2020高考化学二轮复习 专题限时集训(十)专题十 常见非金属元素单质及其重要化合物配套作业（解析版新课标）

专题限时集训(十)专题十常见非金属元素单质及其重要化合物(时间：40分钟)1不能通过相应氧化物进一步与氧气反应生成的物质是()ASO3BH2O2CNO2 DNa2O22下列关于Cl2的描述中，正确的是()ACl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯 B红热的铜丝在Cl2中燃烧后生成蓝色的CuCl2C过量的铁在Cl2中燃烧生成氯化亚铁D液氯可以密封保存在钢瓶中3化学与社会、生活、环境保护密切相关，下列现象或事实与解释一致的是()编号现象或事实 解释A用热的纯碱溶液洗去油污纯碱可以直接与油污反应B在农田施肥时，草木灰(主要成分K2CO3)不能与氯化铵混合使用一定条件下，K2CO3与NH4Cl会发生反应，有“跑氨”现象C漂白粉因在空气中放置时间过久而变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成碳酸钙D利用氯化铁溶液可以制作铜质印刷线路板FeCl3溶液置换出铜单质4.不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是()序号甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2石灰水CO2SO2Ba(NO3)2NO2SO2BaCl2CO2NH3CaCl2A. BC D5向红色溶液X中通入气体Y，溶液逐渐褪色，下列对X、Y的推断正确的是()A若X为品红溶液，则Y一定为Cl2或SO2B若X为含酚酞的氢氧化钠溶液，则Y可能是O3C若X为含KSCN的氯化铁溶液，则Y一定为HID若X为含硫酸氢钠的紫色石蕊溶液，则Y可能为SO26进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是()A紫色高锰酸钾溶液中通入SO2后，溶液颜色褪去，说明SO2具有漂白性B燃着的镁条在二氧化碳气体中剧烈燃烧，生成白色粉末和黑色固体，说明镁燃烧时不能用二氧化碳灭火C铜和浓硝酸反应生成NO2，铜和稀硝酸反应生成NO，说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强D氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，说明氢气与氯气作用直接生成了挥发性的盐酸7下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是()A用10%的盐酸蒸发浓缩获得30%的盐酸B水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品C二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好D可利用丁达尔效应来区别淀粉溶液和氯化钠溶液8将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过程溶液的c(H)与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变)()图1019有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：a、b、c、d、e依次可能是()(1)a和b混合气体变红棕色(2)c和d混合产生白烟(3)c和e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体(4)b和e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊A.O2、NO、HCl、NH3、CO2BO2、NO、NH3、HCl、SO3CNO、O2、NH3、HCl、SO2DHCl、CO2、NH3、H2S、CH410有一瓶无色气体可能含有CO2、HBr、NO2、HCl、SO2中的一种或几种。将此气体通入足量稀氯水中，恰好完全反应，得无色透明溶液，把此溶液分成两份，分别加入盐酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液，均出现白色沉淀，以下结论正确的是()A不能确定原气体中是否含有SO2B原气体中肯定有HClC原气体中肯定没有CO2D原气体中肯定没有HBr、NO211硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，分别采用以下方案：【甲方案】如图102所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。图102(1)洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是_。(2)洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。【乙方案】实验步骤如下面流程图所示：(3)步骤中过量H2O2的作用是_。(4)写出步骤中反应的化学方程式_。(5)步骤中Ba(OH)2是否足量的判断方法是_。(6)通过的尾气体积为V L(已换算成标准状况)时，该尾气中二氧化硫的含量(体积分数)为_(用含有V、m的代数式表示)。12已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为短周期金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性。各物质间的转化关系如下(部分生成物未给出，且未注明反应条件)：图103(1)写出反应的化学方程式_。(2)反应中每消耗1 mol G，转移电子的物质的量为_。(3)反应的离子方程式是_。(4)写出工业冶炼金属乙的化学方程式_。(5)实验室中保存I的浓溶液的方法是_。(6)SiCl4与过量A在加热条件下反应可制得高纯硅，整个制备纯硅的过程中必须严格控制无水无氧。SiCl4在潮湿的空气中因水解而产生白色烟雾，其生成物是_；H2还原SiCl4过程中若混入O2，可能引起的后果是_。(7)有一种常见金属丙，常温时只能溶于稀的I溶液，写出过量的此金属溶于稀I溶液的离子方程式_，向此溶液中加入H溶液，现象为_。13如图104所示，A、B、C、D、E、F、G、H、I、J 这10种物质是中学化学常见的物质，在一定条件下相互转化，其中常温下A为金属单质，B为离子化合物，D为白色固体，F为红棕色气体，I为黄绿色气体，C、E、J为无色气体。图104(1)写出B的电子式：_。(2)反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(3)写出反应的离子方程式：_。(4)用惰性电极电解H溶液，则阴极的反应式为_。当生成2 mol D时反应转移的电子数为_NA个 , 溶液pH_(填“增大”或“减小”或“不变”)。(5)反应是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应1和副反应2：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H905 kJmol1；4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)H1268 kJmol1。则N2氧化为NO的热化学方程式为_。专题限时集训(十)1B解析 H2O不能被氧化为H2O2，B项错误。2D解析 液氯是纯净的液态Cl2，而氯水是Cl2的水溶液，二者不是一种物质，A项错误；红热的铜丝在Cl2中燃烧后生成棕黄色的CuCl2，B项错误；Cl2与Fe反应生成FeCl3，与Cl2的量无关，C项错误；液氯常温下不与Fe反应，D项正确。3B解析 热的纯碱可以洗去油污是因为纯碱水解显碱性，A项错误；漂白粉在空气中变质是因为Ca(ClO)2与空气中的CO2、H2O反应生成CaCO3和HClO，HClO又分解，C项错误；FeCl3溶液和Cu可发生反应2Fe3Cu=2Fe2Cu2，D项错误。4C解析 本题的关键点就是丙溶液过量。故得到CaCO3和CaSO3沉淀，得到CaCO3沉淀，得到BaSO4沉淀，得到BaSO4沉淀，中若CO2多，NH3很少，发生反应，不会生成沉淀。5B解析 具有强氧化性的气体和二氧化硫均可漂白品红溶液，如臭氧，A项错误；B项，O3可将酚酞氧化，正确；若X为含KSCN的氯化铁溶液，通入还原性气体将Fe3还原为Fe2，或通入强氧化性气体将SCN氧化都能使之褪色，C项错误；SO2不能漂白石蕊，D项错误。6B解析 SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为发生了氧化还原反应，不是SO2的漂白性，A项错误；浓硝酸的氧化性强于稀硝酸的氧化性，铜和稀硝酸反应生成NO可以理解为：铜与硝酸反应生成了NO2，而NO2又与稀硝酸中的H2O反应生成了NO，C项错误；氢气与氯气反应生成了氯化氢气体，其水溶液才是盐酸，D项错误。7D解析 在空气中加热10%的盐酸，由于HCl比H2O更易挥发，盐酸的浓度将变小，A项错误；水晶的成分为二氧化硅，不属于硅酸盐，B项错误；二氧化硫与氯气混合在有水存在时发生反应：Cl2SO22H2O=2HClH2SO4，生成的盐酸和硫酸都不具有漂白性，C项错误。8A解析 通入氯气首先发生的反应为：Cl2H2SO3H2O=H2SO42HCl，生成强酸，c(H)增大，H2SO3消耗尽后，发生反应：Cl22HBr=2HClBr2，盐酸和氢溴酸都是强酸，故c(H)不再变化。9C解析 a和b混合后气体变成红棕色，可知a和b分别为NO与O2中的一种；b通入氢硫酸中产生淡黄色沉淀，则b为氧气，a为NO；c和d混合产生白烟，则c和d分别为NH3、HCl中的一种；c通入少量溴水中溴水变成无色透明的液体，则c为NH3，d为HCl；e通入少量溴水中，溴水变成无色透明的液体，e通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则e为SO2。10D解析 气体无色，则必不含NO2；通入足量稀氯水中，恰好完全反应，得无色透明溶液，说明没有HBr；根据加入盐酸酸化了的BaCl2溶液出现白色沉淀，说明原气体中含有SO2；加入硝酸酸化了的AgNO3溶液出现白色沉淀，不能说明原气体中含有HCl，因为氯水中含有Cl；无法判断是否含有CO2。11(1)增大气体与溶液的接触面积，有利于SO2与碘水充分反应(2)偏低(3)使SO2完全转化为 SO (4)H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O (5)静置分层后，往上层清液中继续滴加Ba(OH)2溶液，若无浑浊现象产生，则Ba(OH)2已足量，反之不足 (6) 或 %解析 甲方案的原理为：以碘水做氧化剂与流经洗气瓶的空气中的SO2反应，以淀粉做指示剂，当溶液蓝色褪去时，碘水中的I2恰好消耗完，以此求出流经洗气瓶的空气中的SO2的含量，再由气体流量计读取流经洗气瓶的空气体积，即可求出SO2的百分含量。故洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，所测得通过的气体体积偏大，SO2的百分含量偏小。方案乙的测定原理为用H2O2将SO2氧化为硫酸，再用足量Ba(OH)2将SO沉淀为BaSO4，最后称量干燥的BaSO4，从而求得原尾气中SO2的体积分数。12(1)4NH35O24NO6H2O(2) mol(3)2Al2H2O2OH=2AlO3H2(4)2Al2O3(熔融)4Al3O2(5)保存在棕色试剂瓶中，放在阴凉处(6)H2SiO3(或H4SiO4)和HCl爆炸(7)3Fe2NO8H3Fe22NO4H2O生成白色沉淀迅速变灰绿最后变成红褐色解析 由乙在I的浓溶液中发生钝化，则乙为Fe和Al中的一种，I为硝酸或硫酸，结合A、B为气态单质，C连续氧化后与E反应生成I，则I为HNO3，E为H2O，逆推可知C、D、G分别为NH3、NO、NO2，A、B分别为N2、H2中的一种；由E(H2O)与金属甲反应生成的H能与金属乙反应生成气体A，则甲为金属Na，乙为金属Al，而H为NaOH，J为NaAlO2，A为H2，则B为N2。(6)由SiCl4在潮湿的空气中因水解而产生白色烟雾，可知既有固体，又有液体，结合元素守恒可知生成物为H2SiO3和HCl。(7)Fe在常温下遇浓硝酸钝化，常温下只能溶于稀HNO3中。13(1)Mg2N, 3Mg2N, 3Mg2(2)12(3)M