2020年高考化学 试题分类解析 考点07 化学反应速率与化学平衡

测试点7化学反应速率和化学平衡1.(2020上海化学20)可逆反应在恒温密闭容器中达到平衡。当容器的体积减小且再次达到平衡时，C(g)的浓度等于体积减小前的平衡浓度。以下分析是正确的A.产品b的状态只能是固体或液体B.平衡时，单位时间的n(A)消耗量：n (c)消耗量=1: 1C.保持体积不变，向平衡体系中加入b，平衡可能向反作用方向移动d .如果最初向容器中加入1摩尔b和1摩尔c，当达到平衡时，热量q释放AB分析如果B是气体，平衡常数K=c(B)c(C)，如果B是非气体，平衡常数K=c(C)。因为C(g)的浓度是恒定的，所以B是非气体，A是正确的，C是错误的。根据平衡v(正)=v(反)，B是正确的(注意，不是浓度消耗相等)；由于反应是可逆的，当达到平衡时释放的热量小于Q，D是错误的。本主题研究化学平衡和可逆反应的含义。2.(2020北京李宗11)以下实验事实不能用平衡运动原理来解释回答 c分析答：有一个平衡，增加的温度平衡向NO2生成移动，所以它是正确的；水电离是一个可逆的过程，增加温度Kw增加，促进水电离，所以b是正确的；催化剂不能影响平衡运动，所以c是错误的；D、弱电解质电离存在平衡，浓度越薄，电离程度越大，这促进了电离，但离子的浓度降低，所以氨水的浓度越薄，酸碱度越小，所以D是正确的。3.(2020四川李宗化学6)在一定温度下，将0.16摩尔气体X和0.16摩尔气体Y分别装入10L定容密闭容器中进行反应X (g) y (g) 2z (g) h0在一段时间后达到平衡。反应期间的测量数据如下：t/min2479氮(钇)/摩尔0.120.110.100.10以下陈述是正确的A.反应前平均速率 (z)=2.010-3 mol-1 min-1 2min其他条件保持不变，温度降低，反应在(逆)(正)之前达到新的平衡C.在该温度下，该反应的平衡常数K=1.44D.其他条件保持不变，然后充入0.2毫欧，x的体积分数在平衡时增加。6.C分析：反应速率为v(Y)=(0.16-0.12)mol/(10l * 2mim)=2.010-3mol/l，v (z)=2v (y)=4.010-3 mol/lbh v(反)C.根据平衡常数公式，K=1.44D.反应前后的测量值不变，达到活性平衡，X的体积分数不变。4.(2020安徽李宗11)在一定条件下，可以通过以下反应制备特殊产品氧化镁作为陶瓷原料氧化镁二氧化碳二氧化硫二氧化硫H0当反应在恒定体积的封闭容器中达到平衡后，如果图中横坐标x的值发生变化，当再次达到平衡后，纵坐标y随x的变化趋势是合理的选择xyA温度容器中混合气体的密度B一氧化碳的物质量二氧化碳与一氧化碳的比率C二氧化硫浓度平衡常数kD硫酸镁质量(忽略体积)一氧化碳转化率11.回答一分辨率反应是正体积增加和吸热的。提高温度，天平前移，气体质量增加，密度增加，正确；增加一氧化碳的量，平衡向前移动，但压力增加，转化的量不如以前的平衡多，所以比例降低，是错误的；平衡常数只与温度、误差有关；d因固体，增加其量，转化率等。5.(2020山东李宗12)CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)H u 0，在其他条件不变的情况下A.加入催化剂改变了反应方式，反应的H也随之改变改变压力，天平不会移动，反应释放的热量也不会改变。C.提高温度将加快反应速度，反应释放的热量不会改变。如果反应在原电池中进行，反应释放的热量不变分析：虽然催化剂改变了反应路径，H仅取决于反应物和产物的状态，H保持不变，a是错误的；这是一种反应，反应前后气态物质的量是恒定的。如果压力改变了，天平不会移动，反应释放的热量也不会改变。b正确。该反应是放热的，升高温度，向左移动天平，减少反应释放的热量，并产生误差；如果在原电池中进行，反应不会放出热量，而是会转化为电能，误差为。回答：b6.(2020重庆李宗13)将E和F加入密闭容器中，在一定条件下反应：E (g) F (s) 2g (g)。忽略固体体积，平衡时g的体积分数(%)随温度和压力而变化，如下表所示。压力/MPa体积分数/%温度/1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0 b f 915，在2.0兆帕时转化率为60% s 0 k (1000) k (810)上述 中正确的是()A.4 b.3 c.2 d.1分析：用图表分析来研究平衡原理。在A和B之间，C和D，E和F是压力问题。随着压力的增加，平衡向反方向移动，G的体积分数下降，分别为75%和83%；碳和碳是温度问题。随着温度的升高，G的体积分数增加，所以正反应是吸热反应，所以K (1000)，K(810)；f的温度比b高，压力比b低，所以f b。(2)如果F为1摩尔，转化率为，则2/1 =75%和=75%是正确的。该反应为气体分子式增加反应，属于熵增加反应，因此是正确的。选择一个。7.(2020江苏化学11)以下陈述是真实的A.反应NH3 (g) HCl (g)=NH4Cl (s)可以在室温下自发进行，那么反应的h 0电解精炼铜时，粗铜用作阴极，纯铜用作阳极C.在碳酸氢钙溶液用水稀释后，溶液中的值降低。在碳酸钠溶液中加入少量氢氧化钙固体可以降低二氧化碳的水解程度和溶液的酸碱度交流电分析这个主题是一个简单的化学反应、热效应、电化学等综合主题。重点考查学生通过熵变焓变化、水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等判断反应方向的能力。A.在反应前后，气体变成固体，熵变化小于零，只有当焓变化小于零时才是自发的。内容来自0103014-P36中对化学方向的判断。精炼铜时，粗铜用作阳极，被氧化，纯铜用作阴极，被还原。内容来自0103001P81。电离越薄，乙酸与乙酸根离子的浓度比越小。内容来自选修四 P41。在碳酸钠溶液中加入少量氢氧化钙固体可以抑制碳酸根离子的水解，但随着氢氧化钙固体的加入，溶液的酸碱度会增加。8.(2020江苏化学15)在一定条件下有一个反应：一氧化碳(G) H2O (G)二氧化碳(G) H2 (G)，并且正反应是放热的。有三个相同的2L定容绝热(不与外界热交换)封闭容器一，二和三。一是充入1摩尔一氧化碳和1摩尔H2O，二是充入1摩尔二氧化碳和1摩尔H2，三是充入2摩尔一氧化碳和2摩尔H2O，反应在700开始。当达到平衡时，下列陈述是正确的A.第一和第二容器中的阳性反应率是相同的B.容器1和容器3中反应的平衡常数是相同的。C.容器一中的一氧化碳含量比容器二中的多容器一中一氧化碳的转化率和容器二中二氧化碳的转化率之和小于1激光唱片分析本课题属于基础理论中的化学平衡问题。它主要考查学生对速度和计算、平衡常数和计算、平衡运动等概念的理解和掌握。高三复习应该让学生深刻理解一些基本概念的内涵和外延。A.将1摩尔一氧化碳和1摩尔H2O加入到一中，将1摩尔二氧化碳和1摩尔H2加入到二中。开始时，容器一和容器二的阳性反应率最高，容器二的阳性反应率为零。当达到平衡时，ves的温度B.容器三可视为容器一的体积被压缩了一半，每种物质的浓度增加了一倍，如果温度不变，天平不动；然而，在定容隔热的情况下，容器三中的温度高于容器一中的温度，这更有利于平衡向反反应方向移动，因此平衡常数容器三小于容器一中的温度如果温度恒定，容器一和容器二是相等的，但它们的温度不相等。当达到平衡时，容器一的温度高于700，容器二的温度低于700，这有利于容器一的平衡向反反应方向移动，因此容器一中的一氧化碳量比容器二中的多。如果温度恒定，容器一和容器二是等效的，容器一中一氧化碳的转化率和容器二中二氧化碳的转化率之和等于1。然而，两者的温度不同。当达到平衡时，容器一的温度高于700，容器二的温度低于700，这有利于容器一的平衡向反反应方向移动，容器二的平衡向正反应方向移动。因此，容器一中一氧化碳的转化率相应降低，容器二中二氧化碳的转化率也相应降低。因此，容器1中一氧化碳的转化率和容器2中二氧化碳的转化率之和小于1。9.(2020福建李宗12)亚硫酸氢钠溶液可在不同温度下被过量的三氧化二钾氧化。当亚硫酸氢钠被完全消耗时，I2沉淀。亚硫酸氢钠的反应速率可以根据I2沉淀所需的时间来获得。将10.0毫升NaH SO 3(含少量淀粉)和40.0毫升浓度为0.020摩尔-1的KIO3(过量)酸性溶液混合。记录溶液在1055变蓝的时间。在55没有观察到蓝色。实验结果如右图所示。根据图形分析，以下判断是不正确的溶液变蓝时，40之前和40之后的时间变化趋势相反B.对应于图中b点和c点的亚硫酸氢钠反应速率相等。C.图中a点对应的亚硫酸氢钠反应速率为5.010-5 mol-1s-1当温度高于40时，淀粉不应用作本试验的指示剂知识点化学图像分析、化学反应速度计算、指标选择等知识。回答 b分析第一项，从图像上可以看出，40前转蓝的时间在加速，40后转蓝的时间在减慢；对于b项，虽然蓝色转向时间为64s，但两者处于不同的阶段，因此反应速率不相等，b点与c点的比率也不相等点的反应速率大；c项，t=80s，所以；D项，当温度高于40时，蓝色变化时间此时淀粉不是合适的指示剂，因为它长得更长，当温度高于55时不会呈现蓝色.10、(2020)广西李宗7)反应x(g)y(g)2z(g)；H 0，当达到平衡时，下列陈述是正确的A.减少容器的体积，将天平向右移动。加入催化剂，z的产率增加C.增加c(X)，X的转化率增加d。降低温度，y的转化率增加回答 d分析这个反应前后都是定容反应，所以改变压力对反应没有影响，A项是错误的。催化剂只能降低反应活化能，提高反应速率，但不能改变平衡状态，收率保持不变，因此B项是错误的。增加一种反应物将会增加另一种反应物的转化率，并且其自身的转化率会降低，而C项是错误的。降低温度后，平衡向放热方向移动，即向右移动，因此y的转化率增加，d项是正确的。11.(2020上海化学31-34)镍具有优异的物理和化学性能，是许多领域，尤其是高科技行业的重要原料。羰基法提纯粗镍的两个步骤如下：(1)镍(硫)4CO(克)镍(一氧化碳)4(克)Q(2)镍(一氧化碳)4(克)镍(硫)4CO(克)完成下列空白处：31.在恒温条件下，提高反应(1)中镍(CO4)的收率回答 31。增加一氧化碳浓度并加压。32 . 0 . 05最低-33 . BC .34.将粗镍和一氧化碳放入水平放置的密封玻璃容器中，然后在低温下反应，一段时间后在容器的一端加热。决议 31。反应(1)是放热反应，其中正向气体的体积减少。因此，在恒温条件下，根据平衡移动原理，通过加压可以提高一氧化碳浓度和产量。32.根据主题，如果镍为1摩尔，镍(一氧化碳)4为1摩尔，反应速率为1/(210)=0.05摩尔-分钟-；33.反应(2)对于正向增加气体体积的吸热反应，温度平衡将降低，平衡常数K、一氧化碳浓度、镍质量和反镍(一氧化碳)4将降低。粗镍可以根据反应(1)和(2)的特征进行提纯。本主题探讨化学反应速率和平衡转移原理的应用。12.(14分)(2020新课程标准第二卷28分)将0.10毫欧(g)放入1.0升的密闭容器中，在一定温度下进行以下反应：a(g)B(g)+C(g)H=85.1千摩尔-1容器中的反应时间(t)和总气体压力(p)数据如下表所示：时间t/h0124816202530总压p/100千帕4.915.586.327.318.549.509.529.5