福建省厦门市双十中学2020届上学期高三化学第二次月考试卷 新课标 人教版VIP

福建省厦门双石中学2020年第一学期高三化学第二月考试卷可能的相对原子质量为9m g24 ca 40 Sr 87.6 ba 137 al 27 s32 n 14 o 16 Fe 56 h1 cl 35.5首先，多项选择题(每个项目只有一个选项符合问题的含义，每个项目得3分，主题得66分)1.将镁和铝与等量的物质混合，取四份等量的混合物，分别加入足量的下列溶液中。经过充分反应后，放出最多氢气的是()a . 3 mo/l HClb . 4 mo/l HNO 3C . 8 mo/l NaOhd . 18 mo/l H2SO 42.向由铁、氧化亚铁和氧化亚铁组成的混合物中加入100毫升2 mo/l盐酸，以完全溶解混合物，释放448毫升气体(标准条件)，此时溶液中没有Fe3离子。以下判断是正确的()A.混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为113反应后得到的溶液中阳离子和阴离子物质的量之比为13混合物中氧化铁的量不能确定，但铁的量大于氧化铁的量。D.混合物中Fe2O3的量不能确定，但铁的量大于氧化铁的量3.向12g第二主族元素r的基本物质及其相应氧化物的混合物中加入足够的水，并在完全反应后蒸发至干，得到16g固体。假设这个元素可能是()A.Mg B.CaC.BeD.Ba4.将硫酸钾、硫酸铝和硫酸铝钾的三种盐混合并溶解在硫酸酸化水中，测量溶液的酸碱度(C (SO42-)=0.15摩尔/升，C(Al3)=0.055摩尔/升)为2.0(假设溶液中的H2SO4完全离子化为H和SO42-)，则K为()0.045毫升/升0.125毫升/升0.055毫升/升0.040毫升/升5.烧杯a和b中分别含有100ml 3mol/l盐酸和氢氧化钠溶液，向烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体的体积比为ab=12，则加入的铝粉的质量为()a . 1.6克b . 3.6克c . 2.7克d . 5.4克6.将表面完全钝化的铝带插入以下溶液中。它不会反应()A.稀硝酸b .稀盐酸c .硝酸铜d .氢氧化钠7 . 0 . 05摩尔简单物质在一定条件下与0.8克硫完全反应，简单物质可以是()A.H2硼氧碳铜锌8.近年来，较少的碘化钾被用来添加“碘”盐。由于它的苦味和在储存和运输过程中容易改变，现在它被加入代替()A.I2 B.KIO C .奈欧D .基欧39.对于下列反应，产物的颜色按红色、红色、棕色、黄色和蓝色的顺序排列：在纯氧中燃烧金属钠；将氢氧化钠溶液滴入硫酸亚铁溶液中；将三氯化铁溶液滴入KSCN溶液中；将无水硫酸铜放入医用酒精中()A.10的结构。类似于，是一种多硫化物，与酸反应时生成，类似于容易分解。实验室用稀盐酸与颗粒混合，然后在反应完成后，不能产生物质的是()A.工商管理硕士11.实现Al33 Al02-6H2O=4Al(OH)3左的工艺是()A.将氢氧化钠溶液连续滴加到铝盐溶液中b .向偏铝酸盐溶液中连续加入盐酸c .向偏铝酸钠溶液中连续通入二氧化碳气体d .将铝盐溶液连续滴加到氢氧化钠溶液中12.如果Fe2、碘和氯共存于溶液中，可以加入的试剂是()A.盐酸生物柴油13.以下关于浓硫酸的陈述是正确的()浓硫酸有吸水性，所以它能碳化蔗糖浓硫酸在常温下能迅速与铜片反应，释放出二氧化硫气体浓硫酸是一种干燥剂，可以干燥氨气和氢气等气体。浓硫酸可以在常温下钝化铁和铝等金属。14.通过碳和浓硫酸的共同加热产生的气体X和通过铜和浓硝酸的反应产生的气体YC被同时引入到含有足够氯化钡溶液的气体洗涤筒中(例如右边的装置)。下列陈述是正确的()A.洗涤缸中产生的沉淀物是碳酸钡B.没有碳di15.下面关于离子方程式书写的反应是正确的()A.向氯化铝溶液中加入过量氨水：al34nh3h20alo2-4nh42h2oB.将澄清的石灰水与少量苏打溶液混合：氢氧化钙-碳酸氢钙-H2O碳酸钙C.碳酸钙溶解在乙酸中CaCO3 2h Ca2 CO2=H2Od、向氯化亚铁溶液中通入氯气：2fe2cl2fe32cl-16.众所周知，下列分子或离子可以在酸性条件下氧化碘化钾，并发生以下变化：H2O2 H2O IO3- I2硫酸锰- Mn2硝酸否如果用相同量的物质氧化足够的碘化钾，则最小I2为()A.H2O2硼IO3-碳四氧化二锰-硝酸17.下面的描述，不符合实际生产的是()A.电解熔融氧化铝制备金属铝，以铁为阳极用纯铜作阴极，电解精炼粗铜(c)电解饱和盐溶液生产苛性钠，使用镀镍碳钢网作为阴极d、在被镀零件上电镀锌，并以锌为阳极18.已知：(1)将浓盐酸滴加到高锰酸钾晶体中，产生黄绿色气体；(2)将实验(1)中产生的少量气体引入氯化铁溶液中，溶液变黄；(3)将实验(2)产生的溶液滴在淀粉基试纸上，试纸变成蓝色。以下判断是正确的()A.上述实验证明氧化：MnO-4 Cl2 Fe3 I2在上述实验中，有两个氧化还原反应C.实验中产生的气体不能使湿淀粉KI试纸变蓝实验二证明Fe2既是氧化的又是还原的19.将含有熔融氯化钾、氯化镁和氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，钾、镁、铝物质的比例为()答：1:233603，A.1:2:3，c :3，d 33601，d 33602，d 33603，d 33603，d 33603，d 33603，d 33603，d 33603，d 33604，d 33604，d 33620.浓度为0.1摩尔-1的三种溶液等体积混合。一组完全反应后没有沉淀的溶液是()A.氯化钡氢氧化钠碳酸氢钠碳酸钠氯化镁硫酸C.三氯化铝氨水氢氧化钠钡氢氧化钙硫酸钠21.可采取以下措施：燃煤尾气的脱硫处理；少用原煤作为燃料；(3)燃煤时吹入足够的空气；(4)开发清洁能源。减少酸雨的措施之一是()A.22.大气中的臭氧层可以保护人类和其他生物免受紫外线的伤害。人为因素可能会破坏臭氧层。下列因素会损害臭氧层()A.二氧化硫排放b .制冷剂氟氯烃(商品名：氟利昂)的泄漏C.CO2排放d .燃料的不完全燃烧第二，填空23.(15分)X、Y和Z是三种不同短周期的非金属元素的基本物质。在某些条件下，会有以下反应：Y XA(气体)，Y ZB(气体)。请回答以下两种不同的情况：(1)如果X.Y.Z在常温下是气体，并且当a和b结合形成固体c时产生白烟，那么：(1)y的化学式是：(2)固体c的化学方程式是。(2)如果y在常温下是固体，x.z是气体，a可以在空气中充分燃烧生成b，那么：(1)b的化学式为：(2)在苛性钠溶液中引入过量的A，反应的离子方程式为：(3) Y和(1)中简单物质的水溶液可以充分反应生成两种强酸，反应的化学方程式如下。24.(16分)甲、乙、丙、丁、戊、己是常见的简单物质，其中甲是用量最大、应用最广泛的金属。元素D是地壳中最丰富的金属元素。元素d和元素e在周期表中是相邻的。g，h，I，j，k，l是常见的化合物，其中g是无色液体，h在常温下是黑色固体。上述物质之间的转化关系如下图所示：请回答以下问题：(1)元素A在元素周期表中的位置是周期族。(2)写电子表格k。(3)写下氢和氧反应的化学方程式。(4)D能与氢氧化钠溶液反应，请写下此反应的离子方程式。(5)写出反应的化学方程式。(6)当K和E发生反应时，会出现以下现象：这个反应的化学方程式是。25.(12分)下图显示了测量SO2、N2和O2混合气体中SO2含量的工业设备。反应管中充满碘的淀粉溶液。SO2和I2之间的反应是(N2和O2不与I2反应):SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI(1)混合气体进入反应管后，加入测量管的水的体积等于体积(填入气体的分子式)。(2)反应管内溶液的蓝色消失后，不及时停止通气。测量的SO2含量(可选填充：高、低、不受影响)。(3)也可以使用反应管中的碘的淀粉溶液替换(填写物质名称)。(4)如果碘溶液的体积为500毫升。浓度为0.001摩尔/升，N2和O2的体积是100.8毫升(转换成标准状态的体积)。SO2的体积百分比为：(5)将上述装置改为简单的实验装置。除导管外，至少应选择以下仪器。(选择以下仪器的序列号)。A.烧杯b .试管c .广口瓶d .容量瓶e .量筒f .单孔塞g .双孔塞26.(21分钟)氮化铝(AlN)是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。氮化铝样品含有碳或氧化铝杂质，目前使用图1所示的装置。进行了氮化铝样品与氢氧化钠溶液反应的实验。(AlN氢氧化钠H2O NaAlO 2 NH3)，样品中氮化铝的质量取决于反应产生的氨的体积。量分数，并根据实验现象来确定杂质的组成。做实验程序记录如下：A.检查设备的气密性；(b)将适量氮化铝样品放入锥形瓶中，从分液漏斗向锥形瓶中加入过量的浓氢氧化钠溶液，立即剧烈反应，并将生成的氨排入量筒中；c .实验结束后，测量量筒中收集的水的体积(包括从广口瓶到量筒的导管中水柱的体积)并计算。(1)在本实验中，检查装置气密性的方法如下。(2)应选择广口瓶中的试剂X(填写选项的标签)。A.汽油酒精植物油四氯化碳(3)广口瓶内液体未满(上面有少量空间)，实验结果测得的NH3体积将为(填写“较大”、“较小”或“未受影响”)。(4)实验后，如果在锥形瓶中观察到固体，则样品中包含的杂质为。(5)如果实验中测量的样品质量为wg，氨的体积为aL(换算成标准条件)，样品中AlN的质量分数为。(AlN的摩尔质量为41gmol-1)(6)有人使用图ii的装置进行相同的实验，并通过测量烧杯中硫酸的重量增加来确定样品中AlN的质量分数。你认为这两个实验方案中哪个更好对设备进行了测试(填写“图一”或“图二”)。原因是。27.(18分)粉末样品A是等量的氧化镁和氧化铁的混合物。进行了以下实验：(1)取适量的甲进行铝热反应，产物中生成单质乙；(2)将另外20gA溶于6.0摩尔-1盐酸中，得到溶液C；(3)将(1)中得到的单质B与溶液C反应，释放出1.12升(标准温度和压力)的气体，同时生成溶液D，固体物质B保留其中；当使用KSCN溶液进行检查时，溶液D不会变色。请填空：(1)在(1)中引发铝热反应的实验操作是产品中的单质B是。(2)在(2)中发生的每个反应的化学方程式是。(3)在(3)中每个反应的化学方程式是。(4)如果溶液D的体积仍然被认为是0.15升，那么该溶液中的c(Mg2)和c(Fe2)是。28.(6