（广东专用）2020高考化学二轮复习 专题限时集训（三）专题三 氧化还原反应配套作业（解析版）

特殊限时训练(3)特殊氧化还原反应(时间：40分钟)1.水的“硫-碘”循环分解产生氢气主要涉及以下反应：. SO2+2H2O+I2=H2SO 4+2HI；.2hih2+i2；.2h2so42so2+o2+2h2o分析上面的反应，下面的判断是正确的()A.反应iii在常温下进行B.反应一中SO2的氧化比I2强C.H2O在流通过程中需要补充D.在循环过程中同时产生1摩尔O2和1摩尔H22.NaNO 2是一种食品添加剂，会导致癌症。酸性高锰酸钾溶液与纳米二氧化锰的反应方程式为：二氧化锰-二氧化锰-H2O。以下陈述是正确的()A.在这个反应中，一氧化氮减少了B.在反应过程中，溶液的酸碱度会降低C.生成1摩尔纳米3需要0.4摩尔高锰酸钾。d中的粒子是哦-3.众所周知，氢化亚铜(CuH)是一种不溶且易分解的物质，可与稀盐酸反应。以下陈述是不正确的(众所周知，铜在酸性条件下会发生反应。2Cu=Cu2铜) ()A.氧化亚铜与稀盐酸反应的化学方程式如下2ChU+2HCl=氯化铜+2H2+铜溴化亚铜在足量氯气中燃烧的化学方程式为2CuH+Cl2=2Cu+2HCl氯化铜与稀硝酸反应的化学方程式是CuH+3硝酸=铜(NO3)2+一氧化氮+2H2OD.醋酸铜热分解的化学方程式是2cu H2 Cu+H24.在下列离子浓度为0.1摩尔/升的溶液中，添加(或引入)物质后，反应顺序正确()A.锌粉：将Cu2，Fe3，h加入到含有Fe3，Cu2，h的溶液中将氯气：碘-，溴-，硫-连续引入到含有碘-，硫，溴-的溶液中(c)将硫酸氢钠溶液：oh-、AlO等滴加到含有AlO、so和oh-的溶液中将苛性钠溶液：Fe3，NH，h逐步加入到含Fe3，h的溶液中5.从海水中提取溴有以下反应：5 nabr nabr 3 3h2so 4=3br 2 3n a2so 4 3h2o，这与氧化还原反应原理最相似()a . 2 NaBr+Cl2=2氯化钠+Br2B.三氯化铝+三氧化二铝+6H2O=4Al(OH)3+3NaClC.二氧化锰+4盐酸(浓缩)二氯化锰D.C+CO22CO6.将图3-1B中的物质添加到图A中，以获得完整的氧化还原离子方程式(不平衡)。图3-1这个氧化还原反应型离子方程式的错误是()A.io作为氧化剂B.氧化剂与还原剂的量之比为52C.如果2摩尔Mn2参与反应，则转移10摩尔电子平衡后Mn2+和h的化学计量数分别为2和37.众所周知，H2O2既是氧化的又是还原的。以下关于H2O2的陈述是正确的()A.向H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，生成无色气体，溶液变成棕色，反应可能H2O 2+2I-=I2+O2+2H+将H2O2和HBrO溶液混合，产生无色气体。反应可以是4HBrO+2H2O 2=4HBr+3o 2+2H2O在常温下，将少量硫酸亚铁溶液滴加到过氧化氢溶液中会引起以下两种反应2fe 2 + H2O 2+2H+=2fe 3 + 2H2O，2fe 3 + H2O 2=2fe 2 + O2+2H+认为Fe2+能催化H2O2的分解。d .高锰酸钾溶液与过氧化氢在酸性条件下反应，其中离子方程式为2mo+H2O 2+6H+=2mn 2 + 3o 2+4H2O8.多硫化钠Na2Sx(x2)在氢氧化钠溶液中被氯化钠氧化成硫酸钠，而氯化钠被还原成氯化钠。反应中Na2Sx与NaClO的比例为116。Na2Sx在结构上类似于Na2O2。下列陈述是正确的()A.在反应中，Na2Sx是氧化剂，NaClO是还原剂B.Na2SX包含离子键和极性共价键C.碳酸钠中的x值是2D.1摩尔Na2SX参与反应，具有32摩尔电子转移。9.(可选)磷酸铁锂电池的电池反应为磷酸铁+磷酸铁锂，使用含锂的导电固体作为电解液。以下关于磷酸铁锂电池的陈述是正确的()可以加入硫酸来提高电解质的导电性B.磷酸铁锂在充电过程中经历氧化和还原反应。C.充电期间，电池正极材料的质量增加D.放电时，电池的正极反应是：fepo4李娥-=lifepo410.为了回收废钒催化剂(含V2O5、VOSO4和不溶性残渣)，研究人员新开发了一种离子交换法回收钒的新工艺。主要过程如下：图3-2一些含钒物质在水中的溶解度如下：材料VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解度可溶的不能解决的不能解决的可溶的回答以下问题：(1)铝热法是V2O5冶炼工业钒的常用方法。这个反应的氧化剂是_ _ _ _ _ _。(2)滤液中钒的主要成分为_ _ _ _ _ _(填写化学式)。(3)该工艺中反应3的沉淀速率(也称为钒沉淀速率)是钒回收的关键之一，该反应步骤的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；除了溶液的酸碱度影响外，钒的沉淀速率还需要控制氯化铵系数(料液中氯化铵与五氧化二钒的质量比)和温度。根据图3-3，判断最佳氯化铵系数和温度为_ _ _ _ _ _、_ _ _ _。图3-3(4)用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应(2)后溶液中的钒含量。反应方程式为：2VO H2C2O 4 2H=2VO 2CO 2MH2O，其中N和M分别为_ _ _ _ _ _。(5)全铝液流电池的电解液为VOSO4溶液。该电池的工作原理为VO V2 2H VO2 H2O V3，电池放电时正极的电极反应公式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。11.高锰酸钾是一种常见的氧化剂。(1)有以下变化：一氧化碳二氧化碳，C2O二氧化碳，三价铁二价铁，找出其中一个变化和“二价锰二价锰+”形成反应， 并写出反应的平衡离子方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .(2)高锰酸钾可以在如下不同条件下反应：MnO+5e-+8H+Mn2+4H2OMnO+3e-+2H2OMnO2+4OH-MnO+e-MnO由此可见，高锰酸盐离子反应的产物与_ _ _ _ _ _有关。(3)用高锰酸钾溶液代替二氧化锰制备二氧化氯。氧化剂和还原剂的比例是_ _ _ _ _ _。(4)高锰酸钾与硫化亚铁发生如下反应：10FeS 6k MnO 4 24 h2so 43k2so 4 6mnso 4 5 Fe2(SO4)3 10S 24 H2O。如果上述反应前后的固体质量减少2.8 g，硫元素和高锰酸钾之间的电子转移数为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。12.高锰酸钾是一种重要的锰化合物，也是一种常见的氧化剂。以下是工业用软锰矿(主要成分二氧化锰)制备高锰酸钾的工艺流程。图3-4请回答：(1)高锰酸钾稀溶液是一种常见的消毒剂，其消毒机理与_ _ _ _ _ _ _ _(灌信)相同。A.b .过氧化氢C.苯酚d. 75%酒精(2)经营一的名称为_ _ _ _ _ _ _ _；硫酸亚铁在酸性条件下将二氧化锰还原为硫酸锰，酸浸过程中主要反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)上述过程中可回收的物质为_ _ _ _ _ _ _ _(填写化学式)。(4)二氧化锰在酸性条件下具有很强的氧化能力，可以被还原成Mn2+。为了验证二氧化锰的强氧化作用，以下方案是可行的_ _ _ _ _ _ _ _(用字母填写)。A.向三氯化铁溶液中加入二氧化锰固体，然后加入KSCN溶液观察溶液是否变红B.在Na2SO3溶液中加入MnO 2固体，然后加入氯化钡溶液，观察是否产生白色沉淀。C.将二氧化锰固体加入硫酸亚铁和KSCN的酸性混合溶液中，观察溶液是否变红(5)酸性高锰酸钾与H2C2O4溶液反应，溶液在反应开始时缓慢褪色，反应一段时间后迅速褪色，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。特殊限时培训(3)1.决议硫酸在常温下不易分解，甲项有误；在反应中2.在2。分解反应，一氧化氮中氮元素的价态增加，氧化，二氧化锰减少，甲项错误。根据电子守恒平方程序：2MnO 5NO 6H=2Mn2 5NO 3H2O，可以看出项目B和D是错误的。3.分析铜在氢氧化亚铜中的价态是1，氢的价态是-1。CuH与稀盐酸的反应产生氢元素的归一化反应，生成H2。同时，铜在酸性条件下发生歧化反应。2Cu=Cu2 Cu，表明项目A是正确的。乙项忽略了氯是足够的，铜可以继续与氯反应。乙项错了。硝酸具有强氧化性，能将一价铜和一价氢氧化成二价铜和一价氢，c项正确；d项是正确的。4.分析氧化性Fe3 Cu2 H，A项错误；还原性soi-br-，b项错误。D项，加入烧碱，先发生中和反应，出现错误。5.分析仔细观察发现，负一价溴与正五价溴反应生成零价元素溴，属于同一元素之间的氧化还原反应。只有D在氧化还原反应的原理上最类似于上述反应。6.分析本课题首先要根据变价定律补充反应物和产物，然后根据电子守恒定律协调平方程序。根据图a，Mn2+用作反应物，而给定的图b具有MnO，另一种反应物必须具有强氧化性并用作氧化剂。结合每种物质的价态变化，补充后，根据电子守恒，可以得到平衡的化学方程式如下：3h2o 2mn2 5io=2MnO 5io 6h，只有d误差。评论命题观察：本课题综合考察氧化还原反应中的价态转化定律、电子守恒定律和基本概念，这是一个难点。7.分析第一项，只有给定方程中元素的价态增加，但没有减少，是错误的；B项虽然满足原子守恒，但不满足根据价态HO、H222的变化而产生的电子的得失守恒，是错误的。c项，将两个方程相加得到2h2o2=2h2o O2，正确；不满足增益和损耗电子守恒的D项应正确地写成2MnO 5H202 6H=2Mn2 5O2 8H2O。8.八分钟后。分解反应，Na2Sx被氧化成还原剂，NaClO是氧化剂，A项错误；根据Na2Sx和Na2O2的结构相似性，可以看出B项是错误的。根据电子守恒，216=x，x=5，c项错误，d项正确。9.分析锂是一种碱金属，与硫酸发生剧烈反应，将化学能转化为热能，而不是电能，所以A是错误的；在充电过程中，磷酸铁锂转变为磷酸铁锂和锂，铁元素的价态增加，锂元素的价态降低，因此b是正确的。放电时，铁元素的价态降低，锂元素的价态升高，四氧化二铁为正极材料，锂为负极材料，负极反应为锂-e-=锂，锂为阳离子，向正极移动，参与正极反应：四氧化二铁-=磷酸铁锂，正极材料的质量提高，而充电则与上述过程相反，充电时正极材料的质量降低，因此C误差D是正确的。10.(1)V2O5(2)VOSO4(3)NH+VO=NH4VO3 4 80(4)2 2(5)VO+2H + e-=VO2 + H2O分辨力 (1)冶炼金属钒的原理是3V2O5 10Al6V 5Al2O3。当钒元素从5还原为0时，V2O5将发生还原反应，V2O5是氧化剂。(2)V2O5不溶，VOSO4可溶。反应(1)为V2O 5 Na2SO 3 2H 2SO 4=2VOSO 4 Na2SO 4 2H水，则滤液中钒的主要成分为VOSO 4；(3)如果NH4VO3难以溶解，反应3为NH4VO=NH4VO 3；根据图中曲线，氯化铵系数和温度优选分别为4和80左右。(4)根据电荷守恒定律，n=2，根据氢原子数守恒定律，m=2。11.(1)2MnO+16H +