四川省宜宾市第三中学2020高考高中化学试题汇编（9）（无答案）新人教版选修3

四川省宜宾市第三中学2020高考高中化学问题集(9) (无解答)新人教版选矿3基于一元素周期表示元素周期规律，以下估计是正确的A.H3BO3的酸性强于H2CO3B.Mg(OH)2的碱性强于Be(OH)2C.HCl HBr HI的热稳定性依次增强如果d.m和R2-核外电子层结构相同，则原子编号： RM2 .短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序号依次增大，甲和乙形成的气态氢化物水溶液呈碱性，乙位于VA族，甲和丙同族，丁的最外层电子数与电子层数相等a、原子半径：丙基bb、单体还原性：丁丙甲c、甲、乙、丙的氧化物均为共价键化合物d、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水合物可以相互反应3 .某一周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素a .自然界中只以化合状态的形式存在b .单体经常用作半导体材料或光纤c .最高价氧化物不与酸反应d .气态氢化物比甲烷稳定4 .元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。 下一个说法是正确的a .元素原子的最外层电子数等于元素的最高价数b .在多电子原子中，在靠近核区域运动的电子能量高C.P、s、Cl电子能力和与最高价氧化物对应的水合物的酸性依次增强d .元素周期表中金属与非金属的非边界附近的元素是过渡元素5 .以下推论是正确的()a .推测si h 4的沸点高于CH4，pH3的沸点高于NH3B.NH4为正四面体，可以推测PH4也是正四面体的问题结构推测C.CO2晶体是分子晶体，SiO2晶体也是分子晶体D.C2H6是碳链为直线型的无极性分子，推测C3H8也是碳链为直线型的无极性分子6下列说法之所以正确a .分子晶体必定存在分子间力，不一定存在共价键b .分子中含有两个氢原子的酸必定是二元酸c .含金属离子的晶体必定是离子晶体d .元素非金属型越强，其单体的活性一定越强7.(14分钟)w、x、y、z是4种常见的短周期元素，其原子半径随原子序号的变化如下图所示。 已知w的核素质量数为18，中子数为10，x和Ne的核外电子数相差1的y单体是常见的半导体材料z的电负性在同周期主族元素中最大。(1)X在元素周期表的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _族中(2)X的单体与y的单体相比熔点高的是： _ _ _ (写化学式)的z的气态氢化物与溴化氢相比稳定的是： _ _ _ (写化学式)(3)Y和z形成的化合物与足够量的水反应，生成弱酸和强酸，该反应的化学方程为_。(4)可知在25c、101kPa下，y的气体氢化物在氧中完全燃烧后回到原来的状态，平均每1mol的电子散热量为190.0kJ，该反应的热化学方程式为：8. (15分钟)在下图中，a、b、c、d、e为单体，g、h、I、f为b、c、d、e分别为由a构成二元化合物. 已知：反应C GB H释放大量热量，曾应用于线路的焊接I为常见温室气体，能与e反应：2E I2F D，f中e元素的质量分数为60%。回答问题：(1)中反应的化学方程式(2)化合物I电子式其空间结构为(3)溶于盐酸的溶液1.6g与铜粉完全反应，至少计算铜粉的质量(写粒子方程和计算过程)。(4)C与过剩NaOH溶液反应离子方程式(5)E在I燃烧观察到的现象是。9.(8分钟)【化学物质的结构和性质】氧是地壳中含量最多的元素。(1)氧元素的基态原子核之外没有对电子数(2)H2O分子内的oh键、分子间的范德华力和氢键从强到弱的顺序。(3)H与H2O形成H3O，H3O中的o原子杂化。 H3O中H-O-H键角在H2O中大于H-O-H