宁夏青铜峡市高级中学2020届高三化学上学期第一次月考试题（通用）VIP

宁夏青铜峡市高级中学2020届高三化学上学期第一次月考试题一、选择题（本题共16个小题，每题3分，共48分，每个小题只有一个选项符合题意）1中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明不合理的是 A.天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指CaO B.黄白第十大中“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应 C.本草纲目中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏 D.梦溪笔谈中“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是指铁的合金2. 胶体区别于其它分散系的特征是A胶体粒子能够发生布朗运动 B胶体粒子带电荷C胶体粒子直径在1-100nm之间 D胶体粒子不能穿过半透膜3.下列有关物质的分类或归类不正确的是（）混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银；化合物：CaCl2、烧碱、苯乙烯、HD电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡；纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶；同素异形体：足球烯、石墨、金刚石；同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 A B C D4. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是A定容时，眼睛仰视刻度线B反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好与刻度线相平C洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转移入容量瓶中D溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中并定容5. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）操作现象结论A先滴加BaCl2溶液，再加稀HNO3生成白色沉淀，且沉淀不溶解原溶液中有SO42B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫红色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、K+D滴加NaOH溶液加热，将红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+AABBCCDD6. 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是A标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4LB在标准状况下，1L庚烷（C7H16）完全燃烧所生成的气态产物的分子数为C16.9g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为0.3NAD7gCnH2n中含有氢原子数目为NA7. 在aLAl2(SO4)3和(NH4)2 SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中Al3+的浓度（molL-1）为A B C D 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN、ClBc（H+）1012 molL1的溶液中：K+、Na+、CO32、NO3Cc（Fe2+）1 molL1的溶液中：K+、NH4+、MnO4、SO42D能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42、HCO39下列指定反应的离子方程式正确的是（）A氯气溶于水：Cl2+H2O2H+Cl+ClOB大理石溶于稀硝酸：CO32+2H+CO2+H2OC酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3+I+6H+I2+3H2ODNaHCO3溶液中加过量Ba（OH）2溶液：HCO3+Ba2+OHBaCO3+H2O10. 洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应： NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O，生成有毒的氯气。下列说法正确的是A.每生成1mol氯气，转移的电子数为2NA B.1 mol NaCl含有的电子数为28NAC.1L0.2mol/ L NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NAD.标准状况下，将22.4L HCL溶解在0.5L水中，形成2mol/L的盐酸11.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：Cu和HNO3溶液 Cu和FeCl3溶液 Zn与H2S04溶液 Fe和HCl溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A B C D12. 赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2，对于该反应，下列说法正确的是A该反应的氧化剂只有Cu2O BCu既是氧化产物，又是还原产物CCu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 D还原产物与氧化产物的物质的量之比是1:6 13铊（Tl）盐与氰化钾（KCN）被列为A级危险品已知下列反应在一定条件下能够发生：TI3+2AgTl+2Ag+，Ag+Fe2+Ag+Fe3+，Fe+2Fe3+3Fe2+，下列离子氧化性比较顺序正确的是（）ATI3+Fe3+Ag+BFe3+Ag+TI3+CTl+Ag+Fe2+DTI3+Ag+Fe2+14. 做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4- +C2O+H+CO2+Mn2+，关于此反应的叙述正确的是A该反应的氧化剂是C2O B该反应右边方框内的产物是OH-C配平该反应式后，H+的化学计量数是16 D该反应电子转移总数是5e-15某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl、CO32、SO42等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：下列说法正确的是（）A该混合物一定是K2CO3和NaCl B该混合物可能是Na2CO3和KClC该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D该混合物一定是Na2CO3和NaCl16. 向27.2gCu与Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2在所得溶液中加入1.0 molL-1的NaOH溶液1.0L此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g 下列有关说法不正确的是A Cu与Cu2O的物质的量之比为2:1 B硝酸的物质的量浓度为2.6molL-1C产生的NO在标准状况下的体积为4.48L DCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol第卷（非选择题）17.（10分）不用任何试剂鉴别硫酸、硫酸钠、碳酸钠、氯化钡四种无色溶液，将它们两两混合现象如下：ABCDA白色沉淀无现象无色气体B白色沉淀白色沉淀白色沉淀C无现象白色沉淀无现象D无色气体白色沉淀无现象由表可知：( 1)B为_;C为_ (填化学式)（2）要确定A、D还要进行的实验操作是：在A、D溶液中分别加入稀盐酸，若有_现象，证明是_(填化学式)(3)写出A和D反应的离子方程式:_。18.（8分）实验室用密度为1.18g/ml，质量分数为36.5浓盐酸配制250ml0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250ml0.1mol/L的盐酸溶液。应量取盐酸体积_ml，应选用容量瓶的规格_ml (2)配置时，其正确的操作顺序是_A.用30ml水洗涤烧杯 2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30ml），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中D将容量瓶盖紧、振荡、摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处a BCAFED b. BCFED c.BCAED(3)操作B中，使用量筒量取液体时视线俯视会造成配制液体浓度_（偏高、偏低或无影响）操作E中加水超过刻度线该如何处理？_(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）？a没有进行A操作_；b.加蒸馏水时不慎超过了刻度_;c定容时俯视_。19（8分）目前合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用氧化气化法提纯，其反应式为： C+ K2Cr2O7+ H2SO4 CO2+ Cr2（SO4）3+ K2SO4+ H2O（1）配平上述化学反应方程式（请将配平的计量数依次填入上式）（2）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 （填选项编号）。A酸性 B氧化性 C吸水性 D脱水性（3）上述反应中若产生0.2mol CO2，则转移电子的物质的量是 mol。（4）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为： 。20.（11）某溶液X含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容和相关数据（气体体积在标准状况下测得）如图所示。（1） 通过上述实验过程，一定不存在的离子是 （2） 反应中生成A的离子方程式为： （3） 若测得X溶液中C（H+）=5mol/L，则X溶液中 （填“含”或“不含”）Fe3+， C（Fe3+）= （若填不含，则不需要计算）mol/L，X溶液中 C（Cl-）= mol/L21. （16分）砷化镓是继硅之后研究最深入、应用最广泛的半导体材料。回答下列问题：（1） Ga基态原子核外电子排布式为 ，As基态原子核外有 个完成对电子。（2） Ga、As、Se的第一电离能由打到小的顺序是 Ga、As、Se的电负性由打到小的顺序是 。（3） 比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及其原因： 。 镓的卤化物GaCl3GaBr3GaI3熔点/77.75122.3211.5沸点/201.2279346（4） 二水合草酸镓的结构式如图所示，其中镓原子的配位数是 ，草酸根离子中的原子杂化轨道类型是 。（5） 砷化镓的立方晶胞如图所示，晶胞参数为a=0.565nm，砷化镓晶体的密度为 g/cm3（设NA为阿伏伽德罗常数的值，列出计算式即可）。题号12345678910111213答案ACDDBD CBDBBCD题号141516答案CBB17. （10分）（1） BaCl2 Na2SO4（2） 生成气体； Na2CO3（3） CO32- + 2H+ = CO2 + H2O18.（每空1分，共8分）（1）2