2020高考化学 专题解析19铁及其化合物VIP

2020年高考化学主题分析19铁及其化合物(小时：45分满分：100分)考试点标题编号铁及其化合物的性质1、2、3、4、5、7、8铁及其化合物的实验研究6，9铁及其化合物的综合应用10，11技术：极限分析，保存方法5第一，选择题(这个问题共7个小问题，每个问题6分，共42分，每个问题只有一个选项和标题一致)1.(原创问题)以下关于铁的叙述正确。铁可以被磁铁吸引，但是纯铁容易腐蚀。人体内的血红蛋白中含有铁元素。铁在元素周期表中可以在氧中严重燃烧，但是水蒸气中不会燃烧铁和强氧化剂硝酸反应的产物不能只用Fe(NO3)3 化学反应制造FeCl2和Fe(OH)3A.b .C. D. 分析铁含有杂质时，潮湿的空气会发生电化学腐蚀，而纯铁的防腐能力很强；铁不是元素周期表的族，而是位于族b。铁与可氧化为Fe3的强力氧化剂反应，但铁过多时，Fe3被Fe还原为Fe2+，Fe和HNO3的反应产物可以因铁过量而产生Fe(NO3)2；FeCl2，Fe(OH)3可以分别由反应Fe 2 FeCl 3=3 FeCl 2，4fe (oh) 2 O2 2h2o=4fe (oh) 3制造。因此，选项b是正确的。回应b2.(2020自贡模拟)在含有酸性的Fe3+溶液中添加几滴KSCN(SCN -卤离子)溶液后，溶液变为红色，其红色溶液分为两部分。第一部分添加了适量的KMnO4溶液，红色褪色。 SO2上的其他中间通道，红色也褪色了。以下错误的解释()。A.红色褪色的原因是KMnO4氧化了SCN，使Fe(SCN)3消失B.红色褪色的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+C.红色褪色的原因是SO2将SCN -还原D.SCN-氧化剂氧化(SCN)2，在适当条件下可能损失电子解决SCN-由kmno 4 (h)氧化为(SCN)2，红色消失，因为它是类似于卤素离子的“卤素离子”。Fe3+具有氧化性，可以被SO2还原为Fe2+，也可以使红色消失。总结一下，您可以看到c个错误。回答c3.(2020北京海淀高3 2模式)以下三个实验都知道可能发生化学反应。把铁钉放在硫酸铜溶液里在硫酸亚铁溶液中滴几滴浓硝酸把铁钉放在氯化铁溶液里以下判断是正确的()。A.实验和指甲只用作还原剂B.上述实验证明了氧化性：Fe3 Fe2 Cu2C.实验 Fe2+明显氧化还原D.实验反应离子方程式为Fe Fe3=2fe 2分析实验反应离子方程为2fe3 Fe=3fe 2。答案a4.(2020广州型号)以下陈述是正确的()。A.Fe在特定条件下与水反应，产生H2和Fe(OH)3B.溶于盐酸Fe3O4后，添加几滴KSCN溶液，溶液看起来是红色的C.FeCl2溶液蒸发，得到FeCl 2固体D.将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中，即可制备Fe(OH)3胶体高温下，铁会与水蒸气反应，产生Fe3O4和H2，因此会产生a错误。Fe3O4溶解在盐酸生成Fe3和Fe2+中，Fe3与KSCN反应以获得红色溶液，因此b是正确的。蒸干FeCl2溶液时，发生水解，产生Fe(OH)2和挥发性HCl，Fe(OH)2被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3，因此通过燃烧获得Fe2O3产生c错误。d错误，因为将FeCl3饱和溶液滴到NaOH溶液中，得到了Fe(OH)3沉淀而不是胶体。回应b5.(2020成都模拟)如果将22.4 g铁粉完全溶于特定浓度的硝酸，例如仅收集0.3 mol NO2和0.2 mol NO的反应，以下说法是正确的()。A.反应后生成的盐只有Fe(NO3)3B.反应后生成的盐为Fe(NO3)2C.反应后产生的盐是Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，物质的量是1: 3D.反应后产生的盐是Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，物质的量是3: 1分析铁物质的量为=0.4 mol，因此反应中损失的电子数在0.8 mol(此时为Fe2+)和1.2 mol(此时为Fe3+)之间，0.3 mono2和0.2 mol NO，即硝酸产生的电子物质量为0.3 mol (5-)回答c6.(2020东莞联合考试)下一所中学常见实验的现象或表现正确。A.过量的铁被投入一定量的稀硝酸，充分反应后，将上层清液带到试管里，滴下KSCN溶液，溶液呈现血红色B.制造氢氧化亚铁时，将氢氧化钠溶液滴入硫酸亚铁溶液，加入边缘搅拌，就能制成白色氧化铁C.在红砖上检查氧化铁成分，在红砖粉上添加盐酸，充分反应后，将上层液取入试管，加入2-3滴KSCN溶液即可D.在CuSO4溶液中注入过多的NaOH溶液后，将混合液体倒入蒸发盘上，煮沸一段时间，然后冷却和过滤，滤纸的物体就会变成“蓝色固体”分析了过量的铁粉和一定量的稀硝酸反应，最终产生了Fe2+，a错误；氢氧化物第一铁的制造必须避免被氧气氧化，在硫酸第一铁溶液中加入氢氧化钠溶液时，必须将胶头滴管底部插入液体水平以下，不能搅拌。b错误；在CuSO4溶液中充分反应过多的NaOH溶液后，生成Cu(OH)2沉淀，加热后在滤纸上留下CuO，d错误。回答c7.(2020年Linfen模拟)通过适量的氯进入FeI2，FeBr2的混合溶液，溶液中某些离子的物质量如图所示。已知项目：2fe 2 br 2=2fe 3 2br-，2fe 3 2i-=2fe 2 I2。以下说明中无效的是()。A.分段BD表示Fe3+物质量的变化B.原混合溶液中FeBr2的物质量为6 molC.传递到2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应为2fe 2 2i- 2c L2=2fe3 I2 4cl-D.原始溶液中：n (Fe2 ): n (br-)=2: 1: 3解释通过信息实现2i- Cl2=I2 2cl-，2fe 2 Cl2=2fe3 2cl-，2br- Cl2=br2 2cl-。在AB段中，反应2i- Cl2=I2 2cl-，因此n(I-)=2mol；BD段中出现反应2fe2 Cl2=2fe3 2cl-，原始溶液中出现n (Fe2=4mol)，因此a项正确。从d开始反应2br- Cl2=br2 2cl-，因此原始溶液n (br-)=6mol，因此b项无效，d项正确；对于c项，按反应发生的顺序判断也是正确的。总而言之，这个问题选择b。回应b二、非选择题(共4个小问题，共58分)8.(14分钟)(2020攀枝花的预测)a-g各物质之间的关系如下图所示。其中b，d是气体元素。请回答以下问题：(1)物质c和e的名称分别为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)为了反应，可以使用不同的a。在室温下使用时，化学公式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _如果只能在加热时进行，则反应物a必须为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)新准备的f溶液必须添加_ _ _ _ _g溶液中常用于检查阳离子的试剂为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，实验现象为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _分析铁在氧中燃烧，Fe3O4，Fe3O4和盐酸反应生成FeCl3，FeCl2，铁与氯反应生成FeCl3，因此b为O2，c为浓盐酸，g为FeCl3，f为FeCl2，e为fe3o 4；(1)二氧化锰与稀盐酸没有反应，因此c的名称必须是浓盐酸。(2)KClO3在MnO2用作催化剂的条件下加热分解生成O2，H2O2在室温下生成O2作为催化剂。(4) 2fe3 Fe=3fe2，因此在fe2溶液中添加铁粉，防止Fe2氧化。答案(1)浓氧化铁盐酸(2) 2 H2O 22 H2O O2 KCl O3(3) MnO 2 4 HCl(浓度)MNC L2 Cl2 2h2o(4)铁粉KSCN溶液红色9.(15分钟)一个学生想在实验室完成Fe和水蒸气的反应的实验，如图a，b所示。已知：b加入铁和石棉毛的混合物，c加入干燥剂，e加入喷出酒精的灯，g加入有铁丝网罩的酒精灯。比较两个设备，回答以下问题：(1)如何检查b设备的机密性？_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)乙装置中湿沙的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)B中发生反应的化学公式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)该学生在b装置的尖头导管中点燃反应生成气体，需要装置h，h的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)甲和乙的设备b和I相比，b的优点是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _答案(1)在h中添加水连接导管后，连接设备后，未热I，h的导管中出现气泡，停止加热后导管中出现水汽口，证明机密性良好(其他合理的回答也可以)(2)提供水蒸气(3)fe3o 4 H2 o(g)fe3o 4h 2(4)10.(14分钟)铁及其化合物广泛应用于生活和生产。请回答以下问题：(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。(。其中一个是3f es2 8o 26 SO2 Fe3O4，3 mol FeS2反应，该反应移动了_ _ _ _ _ _ _ mol电子。(2)氯化铁溶液一般用作印刷电路铜板的蚀刻剂，其离子公式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _从腐蚀废液中回收金属铜所需的试剂是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)与明矾一样，硫酸亚铁也可以用作整数，硫酸亚铁可以_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)对钢的电化学腐蚀原理稍加修改，就可以成为钢的电化学保护的简单示意图。在插图中，修改虚线方块内部，并将电子流向显示为箭头。分析(1)反应中，FeS2的Fe和s的电子损失的氧化反应，O2得到了电子，8 mol O2得到了在该反应中转移的电子物质量32 mol。(2)在铜回收过程中，Fe3+将Cu氧化为Cu2+，然后用铁代替铜，为了去除过量的铁，可以适当添加稀盐酸或稀硫酸。(3) Fe3水解使溶液呈酸性，h抑制酸性废水中Fe3的水解。(4)电化学保护可以是原电池的原理，也可以是电解的原理。因此，通过阴极连接铁和外部电源的阴极，可以有效地防止钢的腐蚀。答案(1) 32 (2) 2fe3 Cu=2fe2 Cu2铁粉，稀硫酸(3)酸性废水抑制Fe3+的水解，防止产生吸附的Fe(OH)3胶体(4)11.(15分钟)(2020光源预测)新的净水器高铁酸钾(K2FeO4)