甘肃省高台县2020届高三化学10月月考试题（无答案）

甘肃省高台县2020届高三化学10月月考试题（无答案）可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65第I卷(选择题共50分)1、 选择题：（本题共20小题.每小题2.5分，共50分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1.化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是（ ）A. 用O3替代Cl2作饮用水消毒剂更符合绿色化学的要求B.“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C.尽量使用含12C产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”2.早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为： 4NaOH（熔融）4NaO22H2O；后来盖吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe4NaOHFe3O42H24Na。下列有关说法正确的是 （ ）A.电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：Na+ + eNaB.盖吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强C.若戴维法与盖吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数比为2:1D.目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极3.化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用。下列做法与可持续发展宗旨相违背的是( )A.加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B.推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放C.加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D.对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放 4.下列各组离子一定能大量共存的是 ( ) A某无色透明的酸性溶液：Cl-、Na+、MnO4-、SO42-B能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、NH4+、K+、CO32-C加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-D常温下pH=12的溶液：K+、Ba2+、Cl-、NO3-5. 设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）A标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NAB0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NAC1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA6.下列各种操作中，不会导致液体分散系颜色发生两次显著变化的是( )A向Fe(OH)3胶体中加入4 mol/L H2SO4至过量B向紫色石蕊试剂中通入过量Cl2C向紫色石蕊试剂中通入过量SO2 D向酚酞试液中加入Na2O2粉末至过量7.下列叙述错误的是（ ）A10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml，需用500ml容量瓶C在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水D向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变）8.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2 +02=Cu2S+ 2FeS+S02，下列说法正确的是( )A.S02既是氧化产物又是还原产物B.CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C.每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化D.每转移1.2 mol电子，有0.3 mol硫被氧化9.向由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，将生成的气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分；将上述混合物在空气中加热，有气体放出。下列判断正确的是（ ）A混合物中一定不含Na2CO3、NaClB混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3C无法确定混合物中是否含有NaHCO3D混合物中一定不含Na2O2、NaCl10.能正确表示下列反应的离子方程式为( )A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+ =Fe2+ + H2SB. NH4HC03 溶于过量的 NaOH 溶液中：HC03- +OH- =CO32- +H20C.少量 C02 通入苯酚钠溶液中:2C6H5O-+C02 + H20=2C6H50H+C032-D.大理石溶于醋酸中： CaC03 + 2CH5COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + C02 + H20 11.下列说法中错误的是()A无论乙烯的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关B无论使用溴的四氯化碳溶液还是酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同D乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼12.已知2Fe3+2I2Fe2+I2、Br2+2Fe2+2Br+2Fe3+。现向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是 ( ) 按I、Fe2+、Br的顺序还原性逐渐减弱； 原溶液中Br一定被氧化； 通入氯气后原溶液中Fe2+一定被氧化； 不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+； 若取少量所得溶液，加入CCl4充分振荡后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2+、Br均被完全氧化 A B C D13.将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是 （ ） AMg和Al的总质量为8 gB硫酸的物质的量浓度为5 molL1CNaOH溶液的物质的量浓度为5 molL1D生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L14.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32 B向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+C向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO42D向某溶液中加入加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba2 15.除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是 ( ) 选项物质（杂质）试剂AAl2O3（SiO2）NaOH溶液BFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉CCO2（SO2）Na2CO3溶液DNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca(OH)2溶液 16.将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是（ ）选项操作现象A加入NaOH溶液有红褐色沉淀B加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀C加入酸性KMnO4溶液紫色褪去D加入KSCN溶液无明显现象17.一粗硅，含杂质铁，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2，则该粗硅中铁和硅的关系正确的是(提示：Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2) （ ） A物质的量之比为：11 B质量之比为41C物质的量之比为12 D质量之比为2118. 分别用等量的铁与足量的稀硫酸和足量的CuO制备单质铜，有人设计了以下两种方案：，。对制备得到Cu的量，下列判断正确的是 （） A一样多 B多 C多 D无法判断 19.对下列反应：3Fe3O4+ 28HNO39Fe(NO3)x+ NO14H2O 判断合理的是AFe（NO3）x中的x为3B标准状况下产生4.48LNO，就有05 mol 电子转移C稀HNO3 在反应中只作氧化剂D磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化 20.1L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1molL-1，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1 mol L-1氢氧化钠或硫酸溶液），所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、 Z分别是( )A.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠B.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C.偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸D.偏铝酸钠、氯化钡、硫酸第卷三、非选择题：（共包括4小题，共50分。）21.(12分)某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题。(1)仪器a的名称为_；仪器b中可选择的试剂为_。(2)实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是_(填字母)。ACl2BO2 CCO2 DNO2(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管中有无色无味的气体产生，上述现象证明NH3具有_性，写出相应的化学方程_。(4)装置E中浓硫酸的作用是_。(5)读取气体体积前，应对装置F进行的操作：_。 (6)实验完毕，若测得干燥管D增重m g，装置F测得气体的体积为n L(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比值为_(用含m、n字母的代数式表示)。22.（13分）溴主要以Br形式存在于海水中，海水呈弱碱性工业上制备的Br2的操作步骤为：一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等用硫酸酸化步骤得到的混合物完成下列填空：（1）Cl2氧化Br的离子方程式_，氧化应在_（酸性、碱性）的体系中进行目的是为了避免_。（2）Br2可用热空气吹出，其原因_。（3）写出步骤所发生的化学反应方程式_。用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是_。 （4）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中_。 a通入HBr b加入Na2CO3溶液 c加入NaBr溶液 d加入Na2SO3溶液 23.（12分）工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等杂质）制取金属锌的工艺流程如下：回答下列问题：（1）ZnFe2O4是一种性能优良的软磁材料，也是一种催化剂，能催化烯类有机物氧化脱氢等反应。 ZnFe2O4中Fe的化合价是_，从物质分类角度说，ZnFe2O4属于_（填“酸”、“碱”或“盐”）。 工业上利用反应ZnFe2(C2O4)36H2OZnFe2O4+2CO2+4CO+6H2O制备ZnFe2O4。该反应中氧化产物是_（填化学式），每生成1mol ZnFe2O4，转移电子的物质的量是_。 （2）酸浸时要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率。为达到这一目的，还可采用的措施是_（任答一条）；已知ZnFe2O4能溶于酸，则酸浸后溶液中存在的金属离子有_。（3）净化中H2O2参与反应的离子方程式为_；试剂X的作用是_。（4）钢铁镀锌是钢铁防护的一种有效方法。按图甲装置进行模拟铁上镀锌的实验，实验结果如图乙所示。乙中横坐标x表示电路中通过电子的物质的量，纵坐标y表示反应物或生成物的物质的量。 C电极的电极反应式为_。 E可以表示的量是_（任写一种）。24.(13分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等,其中一种生产工艺如下：步骤一，利用NaClO3在硫酸作用下与SO2反应生成 ClO2和一种酸式盐。步骤二，将ClO2在NaOH溶液中与H2O2反应即可生成NaClO2回答下列问题： （1）NaClO2中Cl的化合价为_。 （2）写出步骤一中生成ClO2的化学方程式_。 （3） 步骤二反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是_。 （4）亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2ClO2HClH2O(未配平)