湖南省衡阳八中2020届高三化学第一次月考试题（无答案）

衡阳市第八届中2020届高三教育质量检查化学时间：90分满分：100分可用的相对原子质量：h: 1 c: 12 n: 14 o: 16 s: 32mg: 24na: 23Fe: 56cu: 64cl: 35.5 ba :137第一，选择题(每个问题只有一个选项符合问题目的，每个问题2分，共25个问题，共50分)1，以下叙述是正确的A.元素参与和元素生成的化学反应必须是氧化还原反应B.化学反应不一定是氧化还原反应C.在FeCl3饱和溶液中添加NaOH溶液，制备Fe(OH)3胶体D.盐酸是强酸，所以盐酸是强电解质2、以下组分类中存在错误A.碱：烧碱、碱石灰、纯碱b .分散系统：溶液、胶体、浊度液C.干燥剂：浓硫酸、生石灰、氯化钙d .物质分离方法：过滤、透析、分馏3、以下组设备：漏斗病容量瓶滴液漏斗平衡测量缸粘接头滴眼仪蒸馏烧瓶。物质分离的常用方法是A.b .c .d .有一份实验报告记录了以下数据，其中数据是合理的A.用广泛的测试条测量氯数的pH值为2.1 B。用50毫升的测量缸测量了23.00毫升的浓盐酸C.用温度计测量酒精的沸点为78.5 D .用托盘天平测量氧化铜粉末的重量为11.70克5，以下叙述正确A.氢氟酸和浓硝酸可以保存在有玻璃罩的褐色玻璃瓶中B.汽油或煤油用橡胶塞保存在棕色玻璃瓶中。C.碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在有泥浆的褐色玻璃瓶中D.氯水或硝酸银溶液存放在有泥浆的褐色玻璃瓶中6、氢氧化铁胶体稳定存在的最大原因是A.胶状直径小于1 nm B的胶体存在丁达尔效应c .葡萄糖具有正电荷，d .葡萄糖不能通过半透膜7、溶液、胶体、悬浮液三种分散体系的本质区别A.分散粒子的大小b .能否通过滤纸或半透膜C.是否是许多分子或离子的聚合链，会引起d .丁达尔现象吗8、以下溶液中100mL 0.5mol/L NaCl溶液中cl-物质的含量等A.A.100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B.200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C.50m l 1 mol/l NaCl溶液d.25ml 2 mol/l HCl溶液9、相同温度和相同量的二氧化碳和共气体说明： 相同质量密度所含分子的数量与所含碳原子的数量相同。这里正确的是。a，B，C，D，10、以下各组物质相互作用，产物不随反应条件或反应物量而变化A.na和O2 B.NaOH和CO2 C. nah co 3和naohd.na2co 3和HCl11、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染少的水处理剂。ClO2可以通过以下反应制造：2k cl O3 h2c2o 4 h2so 42 clo 2k2so 4 2 CO22 H2O，正确的说明如下A.在KCl O3反应中失去电子的B. clo 2是氧化产物C.h2c2o 4在反应中氧化，d.1 molkcl O3作为还原剂参与反应2 mol电子转移12、以下事实与胶体特性无关：A.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应，氢氧化铜蓝色沉淀b .河容易形成沙洲C.早晨阳光茂盛的树的枝叶钻出的美丽景象d .豆浆里放了卤水做豆腐13、以下物质：NaClHNO 3Cu(oh)2NH3agno 3H2OCH4HClO中属于弱电解质的A.a .b .c .d .d .d .14，0.1molL-1 NaCl溶液的制备，以下操作可能会产生高浓度溶液A.计量时，左侧光盘为高度，右侧光盘为b .固定容量时，从顶部读取刻度C.原容量瓶洗后不干燥d .固定容量液面超过刻度15、下一个离子或分子在溶液中可以广泛共存，通过CO2后仍然可以大量共存的组A.k、Ca2、Cl-、NO3- B.K、Na、Br-、SiO32-C.h、Fe2、SO42-、cl2d.k、Ag、n H3 H2O、NO3-16，将nA设定为avogrado常数的值为a室温下，4gCH4包含nA个C-H共用结合B 1 mol Fe和足够量的稀HNO3反应，2 nA电子传递C 1 L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中的0.1nA HCO3-在d室温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体包含2个nA o原子17、利用以下实验装置进行相应的实验，可以达到实验目的的是图1图2图3图4A.使用图1所示的设备卸下Cl2中包含的少量HClB.使用图2中所示的装置蒸发NH4Cl饱和溶液，制造NH4Cl晶体C.使用图3所示的装置制造少量纯CO2气体D.如图4所示，分离CCl4，提取碘，然后分离分层的有机层和含水层18、以下实验呈化学反应：指甲在CuSO4溶液中；浓HNO 3在FeSO4溶液中下降。将铜线放入FeCl3溶液。下列判断中对的是上述实验证明了其氧化性：Fe3 Fe2 Cu2b以上实验证明，Fe2+同时具有氧化性和还原性c实验，化学反应是取代反应d在三个实验溶液中添加足够的NaOH溶液，最终生成Fe(OH)319、常温下以下组离子在特定溶液中必须大量共存的是A.0.1 mol-1 NaOH溶液：k、na、SO42 -、CO32 -B.0.1 mol-1 na 2co 3溶液：k、Ba2+、NO3 -、cl-C.0.1 mol-1 FeCl3溶液：k、NH4、I-、SCN -D.无色溶液：Ca2+、Fe2+、ClO -、NO3 -20、以下说法是正确的A.hclo是弱酸性的，所以NaClO是弱电解质B.在沸水中添加少量饱和FeCl3溶液，可以形成Fe(OH)3胶体C.HCl和NaCl溶液都通过离子传导，因此HCl和NaCl都是离子化合物D.溶于盐酸的Fe离子方程式如下：2fe 6h？21、物质量为1毫升的下一种物质长期放在空气中(最终物质不考虑朝海硫)，最终质量增加的大小关系氧化钠过氧化钠氢氧化钠A. B. = C.=d .22、下一反应的离子方程是正确的。A.碳酸氢钙溶液中人过量的氢氧化钠Ca2 HCO 3-oh-=CaCO 3H2OB.nah so 4溶液和Ba(OH)2溶液对中性h so42-ba2 OH-=baso 4H2O做出反应C.过剩铁和少量稀硝酸反应3fe 8h 2 NO3-=3fe 2 2n4h2oD.过量的CO2以CO2 2oh-=co32- H2O的形式传递到少量氢氧化钠溶液中23，h oh-=H2O表示的化学反应A.将氢氧化镁和稀盐酸反应B. ba (oh) 2溶液倒入稀硫酸中C.明确石灰水和稀硝酸反应。d .二氧化碳通过净化石灰。24、自来水一般用氯消毒。在实验室用自来水配制以下物质的溶液，不会出现药品劣化问题A.FeCl2 B. AlCl3C.NaOH D. Na2SO325，氢氧化钙可以成为氢化剂(其中CaH2的氢元素为-1)，反应方程式如下：ca H2 2h2o=ca(oh)2 H2其中水的作用是A.不是氧化剂，也不是还原剂。b .氧化剂C.还原剂d .氧化剂和还原剂二、填补空白问题(共18分)26(8分钟)(1)根据以下三种反应的化学方程式，比较Fe 2 SO2 Cl-I-的还原性从钢到药的顺序是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _I2 SO2 2H2O=H2SO4 2HI2FeCl2 Cl2=2FeCl3 2 FeCl 3 2hi=2 FeCl 2 HCl I2(2)已知的氧化还原反应3s6k oh？反应中氧化剂和还原剂的质量比在此反应中氧化和还原的硫原子数量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。如果在此反应中产生2 mol还原产物，转移的电子总数为个27(10分钟)实验室需要500毫升0.1 mol/L NaOH溶液和0.5 mol/L硫酸溶液。根据两种溶液的准备，回答以下问题。(1)在以下操作中，容量瓶的功能为(序列号):a、一定浓度的标准溶液b的制备，溶液储存c，液体d，测量容量瓶规格以下的任意体积，用于加热溶质溶解(2)计算表明，根据托盘秤，NaOH的质量为g。(3)在实验过程中，如果其他操作正确，固定容量时查看刻度，则结果溶液浓度为0.1 mol/L(大于、等于或小于)。(4)计算表明，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的主体为mL(计算结果中还剩下一个小数位数)。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL测量缸，最好使用mL测量缸。三、推理问题(共8分)28、现有的a、b、c、d、e五种化合物均由下表中的阴阳离子组合而成。阳离子A13、Ba2、Ag负离子C1-、SO42 -、oh-为了确认这一点，进行了以下每个实验，并记录如下：A和d不溶于水，不溶于稀硝酸。B溶于水后，与上述阳离子之一反应生成a，B溶液与过量的氨反应生成白色沉淀C溶于水后，与上述阳离子之一反应生成d，添加一滴NaOH溶液，直到C溶液过量先产生白色，沉淀溶解。E溶于水时具有强碱性。e溶液可与上述负离子之一反应，产生a沉淀物。B溶液与适量的e溶液反应，产生沉淀，添加过多的e溶液溶解沉淀部分。(1)根据上述实验结果，编写各物质的化学式：c、d、e(2)写在b溶液中添加过多e溶液的离子方程式：浓硫酸四、实验问题(共12分)29，(1)草酸(H2C2O4)室温下为固体，用于分解的化学方程式为h2c2o 4 COCO2H2O，以下装置中可通过草酸分解(填充顺序)制造气体(2)实验组假定铁锈只有Fe2O3nH2O和Fe两种成分，为了测定生锈样品的组成，使用了如下图所示的草酸分解引起的CO和铁锈反应。为了获得干燥纯的CO气体，气体缸a，b中的试剂分别为。其目的是在c点燃酒精灯之前持续注入一些混合气体正确计量样品的质量，将20.00克放入牢固的玻璃管，充分反应后冷却，称重(假定每一步都完全反应)，坚固的玻璃管剩下的固体质量为16.64克，d的