山东省昌乐二中2020届高三化学一轮复习《氮的循环（下）》学案

氮的循环类别：群组名称学习目标1。熟练掌握铵盐，硝酸的主要特性及应用。灵活使用保留方法计算。用说明的单元认真阅读教科书，完成了学案，结束了课程。下节课修正10分钟后，与错误的问题统计进行10分钟的讨论，教师和学生展示20分钟，5分钟巩固实施。不能显示b层，不能显示或标记的c层。基本自学一、铵盐：1，结构：包含键，键。2、物理特性：溶于水。3、化学性质(化学方程式完成)水解反应的离子方程：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _与碱的反应：稀溶液：NH4 oh -_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；加热条件：NH4 oh-_ _ _ _热分解：NH4HCO3 NH4Cl4、铵盐固体中含有NH4的试验方法：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _思：1。氨态氮肥和碱性物质“草木”一起_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _等_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _2.在NH4Cl溶液中添加雌蕊试液的原因是Mg粉末现象_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _练习1。以下关于铵盐的叙述不正确()A.含有离子结合，是离子化合物。b .溶于水C.受热后，氨可以分解释放。氨可以与碱反应释放第二，硝酸：1、物理特性：纯硝酸银颜色_味液体。浓度超过95%的硝酸银。2，化学性质：硝酸银为强酸。除了_ _ _ _ _ _ _ _，还有以下特性：(1)不稳定性：光或热容易分解，方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _实验室需要保存硝酸。(2)强氧化：A.与金属的反应：能与除氢以外的大多数金属反应，一般不释放氢。常温下浓硝酸能制造钝化。B.与非金属反应C HNO3(富集)C.与特定可还原化合物(例如FeSO4)反应，以建立离子方程式两个试管中各加入一小片铜，分别加入稀硝酸和浓硝酸，立即将试管入口_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.4.浓硝酸是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的去除方法是有一般的黄色溶液。练习2，以下关于硝酸的叙述不准确()A.浓硝酸会使蓝色石蕊试纸先变红，然后褪色B.NO2溶于水，产生硝酸，因此NO2是酸性氧化物C.浓硝酸比稀硝酸氧化性强D.硝酸和铜的反应既显示了硝酸的氧化性，又显示了硝酸的酸性练习3，3.84g铜粉具有一定质量的浓硝酸和反应，铜完全工作时收集到气体2.24L(标准条件)，硝酸消耗的物质量为()a . 0.11mol b . 0.22mol c . 0.16mol d . 0.1mol合作探索，讨论演示1，NH3已知非常溶于水，不溶于有机溶剂- CCl4，以下装置不适合NH3气体废气吸收装置()水水水氯碳水4化A B C D2、将碳和浓硫酸相结合产生的气体x和铜与浓硝酸反应产生的气体y注入含有大量氯化钡溶液的气瓶(如右侧装置)时，以下说法是正确的a缸产生的沉淀是碳酸钡。B z导管中的气体没有二氧化碳c缸产生的沉淀是硫酸钡。d表示z导管中的红褐色气体3、在标准状态下，将1.92g铜粉投入一定量的浓硝酸中，随着铜粉溶解，反应生成的气体颜色逐渐变淡，铜粉完全溶解后，收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12L，混合气体中NO的体积()A.112mL B.1008mL C.224mL D.448 mL在4，100毫升的混合溶液中，硝酸和硫酸的质量浓度分别为0.4 mol-1和0.1 molL在溶液中加入1.92g铜粉并加热，充分反应后，溶液的Cu2浓度为()a . 0.225mol-1b . 0 . 375 moll-1c . 0.450mol-1d。无法计算提高能力1、在同温动态压力下，在具有相同体积的三个试管中，分别填充相同体积的两个气体NO和NO2 NO2和O2 NH3和N2现在将3只试管倒置在水槽上，进行了适当的对应，结果试管中剩下的气体体积分别是V1、V2、V3，以下关系正确()a . v1 v2 v3 b v1 v3 v2 c v2 v3 v1 d v3 v1 v22，已知的a，b，c，d是气体，e，f是固体，g是氯化钙，这些过渡关系如下图所示。D的化学式(子式)示例，e的化学式(子式) A和b反应的生成c的化学方程式是： E和f反应生成d、h和g的化学方程式如下：设计实验验证e的组成部分的简要说明_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _3、某课外活动组为了了解铜和稀硝酸的反应，进行了实验。相应的设备包括(加热设备和固定设备均被省略):图k为止的水夹，f是在半空中的注射器，d是废气处理装置(反顺序防止功能)回答相关问题：(1)设计装置a的目的是；为此，该怎么办？a反应的化学方程式是(2)观察到设备b的铜线(1)“工作”后，放入稀硝酸中，稍微加热，从而观察到设备b的现象。此时，b反应的离子矩形程序。(3)设备e和f的作用是；要执行此操作，请执行以下操作：教室测试1.以下说明是正确的()A.在水中吸收氨时，要将导尿管插入水中，以便充分吸收氨B.铵盐受热会分解，释放氨C.稀硝酸会使蓝色石蕊试纸先变红，然后褪色D.浓硝酸变成黄色，供给足够的氧气，消除黄色昌乐二中三化学第一复习案例12参考答案基本知识一、铵盐1.离子，共享价格2。李舜臣3。NH4 H2ONH3H2O HNH4 oh-=n H3 H2O NH4 oh-NH3H2Onh4h co 3 NH3H2O CO2 NH4Cl NH3HCl 4.在试管里放入少量固体，加入充分浓缩的NaOH溶液加热，使小的湿润的红色石蕊试纸靠近试管入口，产生刺激性气味，使试纸变蓝的气体，证明该固体含有NH4。思维1。否超细木材的主要成分是K2CO3，水解碱性；联合生成Co32-H2O HCO 3-oh-、氨氮肥料NH4和oh-NH3。H2O: NH4 oh-=NH3H2O，c (NH3)。H2O)增加，n H3 H2O不稳定性最终转化为n H3，降低氮肥效果，因此氨氮肥料不能与草材混合。2.溶液变红。NH4 H2O NH3H2O H镁粉逐渐溶解，产生无色刺激的气味气体。原因：NH4Cl溶液中存在水解平衡：NH4 H2O NH3H2O H，添加Mg粉，Mg和H反应Mg 2H=Mg2 H2水解平衡向右移动，c(NH3H2O)增加，NH3。H2O不稳定性最终转化为NH3，退出。练习1。c第二，硝酸：1、无刺激性气味挥发性烟气硝酸2，酸性(1)4HNO3(浓缩)=4 no 2O22 H2O，容易。放在装有泥浆玻璃塞的棕色烧瓶里，放在阴凉处(2)强氧化：A.金(Au)、铂(Pt)、钛(Ti)；佩阿尔B.C 4HNO3(浓缩)CO24 NO22 H2OC.3fe2 NO3- 4h=3fe3 no，【思】:3，出来铜和稀硝酸：铜逐渐溶解，溶液变成蓝色，先制造无色气体，在试管入口变成红褐色3cu 8 hNO 3(稀疏)=3Cu+8 hNO 3)2 to4 H2O(适用于实验室系统常开触点)铜和浓硝酸：铜逐渐溶解，溶液变成蓝色，产生红褐色气体Cu 4h NO3(浓度)=Cu+4 HNO 3)2 2 NO22 H2O(适用于实验室NO2)4、浓硝酸容易分解，分解引起的NO2再次溶解，硝酸变成黄色。用黄色硝酸通过足够数量的O2，使溶液无色。含Fe3的溶液，工业盐酸(含Fe3)，碘(低浓度)，长时间固定KI溶液(I-空气中O2氧化为I2)练习2 .b练习3。B 合作探索 1。C 2 .D 3 .A 4 .A 提高能力 1。b2.(1) NH 3n h4cl (2) h2cl2 HCl(3)2n H4 cl ca(oh)2 22 NH 3 CaCl 2 h2h 2o(4)将少量e固体溶于水，用溶液装扮成两个试管。在其中一个试管中注入足够的稀硝酸后，硝酸银溶液下降，形成白色沉淀。证明e有cl。将厚厚的NaOH溶液充分放入其他试管加热，将小的湿润的红色石蕊试纸靠近试管入口，会产生刺激性气味，将测试条变成蓝色的气体证明e有NH4，因此e