福建省长乐二中2020学年度上学期高三化学期中考试卷 人教版

福建省长乐二中2020学年度上学期高三化学期中考试卷本卷可能用到的原子相对质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108 Ba：137 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1在下列条件的城市中，最适宜建硫酸厂的是A甲城市需使用硫酸的工厂较多，郊区有丰富的黄铁矿资源，水源、能源也充足。B乙城市是一风光秀丽、空气清新的旅游城市。C 丙城市有丰富的磷灰石，拟建一座大型磷肥厂。D丁城市需使用硫酸的工厂不多，却有丰富的黄铁矿资源，水源、能源也充足。2经氯气消毒的自来水，若用于配置以下溶液： NaOH AgNO3 Na2CO3 FeSO4 KI Na2S Na2SO3会使配置的溶液变质的是A B全部 CD 3下列现象或应用不能用胶体知识解释的是（ ）A肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐，则有固体析出C氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体D水泥治金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染4常温下，将10g下列固体与90g水充分混合，所得溶液里的溶质的质量分数最小的是（ ）ACuSO45H2O BNa2O CCaO DKNO35下列有关元素周期表的叙述正确的是 ( )A族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高B所有主族元素的原子在形成简单离子时的化合价数都与它的族序数相等CA族元素最高氧化物对应水化物都是强碱D晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 6科学家引入了酸度(AG)的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c（H+）与c（OH一）比值的对数，用公式表示为AG=lg c（H+）/c（OH一） 。常温下，在AG=10的溶液中能大量共存的离子是AMg2+、K+、Cl 、SO42 BNH4+、Fe2+、Cl、NO3-CNa+ 、K+、ClO-、S2- DNa+、S2O32、AlO2 、K+ 7下列热化学方程式中H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是AH2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；H=184.6kJ/molBCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；H=802.3kJ/molC2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=571.6kJ/mol DCO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；H=283kJ/mol8下列离子方程式中，正确的（ ）A标准状况下112 mL 氯气通入10mL 1molL-1 的溴化亚铁溶液中： 2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2B三氯化铁溶液跟过量氨水反应： Fe3+3NH3H2O Fe(OH)3+3NHCNaHS水解 ：HS+H2OS2-+H3O+D铝铵矾(NH4)Al(SO4)2溶液中加入热的过量氢氧化钡溶液：NH4+ +OH=NH3 +H2O9由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是 A锌 B铁 C铝 D镁10根据表中给出的几种物质的熔、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是（ ）NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点810710190682300沸点14651418183572500ASiCl4是分子晶体B单质B可能是原子晶体CAlCl3加热能升华DNaCl中键的强度比MgCl2的小11设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1mol烷烃(CnH2n+2)含共价(2n+1)NA个共价键B由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为5NA C标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数是0.2NA D1molOH在电解过程中被氧化，提供电子的数目为NA个12有关叙述：非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。M原子比N原子容易得到电子。单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。气态氢化物水溶液的酸性HmMHnN。氧化物水化物的酸性HmMOxHnNOy。熔点MN。能说明M比N的非金属性强的叙述是 AB CD全部13下列事实不能用化学平衡移动的原理解释的是（ ）A光照新制的氯水时，溶液的PH逐渐减小B加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3C可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制氨气D增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO314右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是 a极板b极板x电极Z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl215设 NA为阿伏加德罗常数，若 ag某气体中含有分子数 b，则 cg该气体在标准状况下的体积是( )A B C D16一定条件下硝酸铵受热分解的反应式为：NH4NO3HNO3+N2+H2O 在反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为A 53 B 54 C 11 D 35 17有时候，将氧化还原方程式拆开写成两个“半反应”。下面是一个“半反应”式： ( ) NO3 + ( ) H+ + ( ) e ( ) NO + ( ) H2O，该式的配平系数是(从左到右) A 1,3,4,2,1 B 2,4,3,2,1 C 1,6,5,1,3 D 1,4,3,1,218近期美国化学会志报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470，80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是 A由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B金刚石是碳的一种同位素C金刚石和石墨互为同素异形体 D金刚石中含非极性共价键19若以1和2分别表示浓度为 a molL-1和 b molL-1氨水的质量分数，且知 2a= b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）( )A21=2 B22=1 C2 21 D12COH2 B COCH2 C CH2CO D COH2C 24一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化曲线如右图所示，则下列说法中正确的是 投入的Na、K的质量一定相等 投入的Na的质量小于K的质量 曲线A为Na，B为K 与Na、K反应的HCl的量一定相等投入的Na、K的质量比为23/39 投入的Na、K的质量比为39/23A B C D25某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种.现将13.8克样品加入足量水,样品全部溶解.再加入过量的CaCl2溶液,得到9克沉淀.对样品所含杂质的正确判断是( ).A肯定没有KNO3 B肯定有KNO3,可能还含有Na2CO3C肯定没有Ba(NO3)2,可能有KNO3 D肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2二、实验题26（1）图表示10 mL量筒中液面的位置，A与B刻度间相差1 mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是 mL。（2）图表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(填代号) 。A. 是a mLB. 是(50a) mLC. 一定大于a mLD. 一定大于(50a) mL（3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_ _。（4）在中和热的测定实验中，取50 mL 0.50 mol /L的盐酸，需加入下列 试剂（填序号）。50 mL0.50 mol/L NaOH溶液 50 mL0.55 mol/L NaOH溶液 1.0 g NaOH固体（5）在硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，若坩埚的质量为m，坩埚与硫酸铜晶体的质量为m1，加热后称量坩埚与无水硫酸铜的质量为m2，则晶体中结晶水的质量分数_（写计算式）。三、填空题27（15分）某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：（1）气体A的成分是（填化学式，下同） ，气体B的成分是 。（2）X溶液中一定存在的离子是 。（3）写出步骤时发生反应的所有的离子方程式 。（4）写出步骤时形成白色沉淀甲的离子方程式 。（5）通过上述实验，溶液X中还未完全确定的离子是 ；只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子的存在，该方法是 。28今有、四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。与、与分别是同族元素。、两元素的质子数之和是、两元素质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单质是淡黄色的固体。确定四种元素：A是 ，B是 ，C是 ，D是 。（填元素名称）化合物C2B2的化学式是 ，它属于 晶体。写出C2B2与A2B反应的化学方程式： 。现有两种化合物，均由A、B、C、D四种元素组成。这两种化合物的溶液相互作用时，会产生一种气体。写出该反应的化学方程式： 。四、计算题29向300mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成 。（2）若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色固体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少参考答案选择题：A，B，C，C，A， A，D，B，C，D D，A，C，A，D D，D，B，C，AB，B，A，A，B26（10分）（1）32mL，（2）D，（3）CCl4与水不互溶，碘在CCl4中的溶解度比在水中的大。（4） （5）（m1m2）/（m1m）27（15分）（1）CO2 （1分） ，NH3 (1分)（2）Na+、AlO2- 、CO32- （每个1分，共3分）（3）CO32+ +2H+ =CO2 +H2O (2分) AlO2- +4H+ =Al3+ +2H2O (2分)（4）Al3+3HCO3- =Al(OH)3+3CO2 (2分)（5）SO42- （1分）。在沉淀乙中加入足量的稀盐酸，若白色沉淀能完全溶解，则溶液X不存在SO42- 离子，若不能完全溶解，则存在该离子。（3分）28（15分）（1）氢，氧，钠，硫（2）Na2O2，离子，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（3）NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2+H2O29（10分）K2CO3KOH K2CO3 K2CO3KHCO3 KHCO3（2）由：CO22KOHK2CO3H2O CO2KOHKHCO3 22.4L 138g 22.4L 100g 2.24L 13.8g 2.24L 10.0g 13.8g11.9g10.0g 得到的白色固体是 K2CO3和KHCO3的混合物。设白色固体中 K2CO3 x mol，KHCO3 y mol，即CO22KOHK2CO3H2O CO2KOHKHCO3 x mol 2x mol x mol y mol y mol y mol x moly mol2.24L/22.4molL10.100 mol （CO2）138gmol1 x mol