高中化学 1.5《有关化学方程式的计算》学案 旧人教版必修2（通用）

有关化学方程式计算（第一课时）教学目标1知识目标使学生掌握反应物中有一种过量的计算。2能力和方法目标通过有关化学方程式的计算，提高学生化学计算技能，掌握常用的化学计算方法，培养化学思维能力。3情感和价值观目标（1）通过要求化学计算题的解题规范、书写格式的训练，培养学生讲究整洁美、规范美。（2）培养学生理论联系实际观念。教学重点、难点运用化学反应知识判断哪种反应物过量等。 巩固练习156g铁与16g硫放在密闭容器中加热，使之反应完全后把固体投入足量的稀盐酸中，标态下产生气体的体积为（ ）。（A）22.4L （B）11.2L （C）33.6L （D）44.8L2用稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)3的混合物56.6g，可得到3.2g硫，原混合物中FeS的质量可能是：8.8g、21.4g、35.2g、47.8g这四个答案中的（ ）。（A）（B）（C）（D）3在100mL12mol/L浓盐酸中加入足量二氧化锰，加热，充分反应后得到的氯气量是（不考虑氯气在反应液中的溶解损失）（ ）。（A）0.6mol （B）在0.3mol和0.6mol之间 （C）0.3mol （D）小于0.3mol4某碳酸钾样品中含有碳酸钠、硝酸钾和硝酸钡三种杂质中的一种或两种，现将13.8 g样品加入足量水，样品全部溶解，再加过量的氯化钙溶液，得到9g沉淀，对样品所含杂质的正确的判断是（ ）。 （A）肯定没有硝酸钾 （B）肯定有硝酸钾，可能还有碳酸钠（C）肯定没有硝酸钡，可能有硝酸钾 （D）肯定没有碳酸钠和硝酸钡5将2.4mol某金属投入1.8L 2 mol.L-1的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2gH2，则该金属和酸分别是（ ）。（A）二价金属，二元酸 （B）二价金属，三元酸（C）三价金属，二元酸 （D）一价金属，一元酸6向盐A2B溶液中加入盐CD2，溶液中有沉淀生成。为了研究这一化学反应，将两种盐分别配成0.1mol/L的溶液进行实验。实验的有关数据如下表所示（化学式中A、B、C、D表示原子或原子团，式量：A为23；B为96；C为137；D为35.5）：编号A2B溶液体积/mLCD2溶液体积/mL沉淀质量/g16000260200.46436040460601.395560701.404660801.397760120（1）用化学方程式表示其反应_，理由是_。（2）沉淀的化学式为_，理由是_。（3）3号实验中沉淀的质量为_g；7号实验中沉淀的质量为_g。7金属单质A和非金属单质B可生成化合物AB，反应方程式A+BAB。甲、乙、丙三学生分别在实验室内做该实验，充分反应时各人所用A、B的质量各不相同，但总量相等，都是9.00g。有关实验数据记录如下表：A的用量B的用量AB的质量甲7.00g2.00g6.00g乙4.00g5.00g6.00g丙a gb g4.44g试求：（1）A+BAB的反应中，反应物、生成物三者质量比：由甲学生实验中得到_。由乙学生实验中得到_。所以参加该反应的三者质量比是_。（2）丙学生实验中，a和b的值。8现有Na2O2和NaHCO3的混合物两等份，第一份混合物放入密闭容器中加热，使其充分反应；第二份混合物中加入足量的稀H2SO4。两种情况下得到同样的气体，但气体体积不同。前者产生气体的体积为aL，后者产生的气体体积为bL（气体体积都是在通常状况下测得，该条件下，气体的摩尔体积为VLmol-1）。 （1）第一份混合物加热充分反应后的固体残留物是_，其物质的量为_。 （2）每份样品中Na2O2的物质的量为_，NaHCO3的物质的量为_。参考答案1A，2B，3D，4B，5C。6（1）化学方程式为：A2B+ CD2=2AD+CB 。（2）根据题中所给的各原子或原子团的式量可得出，60mL0.1 Lmol-1的 A2B溶液跟60mL0.1 Lmol-1的CD2溶液反应可生成AD0.702g、CB1.398g。所以沉淀物质只可能是CB才与实验结果相吻合。（3）根据以上分析结果，在第3组实验中AB2过量、CD2不足，可根据CD2物质求得沉淀质量为0.932g。第7组实验中，是CD2过量，应根据A2B的物质的量来计算，求出沉淀质量是1.398g。7（1）由甲学生实验中得到：2:1:3。由乙学生实验中得到：1:5:6或2:1:3。所以参加该反应的三者质量比是2:1:3。（2）丙学生实验中，a和b的比值。剩余A时：a =7.52g，b =