江西省南昌市新建县第一中学2020学年高一化学上学期期末考试试题

江西省南昌市新建县第一中学2020学年高一化学上学期期末考试试题 总分值：150分 时间：100分钟温馨提示：此次考试卷面分为5分说明：1. 书写整齐无大面积涂改且主观题基本完成的得5分 2. 书写有涂改或主观题未完成的，根据情况扣（15）分可能用到的相对原子质量：H1 C12 N-14 O16 Na23 Al27 Fe56 Cu64 一、选择题（共16小题；每小题5分，共80分）1. 化学在生活中应用广泛,下列物质性质与对应用途错误的是（ ）A. 明矾易水解生成胶体，可用作净水剂 B. 晶体硅熔点高硬度大，可用作芯片C. NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂D. 硅胶具有优良的吸附性，且无毒，可作袋装食品和瓶装药品的干燥剂2. 以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）3. 能在水溶液中大量共存的一组离子是( )A. H+、I、NO3、CO32 B. Ag+、Fe3+、Cl、SO42C. K+、SO42、Cu2+、NO3 D. Fe2+、OH、Cl、HCO3 4. 下列离子方程式中，错误的是（ ）A.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2+OH-+ H+SO42-BaSO4+H2OB.纯碱溶液和过量硝酸反应：CO32-+2H+H2O + CO2C. 硝酸银溶液与食盐水反应：Ag+Cl-=AgClD.醋酸溶液与氨水反应：CH3COOH + NH3H2O = NH4+ CH3COO+ H2O5. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.在常温常压下，28gN2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NAB.标准状况下，17g氨气所含原子数目为NAC.在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD. 10mL2mol/LH2SO4溶液中取出的5mL溶液，其浓度为1mol/L6. 下列有关说法正确的是（ ）A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生了改变B.物质所含元素化合价降低的反应是氧化反应C.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应D.还原剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物7. 5KCl + KClO3+3H2SO4=3Cl2+ 3K2SO4+ 3H2O，下列说法不正确的是( )A. H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂B. 1mol KClO3参加反应时有5mol电子转移C. KClO3是氧化剂 D.被氧化与被还原的氯元素的质量比为1:58. 下列关于钠及其化合物的叙述错误的是（ ）(A. 取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片B. 金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出C. 钠投入水中熔化成小球，说明钠的熔点低，且反应放热D. Na2O2与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物9. 有关铝及其化合物的说法错误的是( )A. 用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成 B. 铝与盐酸或强碱溶液反应都能放出氢气C. 氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料 D. 氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药10. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后固体完全溶解，则对所得溶液判断正确的是（ ）A. 溶液中一定含Cu2+和Fe2+ B. 溶液中一定含Cu2+和Fe3+C. 溶液中一定含 Fe3+和Fe2+ D. 溶液中一定含Fe3+、Cu2+和Fe2+11. 下列说法不正确的是( )A.太阳能电池可用二氧化硅材料制作，其应用有利于环保节能B. SiO2可用于制造光导纤维C. Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂及黏胶剂D.建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是无机材料12. 下列有关物质性质的应用正确的是（ ）A.常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存氯水 B.次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液C.“84”消毒液与“洁厕灵”混合使用，去污效果更好 D.液氯有酸性，氯水有漂白性13. 将足量新制氯水分别滴加到下列溶液或滤纸上，对所观察到的现象描述合理的一组是( )选项AgNO3溶液蓝色石蕊试纸Na2CO3溶液A产生沉淀变红有气泡B无明显现象变红产生沉淀C产生沉淀先变红后褪色有气泡D产生沉淀先变红后褪色产生沉淀14. 下列物质间的转化不能一步反应完成的是( )A.SiSiO2 B.CO2C C.SiO2H2SiO3D.SiO2Na2SiO315. Cl2通入足量的氢氧化钠溶液，温度不同时充分反应后产物溶液中除大量OH外，还有Cl、ClO、ClO3，已知：Cl2+OH-Cl-+ClO-+H2O（冷碱） Cl2+OH-Cl-+ClO3-+H2O（热碱），并知ClO、ClO3离子的物质的量比为2：1，试问原混合气体中Cl2与反应后溶液中的Cl物质的量之比为( )A. 2：5B. 3：1C. 1：1D. 5：716. 某溶液中可能含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的几种。若加入锌粒,产生无色无味的气体;若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法不正确的是（ ）A. 溶液中的阳离子有H+、Mg2+、NH4+、Al3+ B. 溶液中n(Al3+)=0.1 mol C. n(H+)n(Al3+)n(Mg2+)=111 D. 溶液中一定不含CO32-,可能含有SO42- 和Cl-二、填空题（共5小题，共65分）17.（16分）实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：KMnO4HClKClMnCl2Cl2+H2O（未配平），此反应常温下就可以迅速进行。结合信息，回答下列问题：（1）上述反应中被氧化的元素为 ，还原产物是 。（2）当生成3.36L（标准状况下）Cl2时，转移电子的物质的量为 。（3）Fe2+也能与MnO4反应生成Mn2+，反应后Fe2+转化为 。反应中Fe2+表现_（填“氧化”或“还原”，下同）性，发生_反应。（4）如果上述化学方程式中KMnO4和MnCl2的化学计量数都是2，则HCl的化学计量数是_。（5）实验室通常利用MnO2与浓盐酸共热反应制得氯气，据此可知KMnO4、Cl2、MnO2三种物质的氧化性由强到弱的顺序为 。18.（10分）氮化硅高温陶瓷材料是现代重要的结构陶瓷，因其有硬度大、熔点高、化学性质稳定等特点而受到广泛关注。工业上普遍用下列流程进行生产：（1）SiO2和C反应除了得到粗硅外，还有可能得到一种硬度也很大的物质SiC，是生成粗硅还是生成该物质主要是由_决定的。（2）反应的条件是隔绝空气和_。（3）写出制粗硅的反应的化学方程式_。（4）写出硅与氢氧化钠溶液的离子方程式_。（5）现在是用四氯化硅、氮气、氢气在稀有气体保护下加强热，得到纯度较高的氮化硅，其反应方程式为_。19.（15分）下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和条件被略去。A、X、Y是常见金属单质，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反应；B、C、E是常见气体，G的焰色反应呈黄色；I的溶液呈黄色。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式A_、F_、X ；（2）说出黄绿色气体C的一种用途_；（3）实验室检验H中所含的金属阳离子的方法是：_ ；（4）写出Y和D溶液反应的离子方程式_；（5）写出I与X溶液反应的化学方程式_。20.（10分）如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，B装置中装有饱和食盐水，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是碱液用于吸收多余气体的装置。（1）上述装置中有一处错误，请指出是 处(用字母表示)。（2）B装置的作用是 ，C装置中需要加入 。（3）写出A中发生反应的化学方程式 ，。（4）如果A中产生氯气2.24 L(标准状况)，则被氧化的HCl的物质的量为 。21.（14分）按要求填空：（一）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：（1）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为 。（2）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_。（二）工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下(金属单质E可由滤液C制取)：已知：Cu2O2H=CuCu2H2O。（3）固体混合物B的成分是_。（4）滤液A中铁元素的存在形式为_(填离子符号)，生成该离子与Fe元素有关的离子反应方程式为 ， 。（5）在滤液C中通入过量CO2气体，除了CO2+OH=HCO3主要离子方程式有： 。化学试卷答案选择题（每题5分，共80分）题号12345678910111213141516答案BDCAACDDAAABCCDC填空题（除标注外，每空2分，共65分）17、（16分）(1)Cl MnCl2 (2)0.3mol (3)Fe3+还原氧化(4)16 KMnO4MnO2 Cl218、（10分）(1)C的用量(2)高温(3)SiO2+2CSi+CO(4)Si + 2OH- + H2O =SiO32- + 2H2(5)3SiCl42N26H2Si3N412HCl19、（15分）（1）NaAlCl3 Fe（2）杀菌、消毒、农药生产、药物合成等（其它合理答案均给分）（3）先加KSCN溶液（或硫氰化钾溶液）无明显现象，再加氯水，溶液变为血红色（3分）（4）2Al2OH2H2O2AlO23H2（5）2FeCl3Fe3FeC