94-07高考化学分类分章分节汇编第五章 物质结构 元素周期律

94-07高考化学分类分章分节汇编第五章 物质结构 元素周期律（94全国，6）已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同,则下列关系式正确的是 AAa=b+m+nBa=b-m+nCa=b+m-nDa=b-m-n（94全国，26）若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2:3的化合物,则这两种元素的原子序数之差不可能是 DA1B3C5D6（95全国，1）N和Ne的原子半径 BA大于B小于C等于D不能肯定（95全国，3）和原子的核外电子数 CA大于B小于C等于D不能肯定（95全国，4）据报道,1994年12月科学家发现了一种新元素,它的原子核内有161个中子,质量数为272.该元素的原子序数为 AA111B161C272D433（96全国，6）科学家最近制造出第112号新元素,其原子的质量数为277,这是迄今已知元素中最重的原子.关于该新元素的下列叙述正确的是 BDA其原子核内中子数和质子数都是112B其原子核内中子数为165,核外电子数为112C其原子质量是12C原子质量的277倍D其原子质量与12C原子质量之比为277:12（96全国，10）关于化学键的下列叙述中,正确的是 ADA离子化合物可能含共价键B共价化合物可能含离子键C离子化合物中只含离子键D共价化合物中不含离子键（96全国，14）X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构,下列叙述正确的是 CDAX的原子序数比Y的小BX原子的最外层电子数比Y的大CX的原子半径比Y的大DX元素的最高正价比Y的小(96上海，2）下列过程中,共价键被破坏的是 DA碘升华 B溴蒸气被木炭吸附C酒精溶于水 DHCl气体溶于水(96上海，3）下列电子式书写错误的是 A(96上海，8）下列各组分子中,都属于含极性键的非极性分子的是 BACO2 H2SBC2H4 CH4CCl2 C2H4DNH3 HCl(97全国，1）19世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是 BA提出原子学说B发现元素周期律C提出分子学说D发现氧气(97全国，2）下列各组微粒中,核外电子总数相等的是 DAK+和Na+BCO2和NO2CCO和CO2DN2和CO(97全国，10）已知铍(Be)的原子序数为4.下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是 ACA铍的原子半径大于硼的原子半径B氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D单质铍跟冷水反应产生氢气(97全国，25）X、Y、Z和R分别代表四种元素.如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数),则下列关系正确的是 DAa-c=m-nBa-b=n-mCc-d=m+nDb-d=n+m(97上海，4)下列电子式书写正确的是 BC(97上海，5)下列含有极性键的离子晶体是 BACH3COOHBNaOHCNa2O2DMgCl2(97上海，13）短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同电子层结构，则下列说法正确的是 AAM2+的离子半径比N2-小BM的原子序数比N小CM和N原子的电子层数相等DM和N原子最外层电子数相等（98全国，7）X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为 AAXYBXY2CXY3DX2Y3（98全国，12）下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 AA光气（COCl2）B六氟化硫C二氟化氙D三氟化硼（98全国，13）下列叙述正确的是 BCA同主族金属的原子半径越大熔点越高B稀有气体原子序数越大沸点越高C分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低D同周期元素的原子半径越小越易失去电子（98上海，3）下列电子式书写错误的是 BABCD（98上海，4）钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素、中，中子数不可能为 AA30B28C26D24（99全国，3）原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是,则其核内的中子数是 BA77B114C191D268(99全国，4）已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均原子量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为 AA3961B6139C11D3911(99全国，6）关于晶体的下列说法正确的是 AA在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D分子晶体的熔点一定比金属晶体的低(99全国，7）下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ADABeCl2BPCl3CPCl5DN2(99全国，11）关于IA族和IIA族元素的下列说法中正确的是 BA在同一周期中，A族单质的熔点比A族的高B浓度都是0.01 molL1时，氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小C氧化钠的熔点比氧化镁的高D加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解(99上海，3）下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是 CANH4NO3BSiO2CC6H5NO2DCu(99上海，4）据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘125/53I治疗肿瘤。该同位素原于核内的中子数与核外电子数之差是 BA72B19C53D125(99上海，5）下列化合物中阳离子半径与阴离于半径比值最小的是 BA NaFB MgI2C BaI2D KBr(99上海)9在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量的氢气时放出热量最多的是 AA Cl2B Br2CI2D S(99全国，13) x、y、z为短周期元素,这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是 AAXYZBX2YZCX2YZ2DX2YZ3（00全国，6）-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。表示的碳原子 DA核外有13个电子，其中4个能参与成键B核内有6个质子，核外有7个电子C质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子（00全国，9）下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同类型的是 CA食盐和蔗糖熔化B钠和硫熔化C碘和干冰升华D二氧化硅和氧化钠熔化（00全国，11）下列关于稀有气体的叙述不正确的是 ABA原子的最外电子层都有8个电子B其原子与同周期IA、IIA族阳离子具有相同的核外电子排布C化学性质非常不活泼D原子半径比同周期A族元素原子的大（00全国，14）甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是 BAX+2BX+4CX+8DX+18（01上海，4）下列分子的电子式书写正确的是 CA氨 B四氯化碳C氮 D二氧化碳 （01上海，6）下列物质属于分子晶体的化合物是 CA石英B硫磺C干冰D食盐（01上海，8，9）第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类 1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳五个CH4分子或1个游离H2O分子。根据上述信息，完成下列题：(1）下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是 DA两种都是极性分子B两种都是非极性分子CCH4是极性分子，H2O是非极性分子DH2O是极性分子，CH4是非极性分子(2）若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为 BACH414H2OBCH48H2OCCH4(23/3)H2ODCH46H2O(01广东，3）氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于 AA原子晶体B分子晶体C金属晶体D离子晶体(01广东，7）第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是 CDA原子半径比钾的原子半径大B氯化物难溶于水C原子半径比镁的原子半径大D碳酸盐难溶于水（01上海，21）已知短周期元素的离子。aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 CA原子半径 ABDCB原子序数 dcbaC离子半径 CDBAD单质的还原性 ABDC（01全国，3）下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是 AALiIBNaBrCKClDCsF（01全国，10）下列说法中错误的是 ADA原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同（02广东，7）周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是 ADA电子数B最外层电子数C电子层数D次外层电子数（02上海，2）C60与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为 BA同位素B同素异形体C同分异构体D同系物（02上海，6）有人认为在元素周期表中，位于A族的氢元素，也可以放在A族，下列物质能支持这种观点的是 CAHFBH3OCNaHDH2O2（02上海，7）在下列有关晶体的叙述中错误的是 CA离子晶体中，一定存在离子键B原子晶体中，只存在共价键C金属晶体的熔沸点均很高D稀有气体的原子能形成分子晶体（02上海，10）水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是 CA水由液态变为玻璃态，体积缩小B水由液态变为玻璃态，体积膨胀C玻璃态是水的一种特殊状态D玻璃态水是分子晶体（02上海，11）已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有 H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有 CA3种B6种C9种D12种（02全国，11）两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前 10号元素中，满足上述关系的元素共有 BA1对B2对C3对D4对（03广东，9）下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 CAH2OBBF3CCCl4DPCl5（03上海，4）下列电子式中错误的是 CANaBCD（03上海，10）13CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW thrich等人为此获得2020年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是 CA13C与15N有相同的中子数B13C与C60互为同素异形体C15N与14N互为同位素D15N的核外电子数与中子数相同（03全国，6）人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为 BABCD（03全国，14）根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是 CAK层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等BL层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等CL层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等DM层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等（04广东，1）下列各组物质中，互为同位素的是 AA重氢、超重氢B氧、臭氧C红磷、白磷D乙酸、丙酸（04广东，15）X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是 DAWX4是沼气的主要成分B固态X2Y是分子晶体CZW是原子晶体DZY2的水溶液俗称“水玻璃”（04江苏，2）下列各项中表达正确的是 AAF的结构示意图：BCO2的分子模型示意图：CNaCl的电子式：DN2的结构式： :NN:（04江苏，1）我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以的形式存在。下列说法正确的是 BA原子核内含有4个质子B和互为同位素C原子核内含有3个中子D的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性（04江苏，6）X、Y是元素周期表A族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 CAX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来（04全国，7）下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是 BAAl3+BMg2+CBe2+DH+（04全国，8）2020年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是 CADs原子的电子层数为7BDs是超铀元素CDs原子的质量数为110DDs为金属元素(04上海，2）下列物质中属于离子化合物的是 AA苛性钠B碘化氢C硫酸D醋酸(04上海，9）下列实验操作中，错误的是 DA配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解B铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅C测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗23次D配制0.1 mol / L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释(04上海，10）有关晶体的下列说法中正确的是 BA晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B原子晶体中共价键越强，熔点越高C冰熔化时水分子中共价键发生断裂D氯化钠熔化时离子键未被破坏（04北京，7）近期美国化学会志报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470、80 Mpa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是 BA由二氧化碳合成金刚石是化学变化B金刚石是碳的一种同位素C钠被氧化最终生成碳酸钠D金刚石中只含有非极性共价键（04北京，8）下列指定微粒的个数比为21的是 AABe2+离子中的质子和电子B原子中的中子和质子CNaHCO3晶体中的阳离子和阴离子DBaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子（04全国，6）下列分子中含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是 AACO2BN2OCH2ODCH4（04全国）14）下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是 CABeCl2BH2SCNCl3DSF6（04全国，15）以mD 、mp 、mn分别表示氘核、质子、中子的质量，则 DAmD=mp+mnBmD=mp+2mnCmDmp+mnDmDbB离子的还原性Y2ZC氢化物的稳定性H2YHZD原子半径XW（06天津理综，9）下列说法正确的是 BA族元素的金属性比族元素的金属性强B族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小（06广东，17）SO42-和 S2O82-结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是 DASO42-的电子式为BS2O82-中没有非极性键CS2O82-比SO42- 稳定DS2O82-有强氧化性（06上海，2）以下化学用语正确的是 BA乙烯的结构简式CH2CH2B乙酸的分子式C2H4O2C明矾的化学式KAlSO412H2OD氯化钠的电子式（06江苏，2）氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是H+C . . HNHHA一个D2O分子所含的中子数为8BNH3的结构式为CHCl的电子式为D热稳定性：H2SHF（06江苏，9）X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是ADA元素非金属性由弱到强的顺序为ZYXBY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D原子半径由大到小的顺序为ZYX（06上海，6）下列含有非极性键的共价化合物是 CAHClBNa2O2CC2H2DCH4（06全国理综I，6）在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于 AA分子晶体B原子晶体C离子晶体D何种晶体无法判断（06全国理综，11）下列叙述正确的是： CANH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心BCCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心CH2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央DCO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央（06天津理综，7）下列说法正确的是 CA用乙醇或4可提取碘水中的碘单质B和晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同C2432晶体中电子总数与中子总数之比为11D2和4分子中各原子最外层都满足8电子结构（06四川理综，7）系列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是 AA液溴和苯分别受热变为气体B干冰和氯化铵分别受热变为气体C二氧化硅和铁分别受热熔化D食盐和葡萄糖分别溶解在水中（06广东，10）下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是 BCAF2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅DNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低（06上海，17）根据相关化学原理，下列判断正确的是 DA若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X A2C若R2和M+的电子层结构相同，则原子序数：RMD若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性:NaAWZY。W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子与p电子数之比为1：1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1：1,Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个。(1）X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应，其化学方程式： (2）W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为 (填元素符号）答案：2Mg+CO22MgO+C (2）Mg(OH)2MgCO (说明：顺序全对才给分）（98全国，30）BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。若知：在GBO中，锗处于其最高价态 在GBO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构 GBO可看作是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在GBO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空：(1）锗和铋的元素符号分别是 和 。(2）GBO晶体的化学式是 。(3）GBO晶体中所含铋氧化物的化学式是 。答案：（1）Ge，Bi (2）Bi4Ge3O12或2Bi2O33GeO2、Bi4(GeO4)3 (3）Bi2O3（98上海，27）a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下： 微粒代码abcdefg原子核数单核单核双核多核单核多核多核带电荷数(单位电荷）01+1-02+1+0其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。试写出：（1）a微粒的核外电子排布式 (2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为 (用化学式表示）(3）d溶于水的电离方程式 (4）g微粒所构成的晶体类型属 (5）c微粒是 ，f微粒是 (用化学式表示）答案：（1）1s22S22p6 (2）NaOHMg(OH)2 (3)NH3+H2ONH3H2ONH4+OH- (4）分子晶体(99全国，33)(1)中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。 NiO（氧化镍晶体的结构与NaQ相同，Ni2+与最邻近O2的核间距离为a10-8cm，计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7g.mol-1）。(2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如右图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O,试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。答案：（1）1cm3中阴、阳离子总数(1.00cm/a10-8cm)3(2分） 1cm3中 Ni2+-O2-离子对数(1.00cm/a10-8cm)31/2 (l分 密度a10-8cm3/26.021023mol-1 (2分）(说明：列式不化简不扣分；式中6.021023mol-1用符号NA代入，即：密度(1.00cm/a10-8cm)374.7gmol-1/2NA(62.0/a3)g cm-3，同样给分）(2）设1mol Ni0.97O中含Ni3+x mol, Ni2+(0.97-x)mol 根据电中性：3x mol + 2(0.97-x)mol=21mol (2分） x=0.06 (1分 Ni2+为(0.97-x)mol=0.91离子数之比 Ni3+ : Ni2+=0.06 : 0.91=6:91 (1分）(01广东，14）填写下列空白：(1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号： 。(2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 族。(3）周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行。(4）所含元素超过18种的周期是第 、 周期。答案：（1）O (2） (3）17 (4）6、7（03广东，21）周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1:2。写出这些化合物的化学式 。答案：Na2O， K2S， MgF2， CaCl2（03上海，25）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。bhjacfilmegdk（1）下列 (填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。a、c、h b、g、k c、h、1 d、e、f(2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：1原子核对核外电子的吸引力 2形成稳定结构的倾向下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJmol1）：锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子729645701820失去第三个电子1179969202750失去第四个电子955011600通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。 。表中X可能为以上13种元素中的 (填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式 。Y是周期表中 族元素。以上13种元素中， (填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。答案：（1） (2）Li原子失去一个电子后，Li已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难 a Na2O和Na2O2 A或第三主族 m（03全国，32）X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是 ；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是 ；1mol Z