四川省成都石室中学2020届高三化学上学期入学考试试题

四川省成都石室中学2020年高三化学上学期入学考试这篇论文分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间100分。可用的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23第一卷(选择题，共40分)这个问题有20个问题，每个小题2分，共40分。每个问题只有一个选项符合标题要求。1.以下说法是正确的A.使用“乙醇汽油”、“煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等可以提高空气质量B.液氯，明矾净水原理是一样的硅胶和铁粉可用于食品的防腐。D.陶瓷、水泥和光纤属于硅酸盐材料2.陶洪庆对硝酸钾有以下记录。他说：“起初有一种东西，颜色跟亚硝基(硫酸钠)大同小异，无论什么时候看，眼睛都不冻。强烈的燃烧，紫色的烟，仍然是灰色，停滞，例如博爱，云是真正的小史(硝酸钾)。以下陈述无效A.薄牙和消石强化热不能分解B.博尼和索石都属于强电解质C.薄尼和消石都含有离子和共价键D.“紫色烟雾开始”是因为在去除时，k在火焰中燃烧时显示特殊颜色3.将NA设置为阿伏伽德罗常量的值，以下陈述是正确的A.0.1 mollcl 2溶于水并传输的电子数为0.1NAB.在标准条件下，11.2 LCH3OH包含的分子数为0.5NAC.1molFe Fe粉末和1mol水蒸气适当反应转移的电子数为3NAD.在特定温度下，在10 l ph=11的NaOH溶液中包含OH的数为NA，在此温度下纯净水的pH=6正确表达以下反应的离子方程式如下A.碳酸氢铵溶液中加入适量：Ca2 oh=CaCO 3H2OB.硫化铁和浓硫酸的混合加热：2H FeS=H2SFe2C.将碳酸钠溶液注入硫酸铝溶液：2al3 3=Al2 (co3) 3，D.氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2: 2 NO2 2oh-=H2O实验原理和结论如下。A.如果xcl 3溶液能对铜片反应，则铜的金属必须比x强B.金属x可以与NaOH溶液反应，释放H2，但金属y否则y的金属度应显示为比x弱C.非金属x可以使Fe氧化成3价，但非金属y否则y的氧化性必须比x强D.将适量的x盐溶液导入试管，加入浓缩NaOH溶液加热，将湿的红色石蕊试纸放在试管端口，如果试纸变蓝，则x溶液中必须包含NH4以下实验错误分析错误A.稀碱性溶液的pH值是湿润的pH测试条，测量小B.用容量瓶制造溶液，俯视一定容量时刻度，配制的溶液浓度比较小C.滴定前滴定管没有气泡，终点读数有气泡，测量体积小D.测量中和反应的反应热时，将碱慢慢倒入酸中，测量的温度值小7.通过将一定量的SO2传递给FeCl3溶液，并采取混合溶液，分别进行以下实验，可以证明SO2和FeCl3溶液产生氧化还原反应选项操作现象a添加NaOH溶液有红褐色沉淀b添加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀物c添加K3Fe(CN)6溶液有蓝色的沉淀物d添加酸性KMnO4溶液紫色褪色8.如果正确测量有机物的分子结构，对于从分子水平认识物质世界，促进现代有机化学的发展至关重要。采用现代仪器分析方法，可以快速准确地测定质谱、红外光谱、核磁共振等有机化合物的分子结构实例。有机化合物a的光谱如下，其结构可以根据光谱估计质谱红外吸收光谱核磁共振氢谱a . ch 3d och 3 b . ch 3c h2cho c . h cooh d . ch 3c h2oh9.在特定温度下将1.1 mol I2添加到氢氧化钾溶液中，反应后得到KI，KIO，KIO3的混合溶液。IO-测量的物质与Io3的比率为2: 3。以下陈述是错误的A.I2在反应中同时做氧化剂和还原剂B.I2的还原性大于KI的还原性，小于KIO和KIO3的还原性C.反应中移动电子的物质量为1.7毫升D.该反应中还原的碘元素和氧化的碘元素的数量为173360510.在室温下，以下离子组中能在特定溶液中大量共存的是A.10 mol-1的浓氨：Cu2，NH4，NO3-，I-B.c (h)/c (oh-)=110-12的溶液：k，AlO2-，HCO3-，NaC.与Al反应并释放H2的溶液：Mg2、Ca2、NO3-、br-D.透明溶液说明：Fe3、Mg2、clA.氨制造B. NaHCO3 C .分离NaHCO3 D .干nah co 311.制造氨、制造NaHCO3、制造NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3的步骤4，以下图形设备和原理均可实现实验目的12.基于相关实验，以下结论是正确的。A.在某些溶液中添加稀盐酸产生的气体通过清澈的石灰水，石灰水浑浊时，该溶液必须是碳酸盐溶液B.在包含已知i3-I2 I-，KI3溶液的试管中添加适当量的CCl4，振动静态放置后CCl4层显示紫色，说明KI3在水中的溶解度大于水的溶解度C.使某种气体通过溴数会使溴的颜色褪色，该气体必须是乙烯D.在包含少量FeCl3的MgCl2溶液中加入适量的Mg(OH)2粉末，搅拌一定时间，过滤，在溶液中去除少量13.以下离子方程的编制和评价是合理的选项离子方程式评价a将2 moll 2连接到包含1molFeI2的溶液：2 fe2i2c L2=2f E3 4 clI2没错；Cl2过量、Fe2、I均可氧化bMg(HCO3)2溶液与足够的NaOH溶液反应：Mg2 HCO 3oh-=mgco 3H2O没错；酸盐和碱的反应产生正盐和水c在NaClO溶液中通过过多的SO2:SO2 H2O clo=hclo HSO 3没错；说明酸性：H2SO3比HClO强d将1mol/L的naaro 2溶液和2.5mol/L的HCl溶液的体积均匀混合在一起：2 alo 2-5h=Al3 al(oh)3-H2O没错；AlO2- Al(OH)3消耗的h的物质量与233603的比率14.以下影像是正确的B.用NaOH溶液滴定盐酸和醋酸溶液的浓度15.以下有关实验装置的相应实验没有达到实验目的图P2O5 NH4Cl(s)碱石灰图A.图使用所示设备制造少量纯CO2气体B.图使用所示装置验证镁和盐酸反应的热效应C.图使用显示装置验证HCl气体是否溶于水D.图使用显示的设备检查NH4Cl分解引起的气体16.溶液x包含右侧外延离子中的5个，其浓度为0.1 mol/l(与水的电离和离子水解无关)。据分析，在x溶液中添加足够量的稀盐酸会产生无色气体，反应前后负离子种类没有变化。以下叙述不正确的是阳离子负离子NaFe3Ca2哦-NO3-HCO3-Fe2Mg2Al3CO32-SO42-Cl-A.x溶液必须含有3个正离子和2个负离子B.x溶液不能包含HCO3-或CO32-C.产生无色气体的离子方程式如下：3fe 2 NO3-4h=3fe 3 no2 H2OD.根据电荷保存，原溶液应包含Mg2。17.钒是一种熔点高、硬度大、磁性强的金属，广泛应用于钢、航空航天、能源等领域。工业上用铝冶炼产生的固体废物赤泥(主要成分为Fe2O3、V2O5和少量稀土金属氧化物)萃取金属钒，其工艺流程图如下。已知：钒有多种价态，其中5价最稳定。钒在溶液中主要以VO和VO的形式存在，有平衡的VO h2ovo 2h。以下说法是正确的A.工业生产中的碱浸阶段可以选择比较便宜的氨B.可以估计VO2Cl溶解度大于NH4VO3C.通过焙烧非磁性产品而获得的固体和酸溶必须加入过量的盐酸，完全溶解D.如果在稀硝酸溶解中添加磁性产品，在KSCN溶液中添加上层清液后没有红色，那么磁性产品一定是不含铁的元素18.在特定条件下，可以利用如图所示的装置实现有机物的储氢。以下错误的说明如下聚合物电解膜(仅允许h通过)12毫升含苯物质的体积分数为10%混合物10毫升混合物，其中苯的物质含量分数为24%2.8mol单气体(忽略水蒸气)A.电源a是阴极，电极c是阳极B.单一气体是O2C.此储氢设备的电流效率约为32.1%(电流效率计算为=100%)D.电子流动方向为：ad；CB19.在2 L的一定容量密封容器中填充A(g)和B(g)，发生反应A (g) b (g) 2c (g) d (s) h=a kj mol-1，实验内容和结果各不相同，如下表和图所示实验序号温度起始物质的数量热变化abI6001mol3mol96kJII8001.5mol0.5molA.实验，10分钟内的平均速度v (b)=0.03 moll-10 min-1B.在上述方程式中，a=160C.在600 时反应的平衡常数为1.5D.在实验的平衡体系中重新填充0.5 mol A和1.5 mol B会增加A的转化率20.乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种二元弱碱，与氨相似，在水中具有电离原理。图中显示了常温下稀释的盐酸下降到乙二胺溶液中，溶液的pH值随离子浓度变化的情况。以下叙述不正确的是A.Kb2H2NCH2CH2NH2的供需为10-8B.曲线g表示pH和变化关系C.H3NCH2CH2NH2Cl溶液中的c(H )c(OH-)D.0.01 mol-1 H2 nch 2ch2nh2离子化程度约为10%第二卷(不是选择题60分)21.(11分钟)共有四种物质，即a、b和m。(。甲由a和m组成，乙由b和m组成，丙只包含m。(1)如果甲是浅黄色固体，乙和丙都是常温下无色无味的气体。(。甲的电子，常温下萃取溶液ph/7(填充“”“”“”或“=”。22.(18分钟)一个研究小组为了合成1-丁烷醇，查阅资料，知道合成路线：Ch3ch=CH2 co h2ch 3ch 2ch2cho 1-丁烷醇CO的制造原理：hcooh COH2O和原料气体准备装置设计(图)。图1请输入以下空格：(1)1-丁烷醇的结构简： HCOOH的名字浓硫酸在制造CO中表达的性质是(脱水、吸水、强氧化或酸性)。(2)使用图1装置制造干净的CO时，a和b在装置中的作用分别为500；温度计的作用是分液漏斗，c，d装扮的试剂分别为500；。图1如果使用设备制造了H2，则在虚线框内绘制收集干燥H2的设备图。(3)制造丙烯时，会制造少量SO2、CO2和水蒸气，这组人会用试剂混合气体的顺序，然后用试剂(试剂的充足量)测试这四种气体。(。饱和Na2SO3溶液酸性KMnO4溶液石灰水无水CuSO4 品红溶液(4)正丁醛的合成是热可逆反应，为了提高反应率和提高原料气的转化率，必须采用的滴定反应条件是A.低温、高压、催化剂b .适当的温度、高压、催化剂C.室温、大气压、催化剂d .适当的温度、大气压、催化剂(5)1丁二醇组分，含少量正丁醛的正丁醛催化加氢。这个小组为了提炼1丁烷醇，