陕西省西安市长安区2020届高三化学上学期第四次质量检测试题（无答案）

2020年高三第四次质量测试化学测试第一卷(共42分)(可能的相对原子质量铜=64，锌=65，硫=32，锰=55)一、单项选择题(每题只有一个正确选项，每题2分，共42分)1.安全是顺利进行实验和避免伤害的保证。下列实验操作正确，但从实验安全性的角度来看，()未被考虑A.操作(3):吸收氨或氯化氢气体并防止反吸收B.操作(1):使用稍微浸没在液面下的倒置漏斗检查氢气的纯度C.操作(4):用食指握住瓶塞，用另一只手握住瓶底，倒置瓶子，检查容量瓶是否泄漏D.操作(2):当使用四氯化碳从溴水中提取溴时，振荡后应打开活塞以释放漏斗中的气体。2.溶液可以包含氢、钠、铵、Mg2、Fe3、Al3、SO42 -、CO32 -等离子体。当向溶液中加入一定量和浓度的物质的氢氧化钠溶液时，发现生成沉淀的物质的量随氢氧化钠溶液体积的变化的图像如图所示，并且下面的陈述是正确的：()原溶液中的阳离子是氢、铵、镁、铝原始溶液必须含有SO42 -和naC.原始溶液中Fe3和Al3的比例为11d、反应最终形成的溶液中所含的溶质仅为Na2SO43.以下陈述是正确的(NA代表雅芳加得雷奥常数的值) ()A.1.0升1.0摩尔/升NaAlO2水溶液中所含的氧原子数为2NAB.12g石墨烯(单层石墨，结构如右图所示)含有0.5NA的六元环在25下，ph=13的氢氧化钠溶液中氢氧化物的含量为0.1纳D.1摩尔羟基和1摩尔氢氧根离子中包含的电子数为9 NA4.实验装置如图所示，C是用淀粉碘化钾和酚酞混合溶液润湿的滤纸，M和N是夹在滤纸两端的铂夹。d是DC电源，x和y是电源的两极。g是电流计，所有电极都是石墨电极。关闭K2，打开K1。一段时间后，在两极产生的气体的体积比为2:1。回答以下问题： ()上午的溶液可以是氯化钠溶液或硫酸铜溶液如果电解后槽b中硝酸银溶液的体积为100毫升，溶液的酸碱度为2，则从电极c沉淀出的银的质量为1.08克C.滤纸c n端的现象是滤纸变成蓝色。D.在持续电解一段时间后，a电池中的a极和b极被气体部分包围。此时，K1关闭，K2打开。发现a极和b极管中的气体体积减小，检流计g的指针偏转，则a极电极反应可能是H2-2e-=2H5.众所周知， PAG=-LGC(银)，KSP(银)=110-12。如图所示，当将0.1摩尔-1的氯化钠溶液逐渐加入到10毫升硝酸银溶液中时，溶液的pAg随着加入的氯化钠溶液的体积而变化(实线)。根据图像，以下结论是正确的提示：Ksp(AgCl)Ksp(AgI)(A.原始硝酸银溶液中物质的量和浓度为0.1摩尔-1B.将0.1摩尔-1氯化钠改变为0.1摩尔-1奈将在结束点之后将图像改变为虚线。C.图中的点x表示溶液中的ag刚刚完全沉淀。D.图中x点的坐标是(100，6)6.卤素有各种不同的化合价，可以形成各种含氧酸盐。这些盐的名称与卤素的价态有关，如次卤石(含XO-)、石盐(XO3-)、高卤石(XO4-)等。碘和氧的化合物可以称为碘碘酸盐，其中碘元素处于3价或5价状态，那么这种化合物的化学式是：()A.I2O4 B.I3O5 C.I4O7 D.I4O97.在硫酸铜-水Cu3P-H3PO 4-硫酸的反应中，7.5摩尔硫酸铜可氧化物质对磷和1摩尔Cu3P的用量分别是多少？()A.1.5摩尔2.2摩尔b . 3.0摩尔2摩尔C.1.0摩尔1.5摩尔C.1.0摩尔2.2摩尔8.下列离子方程式书写不正确：()A.将铁(NO3)3与少量高：铁312h3NO3-10i-=铁25i 26 H2O 3B.ba (oh) 2溶液与硫酸氢钠溶液的反应将三氯化铁溶液滴加到氢氧化镁的悬浮液中：氢氧化镁2: 3毫克(秒)2fe 3(AQ)=2fe(小时)3(秒)ix+3M 2+(AQ)D.向K2CO3溶液中滴加少量盐酸：CO32- H=HCO3-9.常温离子液体也称为常温熔盐。乙基硝酸铵(C2H5NH3) NO3是人类发现的第一种常温离子液体。它的熔点是12。众所周知，C2H5NH2的化学性质类似于NH3。C2H5NH2比NH3具有稍强的质子结合能力。以下关于乙基硝酸铵的陈述在：()是正确的A.乙基硝酸铵水溶液是碱性的离子液体可用作273千伏电池的电解液C.(C2H5NH3)NO3可以与氢氧化钠反应生成NH3(d)在相同温度下，相同物质浓度的乙基硝酸铵溶液的酸碱度大于硝酸铵溶液的酸碱度10.以下陈述是正确的：()A.原子最外层有两个电子的元素一定在周期表的IIA族B.主族元素x、y可以形成化合物，那么x和y的原子序数之差可能是2或5氯化氢的沸点高于氟化氢的沸点由主族元素形成的氧化物的晶体类型都是相同的11.已知的热化学方程：2so 2(g)O2(g)2so 3(g)h=-qkjmol-1(q 0)。以下陈述是正确的：()A.在相同条件下，2摩尔二氧化硫(克)和1摩尔氧气(克氧气(克)比2摩尔SO3(克)具有更少的能量(b)将2摩尔SO2(克SO2(克)和1摩尔O2(克O2(克)放入密闭容器中充分反应，放热至千焦增加压力或温度，反应过程释放更多的热量。D.如果将一定量的SO2(g)和O2(g)放入密闭容器中进行充分反应并释放热量，则2摩尔SO2(g SO2 (g)在该过程中被氧化12.某厂采用电解法处理含铬废水。耐酸电解槽使用铁板作为阴极和阳极，槽中含有含铬废水。原理图如右图所示。以下陈述不正确：()交流连接到电源正极B.阴极区附近溶液的酸碱度降低C.阳极区溶液中的氧化还原反应是cr2o72- 6fe2 14h=2cr3 6fe3 7h2o如果不考虑气体的溶解，当收集H2 13.44升(标准条件)时，减少0.1摩尔Cr2O72 -13.燃料电池有四种工作原理图，其中正反应产物是水：()14.众所周知，亚硫酸氢钠是酸性的，碳酸氢钠溶液是碱性的。目前，有两种浓度为0.1摩尔/升的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液，两种溶液中每个粒子的量浓度有如下关系(r代表s或c)，其中正确的是：()A.c(钠) c(HRO3-)c(氢) c(RO32-)c(羟基-)B.c(钠)c(氢)=c(HRO3-) c(RO32-) c(羟基-)C.c(钠)=c(HRO3-) (H2RO3) 2c(RO32-)D.c(H ) c(H2RO3)=c(RO32-) c(羟基-)15.水的电离平衡曲线如下图所示。以下陈述是正确的()A.图中五千瓦之间的关系：a=d=e c bB.如果它与b在同一曲线上的某一点上，在酸碱度=2的醋酸溶液中，c (h)被水和电分开=10-12摩尔/升C.如果在b点，将ph=2盐酸和ph=10的氢氧化钾等体积混合，溶液将是中性的如果温度从a点到c点是恒定的，可以向水中加入适量的氢氧化钾固体，溶液的pH 0，p2 P1B.反应ii: h 0，t1 T2C.反应iii: h 0，T2 t1；或 h 0，T2 t1D.反应iv: h t119.在20时，气态烃和O2的混合物被点燃并在密闭容器中爆炸，然后返回到20。这个容器中的气体压力是反应前的一半。被氢氧化钠溶液吸收后，容器几乎变成真空。该烃的分子式可以是：()A.C3H6 B.C2H2 C.C2H6 D.C3H820.在湿法炼锌的电解循环液中，较高浓度的氯离子会腐蚀阳极板，增加电解能耗。铜和硫酸铜可以同时加入到溶液中，生成氯化铜沉淀，去除氯离子。根据溶液中平衡态相关离子的浓度图，下面的说法是错误的：()A.除了氯，反应是Cu22cl-=2cuclB.溴化亚铜的数量级是10-7C2cu=Cu2cu平衡常数很大，反应趋于完全加入的铜越多，铜的浓度越高，去除氯离子的效果越好21.饱和一水合物C5H10O2在酸性条件下水解，产生两种有机物质，在铜的催化下，甲和乙可被氧化成醛。有：()酯满足上述条件A.10 b.6 c.9 d.7非多项选择题(共58道)22.填空(共14分)清洗和纹理是硅片制造的重要步骤之一。硅片化学清洗的主要目的是去除杂质(如一些有机物、无机盐、金属、硅、二氧化硅、灰尘等)。)在硅晶片表面上。常见的化学清洗剂包括高纯水、有机溶剂、过氧化氢、浓酸、强碱等。其中去除氧化硅，硅晶片通常在室温下浸泡在一定浓度的氢氟酸溶液中1至几分钟。羊绒是在硅片表面形成金字塔形绒面，增加硅对阳光的吸收。单晶绒制作通常使用氢氧化钠、二氧化硅等的混合溶液。在75 90反应25 35分钟，效果良好。回答以下问题：(1)写下晶片纹理化反应的离子方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _