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文档简介

几种重要的金属化合物碳酸钠、碳酸氢钠(第1课时),向碳酸饮料瓶中加入碳酸钠固体，充分振荡，观察发生的现象？,演示实验,碳酸钠(纯碱、苏打)白色固体粉末,碳酸氢钠(小苏打)白色晶体,1、碳酸钠和碳酸氢钠物理性质,放热、升温,吸热，降温,溶解度Na2CO3大于NaHCO3,结晶Na2CO3XH2O,2、碳酸钠和碳酸氢钠化学性质,2.1碱性,碳酸钠、碳酸氢钠溶液均显碱性,等浓度时碳酸钠溶液强于碳酸氢钠溶液,用于清洗餐具或生活用品的是,2、碳酸钠和碳酸氢钠化学性质,将气球中粉末同时倒入锥形瓶中，观察现象。,气球膨胀,气球膨胀速率更慢,气球膨胀体积更小,气球膨胀,气球膨胀速率更快,气球膨胀体积更大,CO32-+2H+=H2O+CO2,HCO3-+H+=H2O+CO2,2、碳酸钠和碳酸氢钠化学性质,2.2与酸反应,CO32-+H+=HCO3-,HCO3-+H+=H2O+CO2,碳酸钠,碳酸氢钠,碳酸钠,CO32-+H+=HCO3-,HCO3-+H+=H2O+CO2,滴加盐酸,滴加盐酸,HCO3-,CO32-,H+,H+,H2O+CO2,一步,两步,实验归纳,宏观,微观,滴加盐酸,滴加盐酸,HCO3-,CO32-,H+,H+,H2O+CO2,一步,两步,实验归纳,宏观,微观,实验归纳,向碳酸钠中滴加盐酸：,向碳酸氢钠中滴加盐酸：,CO32-+H+=HCO3-,HCO3-+H+=H2O+CO2,HCO3-+H+=H2O+CO2,解决问题,用本堂课所学知识解释一下CO2去哪儿了？,利用碳酸钠与酸反应第一步生成碳酸氢钠的性质Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,吸收了CO2,所以内部压强减小，大气压将塑料瓶压瘪。,有AB两瓶无色溶液，它们是碳酸钠溶液和稀盐酸，不用其它任何试剂，该如何鉴别？,课堂思考,课后作业,Na2CO3,NaHCO3,H+,?,课堂小结,1、从生活出发，引导学生学习了碳酸钠、碳酸氢钠的部分性质，并运用性质解释了生活中的用途物理性质：颜色、状态、溶解性及溶解时能量变化化学性质：碱性、与酸反应,2、借助现代手段和传统方法从宏观现象到微观分析，
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