元素化学习题

1、PdCl2(OH)2有2种结构，已知耦合电子所占的混合轨道是哪种类型。采用硬软酸碱理论，对稀AgNO3溶液中依次添加NaCl、NH3、KBr、Na2S2O3、KI、KCN、Na2S，沉淀、溶解交替发生的原因进行了说明。3、某第四周期的金属离子在八面体虚弱场的磁矩为5.90B.M的八面体强场的磁矩2.4 B.M中，试着说明了该离子的3d轨道中有几个电子。4、配离子显色的原因简单说明，Cu2和Zn2可与NH3形成4个配位的络合物，Cu(NH3)42为深蓝色，Zn(NH3)42为无色，对原因进行说明。5、根据硬软酸碱理论，为什么在自然界的矿物中，Mg、Ca、Sr、Ba、Al等金属多以氧化物、氟化物、碳酸盐和硫酸盐的形式存在，如石灰石(CaCO3)、天青石(SrSO4)、刚玉(Al2O3)、萤石(CaF2)、重晶石(BaSO4)等Zn、Pb、Hg、Ni、Co等金属多以硫化物存在，例如闪锌矿(ZnS )、辉铜矿(Cu2S )、辰砂(HgS )等.6、八面体虚体场虚体场中心离子的d电子数据稳定性不同，说明为d0d4d5d9d10。7、单体显色的原因是什么？为什么卤素单体从F2到I2颜色都很浓？8、为什么I2在水中呈红褐色，CCl4呈紫红色众所周知，9、Ca的卤化物离子晶体CaF2、CaCl2、CaBr2、CaI2的熔点依次下降。10、AgX从AgF到AgI熔点依次下降，说明原因用方程表示11，Mn2催化裂化H2O2裂化机理。用KIO3-淀粉纸可以检测SO2气体，现象先变成蓝色后退色。 写反应方程式什么是惰性电子对效应，哪些元素具有明显的惰性电子对效应？14、N2中含有少量O2的O2的除去方法是什么Cr2酸液4Cr2 O2 4H =4Cr3 2H2O (完全除去氧气，需要干燥)铜丝或粉2CuO赤热2CuO15、活性金属Na溶于液氨中，溶液呈蓝色，该溶液具有良好的导电性和强还原能力，解释原因。简述NH4的鉴定方法、气室法和内斯勒试剂法两种方法的原理和现象17、用棕色环实验法鉴定NO3-的操作方法和现象，简单叙述在NO3-的存在下如何鉴定NO2-。18 .比较no、NO2、NO2_结合角的大小。19、简述马氏砷法的原理、操作方法和现象20、简要叙述ROH规则21、碳酸盐的热稳定性有哪些规律22、为什么SiCl4能水解，CCl4不能水解？23 .如何证明Pb3o 4由Pb(II )和Pb(IV )组成24、在实验室制备SnCl2溶液时，为什么要加入适量的盐酸和少量的Sn粒25、SnS不溶于Na2S，但某同学向SnS沉淀中加入Na2S溶液时，如何证明沉淀溶解了？26 .简要叙述乙硼烷的结构对乙硼烷中的每个硼原子取SP3杂化，形成了4个不均匀的SP3杂化轨道。 各个b原子中的2个sp-3混合轨道和2个氢原子s轨道形成正常的键的一个硼原子中含有电子的sp-3混合轨道与另一个硼原子中不含有电子的sp-3混合轨道同时与氢原子1S轨道重叠，形成三中心二电子键。 氢原子像桥一样连接两个硼原子，所以也称为氢桥键。 B2H6包含两个氢桥键，垂直于分子平面。27 .如何去除o 2中含有的少量H2。28、如何除去AgNO3中含有的少量的Cu(NO3)2简要叙述用na2s2o 3鉴定Ag的现象，写反应方程式。30 .在agno 3溶液中依次添加NaCl、NH3水、KBr、Na2S2O3、KI、KCN、Na2S，用硬软酸碱理论说明交替发生沉淀溶解的现象31、ZnS、CdS、HgS颜色由白到黄说明黑的原因。32、在HgCl2溶液中加入NH3生成白色沉淀，在HgCl2溶液中加入NH3生成灰色沉淀33 .鉴定Cr3的步骤，写出现象和相关反应。34 .在Fe3=的存在下用KSCN如何鉴别Co2。在NO3-和NO2-共存的溶液中，如何鉴定NO2-？ no3的认证方法结构问题简述HNO3、NO3-、N2O、CO2、CO32-、ClO2、O3、SO2、SO3、H3PO4、H3PO3、H3PO2、H3BO3物质的结构计算问题众所周知，在1升0.1molL-1Ag(NH3)2溶液中加入c(NH3)=1.0molL-1、该溶液中加入0.10molL-1KI固体后，溶液中是否会生成AgI沉淀计算AgCl在6molL-1NH3水中的溶解度。3、已知Au e-=Au j=1.691V、Au(CN)2-的k稳定=2 x 1038、电极反应： Au(CN)2- e=Au 2CN-标准条件下的电极电位jqAu(CN)2-/Au=？4、jqCu(NH3)42 /Cu=-0.03V； jqCu2 /Cu=0.34V，k稳定(Cu(NH3)42 )=？在pH=10.0的氨性溶液中，以铬黑T(EBT )为指示剂，在0.02molL-1EDTA下滴定0.02molL-1的Zn2。 终点游离的氨浓度为0.20molL-1，计算终点误差。 在pH=10的情况下，lgaZn(OH)=2.4，lgaY(H)=0.45； Zn2-NH3 LG B1LG B4分别为2.37、4.61、7.31、9.46以0.02molL-1EDTA滴定0.02molL-1Zn2时，求出pZn=0.2、Et=0.1%，求出适合于滴定Zn2的酸度范围。 pZn=0.2，Et=0.3%，滴定Zn2的合适酸度范围是多少？反应方程式1，2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12、13、14、15、十六、17、十八、19、20、NCl3 H2O=NH3 HOCl21、22、23、24、25、26、27、28、29、30、31、32、33、34、35、36、37、38、39、40、41、42、43、44、45、46、