黑龙江省哈尔滨市第三中学2020届高三化学下学期第二次模拟考试试题（含解析）

黑龙江省哈尔滨市第三中学2020级高三第二次模拟考试综合化学试题1.化学与生活、生产和可持续社会发展密切相关。以下陈述是正确的A.高纯度二氧化硅可以用作计算机芯片的材料硅胶和铁粉可用作食品包装中的抗氧化剂氯化铝是工业上电解冶炼金属铝的原料。“地沟油”可以用来制造肥皂和生物柴油。回答 d分析A.电脑芯片的主要成分是提纯的元素硅，所以a项是错误的。硅胶b是通过硅酸凝胶干燥和脱水得到的，可以用作干燥剂，但是由于它不具有还原性，不能用作食品包装中的抗氧化剂，所以b项是错误的；氯化铝是一种分子晶体，在熔融状态下不能电离，也不能用于冶炼金属铝。氧化铝是工业上电解冶炼金属铝的原料，所以c项是错误的；地沟油由油组成，在碱性条件下水解成皂化反应。它可以用来制造肥皂，油可以从地沟油中提取作为生物柴油，所以d项是正确的；答案是d。亮点本主题重点考察物质的性质和用途，重点关注化学知识与生产和生活之间的联系，并体现素质教育的价值。其中，选择甲硅及其化合物的使用是一个常见的测试地点，也很容易混合。硅通常用于太阳能电池、半导体材料和计算机芯片。二氧化硅是应时、水晶、玛瑙和光纤的组成部分。硅酸盐常用于玻璃、水泥、陶瓷等。学生应该澄清这些物质的用法，不要混淆它们。2.以下关于有机化合物的陈述是正确的水、乙醇和乙酸都是弱电解质苯和氯之间的反应是一种取代反应。有8种芳烃，分子式为C9H12淀粉、油脂和蛋白质都是大分子化合物回答 c分析详细说明答：乙醇在水溶液和熔融状态下都不能电离自由移动的离子。它属于非电解质，所以A项是错误的；(b)苯与氯反应生成，反应前后氢原子数不变，不饱和度降低，这不是取代反应，而是加成反应，因此b项是错误的；分子式为C9H12的碳芳烃可以是：苯环含有1-c3h7，而-c3h7含有-CH2CH2CH3和2个结构，共2种；苯环上含有1-CH3和1-CH2CH3，它们在苯环上有邻位、间位和对位关系，共3种；苯环含有3-CH3，共3种，共23=8种，因此c项正确；D.油脂是由高级脂肪酸和甘油形成的酯，它不是聚合物，因此d项是错误的；答案是c。斑点有机物中的化学反应类型是一个常见的测试点，其中取代反应和加成反应的特征非常明显。判断依据可以概括如下：如果是取代反应，以甲烷和氯气在光照下的反应为例，甲烷分子中一个氢被取代，一个Cl2被消耗，同时一个无机小分子HCl被消耗；生成；如果是加成反应，以CH2=CH2和Br2的反应为例，其原理是：C=C中的双键断开其中一个，两个C分别形成一个半键，与两个Br原子结合形成键。它的特点是双键变成单键，不饱和键变成饱和键。根据两者的区别，本主题的选项b显然是加成反应，而不是取代反应。因此，只有掌握有机反应类型的主要特征，它们才能保持不变，并能容易地解决这类问题。3.实验室从含银(S2O3)23-和溴等)的废定影液中回收银和溴的主要步骤是：向废定影液中加入Na2S溶液沉淀银离子，过滤、洗涤、干燥、燃烧Ag2S制备金属银；制备C12，向滤液中引入Cl2以氧化Br-，然后苯用于萃取和液体分离。一些实验装置如下图所示：以下陈述是正确的A.当用装置a分离Ag2S时，用玻璃棒连续搅拌将Ag2S在高温烟气炉中燃烧高锰酸钾和浓盐酸可以在常温下制备氯气；D.在液体分离过程中，上部液体从上部开口倒出，下部液体从下部开口流出。详细说明答：Ag2S不溶物可通过装置A分离，但不能通过玻璃棒连续搅拌。否则可能会损坏滤纸，影响实验操作，因此项目A是错误的；蒸发盘可用于水溶液的蒸发结晶实验，而高温燃烧Ag2S固体实验需要坩埚，因此b项错误；高锰酸钾具有强氧化性，常温下可与浓盐酸反应生成氯气。它的实验设备和操作是科学和标准的，所以c项是正确的。D.苯是一种有机萃取剂，其密度低于水。在液体分离过程中，水层从液体分离漏斗的下部开口排出。有机层应该从上部开口倒出，而不是从下部开口连续排出。d项错误；答案是c。4.x、Y、Z和W是四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增加。X、Y和Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数。X的最低负价是-4，Y的周期数是原子团数的3倍。以下陈述是正确的A.原子半径：y z xB.对应于y的最高价氧化物的水合物的碱性低于z。对应于碳钨氧化物的水合物的酸度必须大于x的酸度D.w与x和z分别形成的化合物具有相同的化学键类型回答一分析分析x、Y、Z和W是短周期主族的元素，它们的原子序数依次增加。X的最低负价是-4，那么X是第二周期IVA群的元素，并且是C的元素；如果y的循环数是族数的3倍，那么y就是钠元素；如果x、y和z原子的最外层电子数之和等于w原子的最外层电子数，我们就可以推出z是镁元素，w=1 2 4=7的最外层电子数是氯元素，并据此进行分析和回答。详解从以上分析，我们可以看出：A.对于相同的周期元素，原子半径随着原子序数的增加而减小。对于同一个主族，原子半径从上到下依次增加，原子半径从上到下的顺序是：NaMgC或YZX，所以a项是正确的；元素的金属性质越强，其最高价氧化物的水合物碱性越强。在同一时期，金属度从左到右递减，即金属度比较值为NaMg，因此Y的最高价氧化物对应的水合物的碱度大于Z，因此B项是错误的；C.w是氯元素，x是碳元素，对应于w的氧化物的水合物可能是次氯酸，它的酸性不如碳酸强，所以c项是错误的；D.w是氯元素，x是碳元素，z是镁元素。由于在活性金属和活性非金属元素之间容易形成离子键，而一般非金属元素之间容易形成共价键，所以由w和x形成的四氯化碳之间的化学键类型是共价键，而在由w和z元素形成的氯化镁中形成离子键，即两种化合物中包含的化学键类型不同，因此d项是错误的；回答a。元素周期表和元素周期定律是学习化学的工具。元素周期规律是反映元素之间关系的规律，是元素周期表排列的基础。本课题着重考查学生对元素和化学键的周期规律的理解和应用能力。非金属性的宏观表现之一是元素的非金属性越强，对应于其最高价氧化物的水合物的酸性越强。然而，必须指出，这种酸是最高价的含氧酸，而不是普通酸。C项的陷阱必须被识破。因此，要精通这一课题，就必须准确掌握知识，并进行严格的研究。5.NA代表雅芳伽德雷欧常数的值。以下陈述是正确的在正常温度和压力下，36g18O2中包含的中子数为16NAB.8.0 g的cu2s和B.Cu2S的摩尔质量是CuO的摩尔质量的两倍，并且混合物中包含的铜原子的数量也是CuO的两倍。因此，cu2s和CuO的混合物可以认为都是由“CuO”组成的。如果所含“CuO”物质的量n=0.1摩尔，则混合物中所含的铜原子数为0.1纳，因此b项是正确的；C.阳极上产生的气体状态不清楚，因此无法计算物质的量，也无法计算转移的电子数，因此c项是错误的；D.1升乙酸溶液的ph=1，氢离子物质的量n(H)=0.1摩尔，在用水稀释的过程中，乙酸的电离度增加，因此所得溶液中的H数略大于0.1 NA，因此d项是错误的；答案是b。点选与雅芳伽达莱常数NA相关的化学计量多选题是一个高频测试网站，重点检查学生对化学计量的理解和应用。这个题目的C项是学生容易出错的地方。应特别注意气体摩尔体积为22.4升/摩尔的状态和条件。疏水阀经常错误地设置，将“正常温度和压力”视为“标准条件”，或者将标准条件下的固体和液体视为气体。学生可以看穿陷阱，排除选项，提高话题的效率。6.下图所示为低能电解合成1，2-二氯乙烷的新实验装置。以下陈述是正确的A.当装置工作时，化学能被转化为电能B.氯化铜可以将C2H4还原成1，2-二氯乙烷C.x和y依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜D.该装置的总反应是CH2=CH22H2O 2氯化钠H2 2氢氧化钠回答 d分析分析A.外接电源电解槽的原理：B.根据器件图，很容易知道阳极产生的氯化铜和C2H4发生氧化还原反应，根据价态的增减判断氧化还原反应的规律；C、根据电解槽阴阳极的电极反应公式和溶液电中性原理进行分析和回答；d .根据具体的电解反应和氧化还原反应，综合写出装置的总反应。详细说明答：由于该装置是一个电解池，在运行过程中电能被转化为化学能，所以第一项是错误的；B.如果C2H4中元素c的化合价是-2，而clch 2ch 2cl 2中元素c的化合价是-1，则氯化铜可以将c2h4氧化成1，2-二氯乙烷，因此b项是错误的；(c)在电解池中，在阳极发生的电极反应式为：氯化铜-氯化亚铜-氯化亚铜=氯化亚铜。如果在阳极区需要氯离子，x是阴离子交换膜，而在阴极区发生的电极反应式是：2h2o 2-=H2 Ksp(AgI)A.阿布。不列颠哥伦比亚。光盘。D回答 b分析详细说明答：蔗糖含有碳氢化合物和氧气三种元素。加入浓硫酸。浓硫酸具有脱水性能。蔗糖脱水成碳。这个过程是放热的。汽车D.将硝酸银加入到含有等浓度碘离子和氯离子的溶液中，教师形成碘化银沉淀，这表明碘化银的溶度积很小，因此是正确的。所以选择b。8.常温下，从钻井废弃物(主要成分为CoCO3，还含有少量的NiCO3和铁屑)中制备CoCl26H2O的工艺流程如下：已知：除镍过程中溶液的酸碱度对钴回收率和产品中镍含量的影响如图所示。(2)下表显示了在实验条件下一些金属离子开始沉淀并完全沉淀的酸碱度。金属离子沉淀开始的酸碱度完全沉淀的酸碱度Fe31.54.1Fe27.59.7二氧化碳6.69.4Ni26.79.5回答以下问题：(1)酸浸后，溶液中的阳离子包括Co2+、Ni2+和_ _ _ _ _ _。(2)除镍过程中，应调节溶液的酸碱度=_ _ _ _ _ _ _。镍(羟基)2在Ni2+中沉淀形成吗？_ _ _ _ _ _(填写“是”或“否”)。如果酸碱值太小，产品的纯度将为_ _ _ _ _ _(填写“增加”、“减少”或“无变化”)。(3)当酸溶解时，当溶液的酸碱度调至8时，氮(Fe3):氮(CO2 )=_ _ _。(已知：KSP公司(氢氧化物)2=2.010-16，KSP铁(氢氧化物)3=4.010-38(4)除铁时，向溶液中滴加适量的30% H2O2溶液，反应后的离子方程式为_ _ _ _ _ _；充分反应后，向溶液中加入三氧化二钴，调节溶液的酸碱度至_ _ _ _ _ _，使三价铁完全转化为三价铁沉淀，最后过滤得到二氧化二钴溶液。(5)已知：a g SCN-=a gscnleft。为了测定粗品中氯化钴的含量，称取11.9克粗品，溶于水中，制成100毫升溶液，取出25.00毫升。首先，加入含有0.03摩尔硝酸银(杂质不反应)的溶液，然后用0.50摩尔KSCN溶液滴定过量的硝酸银。该滴定操作中使用的指示剂应为_ _ _ _ _ _(填充有化学式的)溶液。如果消耗20.00毫升氯化萘溶液，粗产品中氯化钴的质量分数为_ _ _ _ _ _。回答 (1)。Fe2，H2。10 (3)。第(4)项。减少(5