最新三年高考化学试题分类汇编：化学反应速率与化学平衡

新课程标准3年高考化学考试分类分析化学反应速度和化学平衡1.(07年宁夏回顾13)在特定条件下，合成氨反应平衡时测定的混合气体中氨的体积分数为20.0%，与反应前体积相比，反应后体积减少的比率为a . 16.7% b . 20.0% c . 80.0% d . 83.3% www . 答案：A分析：如果平衡混合气体的体积设置为1L，则生成的氨的体积为1L20.0%=0.2L。根据反应的方程式是N2 3 h 22nh3 1 3 2 0.2L 0.2L因此，平衡前混合气体的体积为1L 0.2L=1.2L，因此反应后气体体积减少率为16.7%。W2.(07年广东化学16)灰锡(以粉末形式存在)和白锡是锡的两种同小型体。已知：Sn(s，白色)2 HCl(AQ)=SNC L2(AQ)H2(g)h1 www . JK Sn(s，灰色)2 HCl(AQ)=SNC L2(AQ)H2(g)H2 www . JK Sn(s，灰色)Sn(s，白色) H3=2.1 kj mol-1 以下是A. h1 B.注释在室温下以灰色注释状态存在于中C.将灰锡转换为白色锡的反应是发热反应D.锡碗在长期低于13.2的环境中会自行破坏答案：D分析：-可以得到。， H2- h1 0，因此， H2 h1，a错误，根据，灰锡在常温下转化为白色锡，因此以平时的白色锡状态存在，正负是吸热反应。因此，b，c错误，锡碗在长期低于13.2 的环境下转化为灰锡，灰锡以粉末形式存在，因此会自我毁灭。W3.(07年广东省利基26日)在不影响氢气生产率的情况下，将铝条放入含有大量稀盐酸的试管的因素是A.盐酸浓度b .铝带的表面积C.少量添加溶液的温度d . Na2 so 4 www . 答案：DWW分析：铝和盐酸反应的本质为2al 6h=2al 3 H2，因此盐酸的溶解度、铝板带的表面积和溶液的温度可以影响反应的速度，添加少量Na2SO4对溶液中各物质的浓度没有影响，也不影响反应率。W4.(07年广东化学18)以下实验能达到预期目的的是编号实验内容实验的目的aSO2作为酸性KMnO4溶液证明SO2具有氧化性b将Cl2连接到NaBr溶液氯和溴的氧化强度比较c收集铜和浓硝酸反应产生的气体，然后用冰水混合物冷却研究温度对化学平衡的影响d在两个试管中各放入两个相同体积的H2O2溶液，其中一个放入少量的MnO2催化剂对H2O2分解速度的影响答案：BC分析：这个问题是实验问题。在a选项中，SO2通过酸性KMnO4溶液，KMnO4制造氧化剂，SO2表示具有还原性。b选项将Cl2传递到NaBr溶液，产生Cl2 2 nabr=2 NaCl Br2反应，根据氧化还原反应规律，您可以看到Cl2的氧化性大于Br2。c产生的反应为Cu 4h NO3=Cu (NO3) 2 2 NO2 2h2o，2 NO2(g)N2O 4； h 0，加热气体的颜色较深，冷却气体的颜色较浅，d选项中H2O2溶液的浓度不同，不能简单地判断催化剂对分解率的影响。W5.(08年宁夏回顾12)将固体NH4I放在密封的容器里，在一定温度下，做出以下反应。nh4i(s)NH3(g)hi(g)； 2hi (g) H2 (g) I2 (g) 如果c (H2)=0.5 mol-1，c (hi)=4 mol-1，则在此温度下，反应平衡常数为A.9B.16C.20D. 25答案：C分析：平衡常数的核心是求出氨的平衡浓度，如果碘化物不能分解，则NH3(g)和HI(g)的平衡浓度相同，因此2c(H2)和容器的平衡浓度c(HI)的和等于氨的平衡浓度5 mol-1，因此温度反应平衡常数为20。W6.(08广东化学8) H2(g)和Br2(g)在恒温状态下反应H2 (g) Br2(g) 2 HBR (g) h 0，在平衡状态下Br2(g)的转化率为a如果初始条件相同，则在隔热层上进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a和b的关系是AA.a bb.a=bc.a BD。无法确