湖南省醴陵市第二中学2020届高三化学上学期第二次月考试题

2020年下学期高三化学第二次月考试卷总分100点90分可用的相对原子质量H 1 O 16 C 12 S 32 Cu 64 Na 23 Cl 35.5 Fe 56一个，选择题(共48分，每个小问题3分，每个问题只有一个正确答案，请在答卷上填写正确答案)。)，以获取详细信息1.人们从冰箱里拿出的“正常冰”只是冰存在的17种可能形式之一。现在科学家们发现了一种全新的多孔轻质“气体冰”形成气凝胶的冰。以下说明是正确的()A.与正常冰不同的气体冰结构的同小型体B.“气体冰”由于其特殊的结构，具有比“正常冰”更活跃的化学性质C.18g“气体冰”的体积为22.4LD.构成“气体冰”的分子含有极性共价将NA设定为avogrado常数的值。以下判断是正确的()A.在106gNa2CO3晶体中包含3NA离子B.在标准条件下，22.4L空气包含NA个元素分子C.1 mollcl 2反应转移电子的数量必须为2NAD.含Na的Na2o溶于1L水，NA的物质浓度为1mol/L以下反应的离子方程式写得正确()A.在硫酸铝溶液中添加过量的氨Al3 4 n H3 H2O=alo 2-4nh 4 2h2oB.石灰水和少量小苏打溶液混合净化：Ca2 2oh-2 HCO 3-=CaCO3 2h2o co32-C.溶质物质量与4: 3的硫酸钠和氢氧化钡溶液的比例混合：4h 3so42- 3ba 2 4oh-=3baso 4 4h2oD.次氯酸钠溶液吸收过量的so23360 clo-SO2 H2O=so42-cl-2h4.以下溶液中离子必须大量共存的是()A.ph=l的溶液中：Na、Mg2、so42-、HCO 3-B。包含许多Fe3的溶液中：Al3、Cu2、cl-、SO42-C.加入Al能释放H2的溶液：k，NH4，NO3 -，cl-D.水力发电产生的c (h)=10-12 mol/l-1的溶液中k、Ba2、NO3 -、oh-以下实验操作与实验目的不一致()选项实验操作实验的目的a可以使用饱和Na2CO3溶液将BaSO4转换为BaCO3证明ksp (BAC O3) ksp (baso 4)b用pH计测定0.1mol/L乙酸溶液的PH值证明乙酸在水溶液中部分电离c将相同体积浓度为0.005mol/L的FeCl3的溶液和0.01mol/L的KCSN溶液添加到试管中，然后添加几滴饱和fecl 3溶液反应物浓度的增加，证明了正向反应方向的均衡迁移d将氯通过0.1mol/L KBr溶液，添加少量CCl4后振动证明氯和溴的非金属强弱6.以下杂质清除程序无效()选项精制的物质杂质除杂试剂或方法aFeCl3(aq)Al3 (aq)直出溶液，盐酸bCl2(g)HCl饱和NaCl溶液，浓缩H2SO4cNH4Cl(aq)Fe3 (aq)直子溶液dNa2CO3(s)NaHCO3(s)加热7.分子筛为C5H12的有机物有多种异构体，其中沸点最高的分子的二氧化氯取代物的种类是()A.7 B. 8 C. 9 D. 108.在KOH溶液中通过11.2L(标准状态)的氯，恰好产生3种含氯盐。0.7molKCl、0.2molKClO和x . x . x为()a . 0 . 1 molke clo 4b . 0 . 1 molke clo 3c . 0 . 2 molke clo 2d . 0 . 1 molke clo 29.以下物质按纯净水、混合物、电解质和非电解质的顺序排列()A.盐酸、水基气体、乙酸、干冰b .液氯、氯数、硫酸钠、乙醇C.空气、天然气、假钾、石灰石d .矾、漂白剂、氯化钾、氯10.有些化学小组想把汽车尾气(NO，NO2)转化为重要的化学原料HNO3，原理如图所示。其中a，b是多孔材料。以下说法正确()A.电极a表面反应之一是NO2-e-H2ONO3-2hB.电极b附近的c (NO3-)增加C.在电解质溶液中，电流的方向是b到a，电子的流动相反D.此电池工作时每次传输4mol电子时消耗22.4LO211.某些溶液可能包含不同种类的h，NH4，Mg2，Al3，Fe3，CO32 -，SO42 -，NO3 -。加入锌粒子后，会产生无色无味的气体。添加NaOH溶液产生白色沉淀，产生的沉淀量与添加NaOH的物质量之间的关系，如图所示。以下说明是正确的()A.溶液不能包含CO32 -，也可以包含SO42 -和NO3 -B.溶液中n(NH4 )=0.2molC.溶液的阳离子只有h，Mg2，Al3D.n (h): n (Al3): n (Mg2)=1: 1: 112.在特定条件下，通过充分反应CO和O2的混合气体26 g而得到的混合物沿着常温下充分释放的Na2O2固体进行反应，使固体增加14 g的重量，则原始混合气体中O2和CO的质量比为()A.9: 4 b.1: 1 C. 7: 6 d.6: 713.铋(Bi)在元素周期表中位于 a系列。价态为3稳定，铋钠(NaBiO3)溶液无色，一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液依次下降到下一个溶液，相应的现象如下表所示。添加溶液大量铋钠溶液过氧化氢过量适量的KI淀粉溶液实验现象溶液呈洋红色洋红色消失，产生气泡溶液变成蓝色NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性从强到弱()A.I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B.H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4C.NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2d。kmno 4、Nabi O3、I2、H2O214.在相同温度下比较盐酸和乙酸的两种溶液，以下说法是正确的()A.ph在两种相同溶液中，c (ch 3c oo-)=c (cl-)B.两种溶液，每种都等于pH，体积相同，所需NaOH的物质量相同C.相同浓度的两种溶液分别与镁反应，反应速度相同D.与NaOH固体反应后，中性溶液(忽略溶液体积变化):c (ch 3coo-)=c (cl-)15.a是金属元素，b是亮黄色，转换关系如图所示，c的以下特性无效():A.溶液呈碱性B.与石灰水净化的反应产生白色沉淀。C.与足够的盐酸反应，释放气体。D.受热容易分解16.a，b，c三种物质都含有铝元素，溶液中的转换关系如图所示。有如下正确的说法()A.如果a为Al，c为Al(NO3)3，则b必须为na lo 2B.如果甲为Al2O3，c为NaAlO2，则乙必须为Al(NO3)3C.如果甲是蛋(NO3) 3，c是乃罗2，那么乙就应该是蛋(oh) 3D.如果甲是蛋(oh) 3，丙是蛋(NO3) 3，乙则是乃罗2第二，填写空白问题(每次空白，2分，共52分，请在答卷上填写正确答案)。)，以获取详细信息17.(每攻2分，10分)雾霾严重影响人们的生活和健康，一个地区的雾霾严重影响NH4，Ba2，Fe2，cl-，NO3 -，CO32 -，so42-。一名学生收集该地区的烟雾，经过必要的预处理后，获得样品溶液，完成以下实验。样品溶液足够的量稀盐酸实验气体a溶液b过量NaHCO3溶液实验气体c溶液d沉淀e脚Ba(OH)2溶液实验气体f沉淀g溶液h回答以下问题：(1)实验添加稀盐酸后出现无色气体a，溶液b仍然明确，溶液中阴离子种类不变，因此原溶液不包含_ _ _ _ _ _ _ _ _。(离子符号)(2)实验反应的离子方程如下。(3)实验碳酸氢钠溶液一滴一滴地下降，立即产生气泡，不久后出现沉淀，这时的离子方程式是。(4)气体f的组成是_ _ _ _ _。(填充化学)(5)根据实验现象，该学生认为原来的溶液中一定包含so42-，其他学生认为结论不妥当，随后的实验后来最终确认原来的溶液中包含so42-，实验写下了可能的操作方法和现象。18.每臭虫2分，10分)Na2O2可以作为漂白剂和呼吸面具的氧气供应剂。(1)一个研究小组发现，在装有Na2O2的试管中加入足够的水，固体完全融化后，立即产生大量泡沫，泡沫消失后，注入1 2滴酚酞溶液，溶液就会变红。试管轻轻振动，红色就会很快褪色。在试管中添加少量MnO2粉末，就会产生气泡。添加MnO2反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)Na2O2强氧化性，H2具有还原性，Na2O2和H2可以反应，为了验证同学们的推测，该组的学生进行以下实验，实验阶段和现象如下。步骤1:按上图组装仪器(图中省略夹紧设备)，检查机密性，装载药品。步骤2:打开K1，K2，产生的氢通过装有Na2O2的坚固玻璃管流过。一段时间没有任何现象发生。步骤3:检查H2的纯度后，开始加热，固体玻璃管内的Na2O2开始融化，淡黄色粉末变成白色固体，干燥管内的硫酸铜不是蓝色。步骤4:反应后取出酒精灯，硬质玻璃管冷却后关闭K1。添加稀盐酸的工具的名字是。氢的纯度需要检查的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。设置设备d的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。你得到的结论是_ _ _ _ _ _ _ _(如果能反应的话，用化学方程式表示)。19.(每孔2点，10点)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能的绿色水处理剂，比Cl2，O2，ClO2，KMnO4氧化性强，没有二次污染，工业上先制造高铁酸盐，然后在低温下将呼叫添加到中铁酸钠溶液中饱和，引发高铁酸盐(1)干法制造高速钠的主要反应为：2 feso 4 6na2 o 2=2n 2 FeO 4 6na2 o 2n 2 a2 so 4 O2、这种反应的还原剂是每次产生1mol Na2FeO4时移动mo1电子。对K2FeO4作为水处理剂的作用的简要说明： 1具有K2FeO4可以消毒杀菌的强氧化性。第二个是。(2)高铁酸钾(K2FeO4)的湿法制造反应系统中有六种粒子：Fe(OH)3，ClO-，oh-，FeO42 -，cl-，H2O。写湿式高铁酸钾离子反应方程，然后展平：低温下将呼叫添加到过饱和沉淀钾(K2FeO4)，即可从workspace页面中移除物件。20.(每孔2分，10分)海水中蕴藏着丰富的资源。不仅可以在海水中制盐，还可以制造镁、钾、溴及其化学制品。在海水中制造金属镁、溴的化学流程图：已知：MgO的熔点为2800 ，MgCl2的熔点为712 。请回答以下问题：(1)动作2的方法是过滤，动作3具体指示，过滤清洗。(2)操作1潮盐精制主要去除潮盐中的Ca2，Mg2，SO42 -离子。以下试剂的合理顺序是。稀盐酸NaOH Na2CO3 BaCl2A.b .c .d .(3)SO2水溶液可起到富集离子反应方程式溴的作用。(4)写出电解MgCl2制备的Mg的化学方程式。(5)一些同学认为，上述过程太复杂，直接加热Mg(OH)2可以得到MgO，再次电解熔化