2020高考化学一轮复习 第13周 第2天 影响盐类水解的因素天天练（含解析）鲁科版

第二天影响盐类水解的因素(本栏内容是以学生用书独立的形式装订的！ 中所述情节，对概念设计中的量体体积进行分析概念辨别判断正误(正确的“”，错误的“”。(1)外界条件影响盐水解程度的大小。 （）(2)影响盐类水解的主要因素有温度、浓度、压力等。 （）(3)可水解盐的浓度越低，水解程度越大，溶液的酸碱性越强。 （）(4)弱电解质的电离和盐的水解是一个可逆过程，符合穿梭的原理。 ()(5)盐溶液显示酸碱性，一定是水解产生的。 （）(6)25 下NH4Cl溶液中水的KW大于100 时，NaCl溶液中水的KW。 （）(7)HCO溶液呈碱性，表明HCO的电离能力弱于水解能力。 ()(8)在ph均等于5的NH4Cl溶液和HCl溶液中，水的电离程度相等。 （）1 .关于滴加苯酚酞试验液的以下溶液，操作后颜色变深是因为()a .明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热c .在氨水中加入少量NH4Cl固体d .在苏打溶液中加入少量的NaCl固体分析： a选项、明矾溶液中铝离子的水解使溶液变成酸性，加热后铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化的b选项、醋酸钠溶液中醋酸离子的水解使溶液变成碱性，加热，醋酸离子的水解程度增大溶液的碱性变强，加入溶液颜色变浓的c选项、氯化铵固体，氨水的电离度变弱，碱性变弱，溶液颜色变淡的d选项、溶液的酸碱性不变，溶液的颜色不变。答案： b在3份0.1 molL-1 CH3COONa溶液中各加入少量的NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO-浓度的变化依次为()a .减少、增大、减少b .增大、减少、减少c .减少、增大、增大d .增大、减少、增大分析： ch3oo-离子水解显示碱性，SO水解也显示碱性时，ch3oo-离子的水解受到抑制，ch3oo-浓度增大，NH和Fe2水解均显示酸性，促进ch3oo-离子水解，ch3oo-离子浓度减少。答案： a3.nh浓度与cl浓度之比为11的溶液，因此可以在NH4Cl溶液中加入()a .适量的HCl B .适量的NaClc .适量氨水d .适量的NaOH解析：溶液中NH的水解： NH H2ONH3H2O H、NH的浓度减少，使溶液中NH与cl的浓度比小于11。 现在，要想使NH的浓度和cl的浓度比为11，就需要抑制NH的水解(或者增大NH的浓度)，同时不能改变cl的浓度。 加入适量的氨水和NH4Cl以外的铵盐可以补充NH。答案： c4 .在常温下，0.1 molL-1三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9时，以下的说法是正确的()A.HX是弱酸b .离子浓度： c(Z-)c(Y-)c(X-)c .电离常数： K(HZ)K(HY )D.c(X-)=c(Y-) c(HY)=c(Z-) c(HZ )解析：如果NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则HX为强酸，HY、HZ为弱酸，而且根据水解规则可知HY的酸性比HZ的酸性强，因此酸性： HXHYHZ，因此a、c错误，从“越弱则水解”可知b错误的d选项答案： d关于5.1moll-1的Na2CO3溶液100ml，以下的说法错误()a .稀释和减少溶液滴加含有0.1 mol CH3COOH的溶液：流过c(CH3COO-)c(HCO )、b选项错误的0.1 mol CO2，溶质为NaHCO3，材料保存式为c(Na )=c(HCO) c(CO) c(H2CO3)，c选项为正确的CO水解为吸热反应， 微热能促进CO的水解，增强溶液的碱性，在Na2CO3溶液中滴加苯酚酞溶液，微热、溶液颜色深，d选项正确。答案： b关于等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，以下的说法是错误的()a .分别升高温度，两种溶液均降低pHb .相同温度下两溶液的pH:Na2CO3NaHCO3分别加入少量的NaOH，两种溶液的c(CO )都增大了d .两种溶液都存在c(na ) c(h )=c(oh-) c(hco) 2c(co )解析： a项、升温、CO、HCO水解程度增大、pH增大、错误。答案： a已知NaHSO3溶液显示酸性，溶液中存在以下平衡HSO H2OH2SO3 OH-hsoh so在0.1 molL-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质时，以下说法正确()a .加入少量的金属Na，平衡向左移动，平衡向右移动，溶液中的c(HSO )增大如果加入少量Na2SO3固体，则c(h ) c(na )=c(hso) c(oh-) c(so )c .加入少量的NaOH溶液，所有的值都会变大d .向中性加入氨水，则为2c(Na )=c(SO)c(H )=c(OH-)分析：加入少量金属Na后，溶液中的c(H )减少，平衡右移，溶液中的c(HSO )减少，加入a项错误的少量Na2SO3固体后，通过电荷保存，c(h ) c(na )=c(hso) 2c(so) c(oh-)， 加入b项错误的少量NaOH溶液，c(OH-)增大，平衡右移，均增大，加入c项正确的氨水中性，根据材料保存： c(Na )=c(HSO) c(SO) c(H2SO3)，c(Na )c(SO )、d项错误。答案： c8.(1)在na2co 3溶液中滴加苯酚酞的试验液变红是因为(用离子方程式表示) u _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)如果向该溶液中再滴加过剩的氯化钡溶液，则可以使用以下方法： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _其原因(以离子方程式和简短文字来说明):_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _分析： (1)CO水解，CO H2OHCO OH- HCO H2OH2CO3 OH-； 水解是吸热过程，温度上升时，上述平衡向右移动，c(OH-)变大。(2)加入过量的BaCl2溶液后，ba2co=BACL3，水解平衡向左偏移c(OH-)变小，产生白色沉淀，溶液颜色变浅，最后完全消失。答： (1)CO H2OHCO OH-深度随温度升高，水解平衡向右偏移，c(OH-)增大，碱性增强，溶液红色加深(2)发生白色沉淀，红色退到BaCl2后，ba2CO=BACO3(白色)，c(CO )减少，co水解平衡向左偏移，c(OH-)减少，溶液褪色已知有室温下pH为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液。 回答以下问题(1)两种溶液中，c (h ) c (oh-=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)取上述溶液各5 mL，分别加水稀释至50 mL，pH大的为_溶液。(3)每次采集5 mL上述溶液，分别加热到90 ，pH值小的是_溶液。(4)在4)H2SO4和NH4Cl两种溶液中，从水和水中分离出的c(H )为： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(取5 mL NH4Cl溶液，用水稀释至50 mL，c(h )_10-6moll-1 (填或=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (填增大、减少或不变)。分析： (2)水解稀释后，H2SO4溶液中的h浓度为106 mol/l，而NH4Cl溶液中反应NH H2ONH3H2O H的平衡向右偏移，溶液中的h被稀释的同时物质的量增加，h浓度大于106 mol/l，因此pH大于h2so(3)提高温度可促进NH水解，增大h浓度，因此pH值较小的为NH4Cl溶液。(4)因为c (h )水=c(OH-)水，所以在H2SO4溶