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变为蓝色，其反应的离子方程式为 。在上述蓝色溶液中滴入足量的Na2SO3溶液，蓝色立即消失，其反应的离子方程式为 ，从以上实验可知， ClO、I2、SO42的氧化性由强到弱的顺序 。28 1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律，他指出：若是一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。已知热化学方程式：C(S，金刚石) + O2(g) = CO2(g)；H = 395.41KJ/molC(S，石墨) + O2(g)= CO2(g)；H = 393.51KJ/mol则金刚石转化为石墨的热化学方程式为 ，由热化学方程式看来更稳定的碳的同素异形体是 。29如图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，试回答： （1）电源电极X名称为 ；（2）pH变化：A 、B 、C ；（3）通过5min时，B中共收集224mL气体（标况），溶液体积为200mL，则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为 。（4）写出A中发生的电解方程式 。30根据测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验，填写下列空白：（1）本实验至少需要加热 次，至少需要称量 次；（2）某学生实验得到以下数据：加热前容器的质量为m1，容器和晶体的总质量为m2，加热后容器和无水CuSO4的总质量为m3。请写出结晶水含量()的计算公式并求出CuSO4nH2O中n的值(用ml、m2、m3表示)：= ，n = ；（3）若ml = 5.4g、m2 = 7.9g、m3 = 6.8g，该生结果 （填“偏高”或“偏低”）?从下列分析中选出该生实验产生误差的原因可能是(填写字母) 。A加热前称量时容器未完全干燥 B最后两次加热后的质量差大于0.1gC加热后容器未放在干燥器中冷却 D加热过程中有少量晶体溅出E加热后的粉末中有少量黑色固体31为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：（1）判断BaCl2已过量的方法是 ；（2）第步中，相关的离子方程式是 ；（3）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 。（4）为检验精盐纯度，需配制150 mL0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是 32、有一透明溶液，已知其中可能含有Mg2+、Cu2+、Fe2+、Al3+、NH4、K、SO42-、HCO3。当加入一种淡黄色粉末状固体物质时，有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。当加入0.4mol淡黄色粉末时，共收集到0.3mol混合气体，且此时生成的沉淀最多。此后继续加入淡黄色粉末时，沉淀量逐渐减少，至加入0.45mol粉末后，沉淀量由0.3mol减少至0.2mol，再加入粉末后，沉淀就不再减少。由此实验现象及数据判断：（1）淡黄色粉末的名称为 ；（2）溶液中肯定有 离子，肯定没有 离子，可能有_离子；（3）加入淡黄色粉末的物质的量由0.4mol至0.45mol时，沉淀部分消失，反应的离子方程式为 ；（4）溶液中阳离子的物质的量之比为（H及没有确定的离子除外） 。33过氧化钙（ CaO2）是一种完全无毒的氧化物，通常含有部分CaO,且带有数量不等的结晶水。为分析某 过氧化钙样品的组成，进行了如下实验：称取0270 g样品，灼热使之完全分解，生成CaO、O2和H2O，得到的O2在标准状况下体积为336 mL。另取0120 g样品，溶于稀盐酸，加热煮沸，使生成的H2O2完全分解。然后将溶液中的Ca2完全转化为CaC2O4沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用002 00 mol/L KMnO4溶液滴定，共用去310 mL KMnO4溶液。化学方程式如下：5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2+8H2O（1）写出CaO2受热分解的化学方程式。（2）计算样品中CaO2的质量分数。（3）计算样品中CaO2xH2O的x值。参考答案第卷（选择题，共50分）123456789101112131415ADBBBCBDCBACDBB1617181920