【优化探究】2020高考化学一轮复习 课时知能评估7

本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！授课提示：对应课时作业(七)一、选择题1(2020年大连模拟)一定量的NaOH稀溶液(含酚酞)中分别加入足量的下列物质，一段时间后，红色一定消失的是()H2O2HClSO2Cl2NaHCO3ABC D答案：D2(2020年高考上海化学)将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()解析：经计算可知混合液中含n(NaOH)0.01 mol，n(Na2CO3)0.01 mol，加入盐酸，依次发生的反应为NaOHHCl=NaClH2O，Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，故C项正确。答案：C3把7.4 g Na2CO310H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100 mL溶液，其中c(Na)0.6 mol/L，若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量为()A3.18 g B2.12 gC5.28 g D4.22 g解析：残留固体全为Na2CO3，由Na守恒，n(Na2CO3)n(Na)0.1 L0.6 molL10.03 mol，m(Na2CO3)106 gmol10.03 mol3.18 g。答案：A4(2020年中山六校联考)下列叙述正确的是()Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀钠在常温下不容易被氧化Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行Cu与HNO3溶液反应，由于HNO3浓度不同可发生不同的氧化还原反应A都正确 BC D解析：过氧化钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物，错；碳酸氢钙易溶于水，错；钠是活泼金属，易与空气中的水或氧气反应，错；过氧化钠与水、CO2反应放出氧气，Na2O与水(CO2)反应生成氢氧化钠(Na2CO3)，对；金属与硝酸反应，浓硝酸的还原产物为NO2，稀硝酸的还原产物为NO，对。答案：D5下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断A碳酸钠、碳酸氢钠能用澄清石灰水鉴别Na2CO3能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，而NaHCO3不能对，对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对，有D酚酞试液在碳酸钠溶液中的颜色比在碳酸氢钠溶液中深CO水解程度大于HCO对，对，有解析：A项，因二者与澄清石灰水反应都会有白色沉淀生成，陈述、均不正确，它们不能用澄清石灰水鉴别；B项，陈述错，陈述对，两个陈述无因果关系；C项，两个陈述无因果关系。答案：D6有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是()AA装置的气球膨胀速率大B若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/LC若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/LD最终两溶液中Na、Cl的物质的量相同答案：B7为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是()A分别加入1 mol/L的盐酸溶液，看气泡产生的快慢B分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D分别配成溶液，做焰色反应实验，观察火焰的颜色解析：A项，因K2CO3与盐酸反应分步进行，先生成碳酸氢钾，盐酸过量时才生成气体，故可行；B项，K2CO3受热不分解，NaHCO3受热分解产生CO2，故可行；C项，二者与Ba(OH)2溶液都产生白色沉淀BaCO3，故不可行；D项，钾的焰色反应为浅紫色，钠为黄色，可行。答案：C8(2020年高考全国理综)为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是()A. B.C. D.解析：设样品中含NaHCO3 x g，2NaHCO3Na2CO3CO2H2Om28410662x w1w2x(g)，则Na2CO3的质量分数为：。答案：A二、双项选择题9碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素。下列说法正确的是()A单质都能浮在水面上，都能保存在煤油中B单质在空气中燃烧时，都生成过氧化物C单质都不能在自然界中稳定存在D单质都是强还原剂，其阳离子都具有弱氧化性解析：Rb、Cs密度比水大，Li的密度比煤油小，A不正确；Li燃烧只能生成Li2O，B不正确；碱金属单质是强还原剂，但其阳离子具有弱氧化性。答案：CD10(2020年金丽衢十二校模拟)将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的小烧杯里，不可能发生的是()A钠熔成小球并在液面上游动Bc(Ca2)保持不变C烧杯中分散系由溶液变悬浊液D溶液的pH不变解析：由于Na与H2O反应生成NaOH消耗了水，c(OH)增大，pH增大，平衡Ca(OH)2(s) Ca2(aq)2OH(aq)向左移动，导致c(Ca2)减小，溶液变浑浊。答案：BD二、非选择题11某硝酸钾样品中含少量杂质硫酸钾和碳酸钾，为了除去杂质，要做以下实验：试根据上述实验方案回答：(1)气体E是_，X_，Y_，Z_。(2)固体A的成分_，固体C的成分_。(填化学式)解析：要除去KNO3中混有的少量杂质K2SO4、K2CO3，可先用过量Ba(NO3)2溶液除去SO和CO，然后用过量K2CO3溶液除去上述实验中引入的Ba2，再用过量HNO3溶液除去引入的CO，最后对所得KNO3溶液小心加热蒸干即得纯净KNO3晶体。答案：(1)CO2Ba(NO3)2K2CO3HNO3(2)BaSO4、BaCO3BaCO312(2020年邹城一中月考)碱金属元素的氢化物(通式为MH)均为白色晶体，其中H有很强的还原性，工业上常用作还原剂。(1)写出NaH在高温下与TiCl4反应生成Ti的化学方程式：_。(2)已知MH能与水剧烈反应：MHH2O=MOHH2，在此反应中，H2O是_剂，H2为_产物(填“氧化”、“还原”或“氧化还原”)。(3)MH和液氨之间也有类似MH和H2O之间的反应，写出MH和液氨反应的化学方程式：_。答案：(1)2NaHTiCl4Ti2NaCl2HCl(2)氧化氧化还原(3)MHNH3=H2MNH213碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠(纯度约98%)中含有Ca2、Mg2、Fe3、Cl和SO等杂质，提纯工艺路线如下： 已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如下图所示：回答下列问题：(1)滤渣的主要成分为_。(2)“趁热过滤”的原因是_。(3)若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是_(写出1种)。(4)若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是_。(5)已知：Na2CO310H2O(s)=Na2CO3(s)10H2O(g)H1532.36 kJmol1Na2CO310H2O(s)=Na2CO3H2O(s)9H2O(g)H2473.63 kJmol1写出Na2CO3H2O脱水反应的热化学方程式_。解析：(1)滤渣的主要成分要从两个方面来考虑，一是原料中的不溶物；二是加入NaOH后生成的难溶物。(2)仔细分析图表，找出Na2CO310H2O、Na2CO37H2O、Na2CO3H2O三种晶体析出的温度范围，低温时Na2CO3H2O会溶解，而Na2CO37H2O、Na2CO310H2O会析出。(3)趁热过滤的方法预热过滤装置和常压热过滤漏斗法。(4)从母液中还会有哪些杂质离子来分析。(5)两式相减即得(注意H也要相减)。答案：(1)Fe(OH)3、CaCO3和Mg(OH)2(2)防止温度下降时Na2CO3H2O溶解，避免析出Na2CO310H2O或Na2CO37H2O(3)预热过滤装置(或“用常压热过滤漏斗进行过滤”)(4)产品纯度降低，因为循环使用时母液中Cl与SO累积，导致产品含NaCl或Na2SO4杂质(5)Na2CO3H2O(s)=Na2CO3(s)H2O(g)H58.73 kJmol114将2.5 g Na2CO3、NaHCO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示：(1)写出OA段所发生反应的离子方程式_。(2)当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为_mL(标准状况)。(3)计算原混合物中NaOH及碳酸钠的质量。解析：(1)固体溶于水后首先发生反应NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O，由OA段耗HCl 25 mL(4525) mL知溶液中含NaOH、Na2CO3，且NaOH耗盐酸5 mL，其次是Na2CO3与HCl反应生成NaHCO3。(2)由HCOH=CO2H2On(CO2)n(H)1 molL1(3525)103 L0.01 molV(CO2)224 mL(3)设2.5 g固体中NaHCO3、Na2CO3的物质的量分别为x、y。由NaHCO3NaOH=Na2CO3xxx则xy(255)103 L1 molL10.02 mol NaOH的物质的量x(50)103 L1 molL1(0.005