江西省南昌市2020届高三理综测试试题（化学部分无答案）新人教版VIP

江西省南昌市新建二中2020届高三理综测试试题（化学部分，无答案）新人教版72020年3月18日至19日，受“吃碘盐能防止核辐射”等谣言的影响，我国部分地区出现抢购食盐现象。已知碘盐的主要成分是KIO3和NaCl，KIO3可与NaHSO3发生反应：2KIO3+6NaHSO3=2KI+3Na2SO4+3H2SO4，下列说法中不正确的是（ ）AKIO3中I的化合价是+5 BKIO3和NaCl都是强电解质CKIO3作氧化剂发生还原反应 D23Na37Cl中质子数与中子数之比是8：78C6H14的各种同分异构体中，所含甲基数和它的一氯取代物的数目与下列叙述相符的是（ ）A4个甲基，能生成4种一氯代物 B3个甲基，能生成4种一氯代物 C3个甲基，能生成3种一氯代物 D2个甲基，能生成4种一氯代物9设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A、常温下，34.5g NO2与N2O4的混合物中含有1.5NA个氧原子 B、标准状况下，4. 48L重水(D2O)含有的中子数为2NA C、将7.8gNa2O2放入足量的CO2和水蒸气组成的气氛中充分反应，转移电子总数为0.2 NA D、由N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=92.4kJ/mol可知每断开6 NA个NH键所释放热量小于92.4 kJ10下表中评价合理的是（ ）选项内容评价A酚酞试液、银氨溶液、FeSO4溶液、氯水、NaCl溶液等试剂应在使用时才配制正 确B37Cl、Fe(OH)3胶体、HCl、煤的气化分别是核素、混合物、非电解质、物理变化正 确C随原子序数的递增，相对原子质量、化合价、原子半径、元素的化学性质呈周期性变化正 确D合金具有许多性能优于纯金属，铝合金是目前用量最大的合金错误，铁合金是目前用量最大的合金11目前市场上主流手机所配的电池基本上都是锂离子电池。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料，组成为C6Li，其中碳作为金属锂的载体，电解质为一种能传导Li+的有机导体或高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：045Li+Li0.56CoO2LiCoO2下列说法不正确的是（ ）A放电时电池内部Li+向负极移动B该电池不能选用水溶液作电解质C放电时，正极的电极反应式：045Li+Li0。55CoO2+045e- LiCoO2D充电时，外接电源的正极与电池上标注“+”的电极连接12下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是（ ）物质及其杂质检验除杂ACl2（HCl）湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水BNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca(OH)2溶液过量CO2CCO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）饱和Na2CO3溶液D. NO（NO2）观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水13下列说法正确的是（ ）A在由水电离产生的氢离子浓度为10-13 molL-1的溶液中，Ca2+、K+、Cl-、HCO3-四种离子一定能大量共存B已知MgCO3的Ksp=6.8210-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32-) ，且c(Mg2+)c(CO32-)=6.8210-6C对于反应N2H4（l）N2（g）2H2（g）H50.6 kJ mol1,它只在高温下自发进行D常温下，将0.2 molL1某一元碱（ROH）溶液和0.1 molL1HCl溶液等体积混合，混合后溶液pHc(R+)26（14分）甲、乙、丙、丁是4种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中甲和丙、乙和丁分别是同主族元素，又知乙、丁两元素的原子核中质子数之和是甲、丙两元素原子核中质子数之和的2倍，甲元素的一种同位素核内无中子。（1） 丙、丁组成的常见化合物，其水溶液呈碱性，原因是 ，（用离子方程式表示）。写出两种均含甲、乙、丙、丁四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式 。（2）丁的单质能跟丙的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式_ _。（3）甲和乙、丁形成A、B两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且A有18个电子，B有10个电子，则A与B反应的离子方程式为 。（4）4.0 g 丁单质在足量的乙单质中完全燃烧，放出37 kJ热量，写出其热化学方程式： 。（5）用甲元素的单质与乙元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，两极均有特制的防止透过的隔膜，在A极通入甲的单质，B极通入乙的单质，则A极是该电池的 极；B极的电极反应式是 。27（14分）A、B、C、D都是中学化学中的常见化合物，均由周期表前18号元素组成，D为红棕色气体，甲、乙则是两种单质，以上单质和化合物之间有如图1所示的反应关系（反应物和生成物均无省略）。（1）B的电子式为 ；图1中反应的化学方程式是 。（2）图1中反应在一定条件下为可逆反应，反应的能量变化如图2所示，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高C的转化率的是 （填字母）。 A升高温度 B降低温度 C增大压强 D减小压强 E加入催化剂 F增加C的量（3）若将l mol甲和2 mol C混合充入容积为2 L的密闭容器中，3分钟后反应达到平衡。平衡后混合气体总物质的量为2.55mol，则用甲表示的化学反应速率为 mol（Lmin）；将该反应的平衡混合气体缓慢通入水中得到1 L溶液（设其完全反应），则所得溶液的溶质的物质的量浓度为 molL（计算结果保留三位小数）。（4）若对（4）中的1 mol甲和2 mol C的混和气体分别只改变一个实验条件（温度、压强、催化剂）后，得到D的物质的量随时间的变化曲线和（如图3所示），则曲线、所改变的具体实验条件分别是： ； 。28（15分）某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途，设计了如下实验步骤：、某同学将一定量铁粉与干燥纯净的Cl2恰好完全反应得到一固体物质a，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：（1）提出假设：（请把下列假设补充完整）假设：该固体物质是FeCl3；假设： ；假设： 。（2）设计实验方案：取少量固体物质a于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份a的溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请在表格内的横线处填空。 实验方法实验现象结论向a的溶液中加KSCN溶液 固体物质中有FeCl3向a的溶液中滴加酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫色不褪色固体物质中不含_由此得出结论：假设 成立（填序号）。、为进一步探究物质a的性质，他们又利用a溶液做了如下一些实验，其中现象、结论均正确的是_。A向氢氧化铝悬浊液中滴加a溶液出现红褐色沉淀，证明KspFe(OH)3 KspAl(OH)3B向a溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色由浅绿色变成黄色C向冷水中滴加a的饱和溶液，立即出现红褐色沉淀D将a溶液加热蒸干并灼烧，得到Fe2O3固体、a溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，写出发生反应的离子方程式 。活动小组的同学们又设计了两种从上述废液中回收Cu的方案： 方案1：设计流程图如下：请分别写出操作和试剂的名称_，_。 方案2：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH=1，用铜和石墨作电极进行电解，铜作_极。当观察到阴极有少量气泡产生时，停止电解，这时要回收的Cu已全部析出。评价：方案2在电极上直接回收铜，操作上比方案1简便，但方案2也有不足之处，主要表现为： 。36【化学化学与技术】（15分）锌钡白是BaSO4和ZnS的混合物，ZnS难溶于水。某化工厂用重晶石为原料制备锌钡白，生产过程中会产生大量废气（主要成分为CO2、CO及少量SO2和硫蒸气等），为防止污染空气并提高原料利用率，生产中采用下述工艺流程：重晶石焦炭BaS锌钡白固体废气x设备1去x后废气设备2y气高温煅烧+并经处理过程请根据上述流程回答下列问题：（1）重晶石的化学式为 ，锌钡白可用于调制 色和浅色油漆。（2）处理过程的步骤为： ；洗涤； 。（3）设备1是冷却分离塔，若设备1前面的导气管过长、过窄，可能使导气管堵塞，其原因是 。（4）检验锌钡白中含有S2-的方法是 。(5)设备2中所用的洗涤剂是NaOH溶液，则y气体的化学式为 。写出设备2中发生反应的离子方程式： 、 。(6)可用 法分离设备2溶液中的钠盐，进行分离前，需要查得的是 。(7)制备过程中得到的硫磺，除了可用来制硫酸外，其它的用途为 （至少写一种）。37【化学物质结构与性质】（15分）氢能被视作连接化石能源和可再生能源的重要桥梁。（1）水是制取H2的常见原料，下列有关水的说法正确的是 。a水分子是一种极性分子bH2O分子中有2个由s轨道与sp3杂化轨道形成的键c水分子空间结构呈V型dCuSO45H2O晶体中所有水分子都是配体（2）氢的规模化制备是氢能应用的基础。在光化学电池中，以紫外线照钛酸锶电极时，可分解 水制取H2同时获得O2。已知钛酸锶晶胞结构如右图所示，则钛酸锶的化学式为 。（3）氢的规模化储运是氢能应用的关键。准晶体Ti38Zr45Ni17的储氢量较高，是一种非常有前途的储氢材料。该材料中，镍原子在基态时核外电子排布式为 。氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近密切关注的一种新型化学氢化物储氢材料。请画出含有配位键（用“”表示）的氨硼烷的结构式 ；与氨硼烷互为等电子体的有机小分子是 。甲酸盐/碳酸盐可用于常温储氢，其原理是：甲酸盐在钌催化下会释放出氢气，产生的CO2被碳酸盐捕捉转变碳酸氢盐，碳酸盐又能催化转化为甲酸盐。已知HCO3-在水溶液中可通过氢键成为二聚体（八元环结构），任写出一种二聚体结构式 。38【化学有机化学基础】（15分）现有一种有机物A，分子式为C4H6O6。对于A的结构与性质实验结论如下：i：A的分子中有两个羧基； ii：A的核磁共振氢谱如下图所示；下图是利用烃B和烃I合成有机物A和一种高分子新材料R的转化关系示意图，已知烃I的相对分子质量为28，且F的相对分子质量比E多28。CH2OH优先于CH 氧化OH|已知： 同一个碳原