天津市七校（静海一中杨村中学宝坻一中大港一中等）2020学年高一化学上学期期中联考试卷（含解析）

天津市7所学校(郑正一中、杨村中学、博比一中、大港一中等)2020学年第一学期中化学考试考试1.以下包装上贴有正确的徽标选项abcd物质浓硫酸酒精高锰酸钾氯酸钾标志A.a b.b c.c d.d回答 a分析分析根据物质的特性选择徽标。浓硫酸具有很强的腐蚀性，属于腐蚀性物品(a正确)。酒精属于易燃液体(b错误)。高锰酸钾、氯酸钾都属于氧化剂(c项，d项错误)。在本题中选择a。2.下一项科技成果在物质的应用过程中不是氧化还原反应A.“煮明盘铁壶，长时间变成铜。”过程中发生的反应B.UDMH用作发射“天宫二号”的火箭燃料，在发射过程中的反应C.Artemisia annua L .握，2升水渍，果汁扭曲，诗句对青蒿素提取过程的反应D.开采可燃冰，用作能源使用中的反应回答 c分析分析根据画家的升降变化来判断。项目a:铁和硫酸铜的取代反应是氧化还原反应。项目b: UDMH和二氧化氮产生氮、二氧化碳和水，是氧化还原反应。c段：诗句描述了用提取方法提取青蒿素的过程，属于物理变化，不是氧化还原反应；项目d:可燃冰是燃烧甲烷和释放热量的能量使用过程。氧化还原反应。这个问题选c。反应物中的元素或产物中的元素化学反应必须有原子上升和下降变化，成为氧化还原反应。以下物质的分类是正确的混合物神盐化合物aCuSO45H2OH2SO4NaCl盐酸b碱石灰乙酸生石灰我2ocKNO3决定NH4ClCu2(OH)2CO3直d澄清石灰水HNO3NaHSO4NaHCO3A.a b.b c.c d.d回答 d分析分析根据混合物、化合物、氧化物、酸、碱、盐等相关概念分析进行判断。项目a: CuSO45H2O是化合物，盐酸(HCl的水溶液)是混合物。a个错误项目b:生石灰(Cao)是氧化物。项目b错误C: KNO3晶体是化合物，NH4Cl是盐。c错误；项目d:所有物质分类正确。在本题中选择d。以下关于实验的陈述是正确的。A.实验桌上洒满了酒精灯，燃烧起来，立即用湿布镇压B.蒸馏实验中液体少的话，可以不添加沸石(或碎陶)C.萃取作业时，必须选择有机萃取物，萃取物的密度必须大于水D.选择液量计时，必须满足“大而近”的原则，因此应用10毫升的量来测定8.80毫升稀硫酸回答 a分析分析根据消化蒸馏提取原理，分析和判断计量器具选择原则。a类：酒灯投机燃烧，用湿布盖住，空气隔离，温度降低。项目a正确。项目b:蒸馏时要加热液体混合物，必须添加沸石(或碎陶瓷)以防止爆燃。项目b错误c项目：提取作业中选择的提取剂“与原溶剂不溶，与原溶质没有反应，提取剂的溶质溶出度也很大”。萃取剂的密度大于原始溶剂，小于原始溶剂。c错误；d项目：10毫升的简单准确度为0.1毫升，8.80毫升的液体没有能量。项目d无效。在本题中选择a。5.以下说法是正确的A.1 mol Cl2的质量为71 g/mol，1 molcl-的质量为35.5 gB.相同物质量的固体或液体体积不同的主要原因是粒子的大小不同Nh3的摩尔质量为17 gD.在标准条件下，1 mol的所有物质体积约为22.4 L回答 b分析分析根据与物质量相关的概念判断。说明 a:质量和摩尔质量单位不同。1 mol Cl2的质量为71 g，Cl2的摩尔质量为71 g/mol。a个错误项目b:构成固体或液体的粒子之间的距离较小，构成相同物质量的固体或液体的体积主要取决于粒子本身的大小。项目b正确。项目c: NH3的摩尔质量应为17 g/mol。c错误；d:在标准状态下，1 mol气体的体积约为22.4 L，而1 mol其他固体或液体的体积小于22.4 L，通常不相等。项目d无效。在本题中选择b。把以下化学方程式重写为离子方程式是不正确的。A.cuc L2 ba(oh)2=Cu(oh)2 bacl 2 Cu2 2oh-=Cu(oh)2B.nh4h co 3 HCl=NH4Cl CO2 H2O HCO 3-h=CO2 H2OC.ch 3cooh NaOH=ch 3c oona H2O h oh-=H2Od . 2 FEC L3 Cu=2 FEC L2 cuc L2 Fe3 Cu=2 Fe2 Cu2回答 c分析分析根据离子方程式的编写规则分析答案。CH3COOH是一种弱电解质，在水溶液中不能完全电离，在离子方程中必须保存化学式。c离子方程式记录为ch 3cooh oh-=ch 3coo- H2O。c项无效。这个问题选c。写离子方程式时，只有可溶解和电离的物质(完全成为自由离子)才能分解，单质、氧化物、不溶性、电离(即弱电解质)、气体、非电解质(不能电离或部分电离)必须保存化学式。7.用NA表示阿伏伽德罗常数，叙述正确，如下A.1 mol O2包含NA个原子B.室温大气压下，28 g CO的分子数为NAC.在25 和101 kPa时，22.4 L CO2包含的分子数为NAD.物质浓度0.2 mol/L AlCl3溶液，含cl-0.6 NA回答 b分析分析根据与物质量相关的计算公式分析答案。项目a: 1 mol O2包含NA个O2分子和2NA个o原子。a个错误项目b: 28 g CO是1molCO，CO分子数是NA。气体的质量与状态无关。项目b正确。c:在标准状态下(0c，101 kPa)，1mol随机气体的体积约为22.4L。25 和101 kPa通常22.4 L CO2小于1mol，分子数小于NA。c错误；d项目：未知AlCl3溶液的体积不能求出AlCl3物质的量，也不能求出Cl的数量。项目d无效。在本题中选择b。8.如果从20 mL 0.5 mol/L Na2CO3溶液中去除10 mL，将水稀释到250 mL，则稀释后溶液中Na2CO3的物质浓度为a . 0.5mol/l b . 0.2mol/l c . 0.05mol/l d . 0.02mol/l回答 d分析分析稀释前后溶质物质的量不变，计算。溶液是均匀稳定的分散剂，10 mLNa2CO3溶液的浓度也为0.5 mol/L。稀释后，如果溶液浓度为x，则10ml 0.5 mol/l=250 mlx。解释为X=0.02 mol/l。在本题中选择d。9.在以下溶液中，在指定条件下可以广泛共存的离子组A.无色透明溶液：na、Cu2+、cl-、S2B.酚酞试剂变为红色的溶液：Fe3+，k，SO42，NOC.含大量CO32-的溶液：k、Ba2、oh-、SO42D.含大量h的溶液：Mg2、NH4、NO3 -、cl-回答 d分析分析根据离子间的相互反应判断。如果离子之间能反应，就不能多共存，注意标题或选项中的特定要求。项目a: Cu2+(蓝色)不能在无色溶液中存在。Cu2+和S2生成CuS沉淀。a个错误项目b:酚酞变红的溶液是碱性的，Fe3+在碱性溶液中不能大量存在。b错误；c主题：与CO32- Ba2一起创建BaCO3沉淀，不能大量存在。c错误；d项目：Mg2、NH4、NO3 -、cl-互不反应，与h不反应。项目d正确。在本题中选择d。10.为完成下一次实验而选择的设备或装置是正确的选项abcd实验从盐水中提取NaCl固体分离碘和沉淀物水和四氯化碳分离Na2SO4溶液和苯(苯不溶于水，密度小于水的液体)设备或装置A.a b.b c.c d.d回答 c分析分析根据混合物的分离纯化物理原理，选择合适的装置。项目a:要从水溶液中提取固体溶质(NaCl固体)，必须选择蒸发装置而不是燃烧固体装置。a个错误项目b:碘容易升华，分离碘和沉淀物的混合物要使用升华方法。项目b错误项目c:水和四氯化碳形成不可分解的液体混合物，用分液法分离。c项正确。d项目：苯是不溶于水的液体，分离Na2SO4溶液和苯的混合物必须使用分液法。项目d无效。这个问题选c。11.以下说法是正确的A.清晨阳光茂盛的树木枝叶发出的美丽光，这种现象与胶体的性质有关B.食物干燥剂起作用，可以用氧化还原反应知识来解释C.只包含一个元素的物质是纯物质。D.电离产生的阳离子是氢离子(h)的化合物，称为酸回答 a分析分析根据胶体、氧化还原反应、纯净水、酸等概念分析了答案。A.阳光穿过树的枝叶发出的光是胶体的丁达尔效应。项目a正确。B.常用的食品干燥剂不是生石灰、氯化钙、硅胶等与水结合或直接吸水的氧化还原反应。项目b错误C.一种元素可以形成多种元素(同小型体)，例如仅含氧的物质可能是氧、臭氧或两者的混合物。c错误；D.酸是电离时产生的阳离子都是氢离子(h)的化合物。NaHSO4电离产生的阳离子有h，但不是酸，而是盐。项目d无效。在本题中选择a。12.将一定量的氯气(粉末Cl2)通过10毫升浓度为10 mol/L的氢氧化钠浓缩溶液，加热一点时间，然后正确反应，在溶液中形成NaCl，NaClO，NaClO3共存体系。以下判断是正确的Cl2在反应中同时用作氧化剂和还原剂B.NaClO和NaClO3是还原产物C.NaCl: n (naclo): n (naclo 3)必须为6: 1: 1D.与NaOH反应的氯应为3.36 L。回答 a分析分析根据氧化还原反应知识进行分析、计算和判断。查看产品时，相当于发生了两种反应：Cl2 NaOH=nacnacnaclo H2O，3c L2 6 NaOH=5 naclo 3 3h2o。氯化学价码作为氧化剂和还原剂，Cl2上升和下降(a正确)。Cl2电子损失NaClO和NaClO3是氧化产物(错误b)；在前后两种反应中，Cl2的物质量比率不一定是1:3，圣物n(NaCl):n(NaClO):n(NAC lo 3):n(NAC lo 3)不一定是6: 1: 1 (c错误)。如果两个反应都与Cl2到2NaOH匹配，则为n(Cl2)=n(NaOH)/2=0.030 l 10mol/l/2=0.15mol。温度、压力、体积(d错误)未知。在本题中选择a。13.从以下各种物质中除去少量杂质，选定的试剂和操作方法都是正确的选项物质(括号中的杂质)试剂操作方法aNa2SO4溶液(稀硫酸)过量的氢氧化钠溶液用玻璃棒搅拌就可以了bNaCl固体(CuO固体)盐酸溶解、过滤、蒸发结晶cCu(NO3)2溶液(AgNO3溶液)适量的铜粉过滤dNH3(H2O)浓硫酸洗气A.a b.b c.c d.d回答 c分析分析根据混合物的性质，选择除杂试剂和方法。详细说明 a .使用的氢氧化钠溶液太多，剩下的NaOH在Na2SO4溶液中成为新的杂质。a个错误B.盐酸溶解CuO，生成CuCl2溶液，蒸发结晶时水解CuCl2，分解后再生CuO。项目b错误C.充足的铜粉可以完全还原杂质AgNO3，多余的铜和产生的银可以过滤去除。c项正确。D.NH3是浓硫酸吸收H2O和NH3的碱性气体。项目d无效。这个问题选c。杂物必须遵守的原则：不增加新的杂质，不减少精制的物质，操作方法简单易行。14.废水脱氮工艺的一种方法是在废水中添加过量的NaClO，将NH4完全转换为N2。此反应可以表示为2n H4 3clo-=N2 3cl-2h 3h2o。下列选项中的错误是A.氧化clo- N2B.还原性NH4Cl-C.反应中氮被氧化，氯被还原D.用这种方法处理的废水不能直接排放。回答 b分析分析基于氧化还原反应知识，分析和判断新情况下的反应。反应中NH4 (N元素-3价)硅电子氧化还原N2(N元素0价)，clo-(cl元素1价)电子还原cl-(氯元素-1价)，c项正确；NH4是还原剂，N2是氧化产物。ClO -氧化剂，cl-是还原产物。因此，氧化clo- N2，a项是正确的。还原性NH4Cl-，b错误；反应生成h，即用这种方法处理的废水是酸性的，中和后必须排出。项目d正确。在本题中选择b。氧化剂 de(电子)、降(价)、(还原、还原反应、还原产物生成)的氧化还原反应概念