2020届高三化学基础复习 第三节 晶体结构与性质针对测试 选修3

选择第三节的晶体结构和性质1.(2020南京模拟)以下说法正确的是()a .原子晶体中只存在无极性共价键b.HCl相对分子量大于HF，因此HCl的沸点高于HFc .干冰升华时，分子内共价键不能断开d .由金属元素和非金属元素组成的化合物必须是离子化合物解析： a项SiO2中存在极性键b项的HF分子间存在氢键，因此HF沸点高的d项AlCl3是共价键化合物答案： c2 .以下判断错误的是()a .熔点： Si3N4NaClSiI4b .沸点： NH3PH3AsH3c .酸性： HClO4H2SO4H3PO4d .碱性： NaOHMg(OH)2Al(OH)3分析：由于Si3N4、NaCl、SiI4分别为原子分子晶体、离子晶体和分子晶体，因此熔点的大小顺序为Si3N4NaClSiI4，a项正确的NH3、PH3、AsH3均为分子晶体，分子的组成和结构类似，NH3分子间存在氢键，其沸点最高， 由于PH3的相对分子质量小于AsH3，因此分子间作用力PH3小于AsH3时，沸点PH3小于AsH3，b项错误的元素的非金属性越强，与其最高价氧化物对应的水合物的酸性越强，非金属性： ClSP，因此酸性： HClO4H2SO4H3PO4， c项正确的元素的金属性越强，与该最高价氧化物对应的水合物的碱性越强，金属性： NaMgAl，因此碱性： NaOHMg(OH)2Al(OH)3、d项正确答案： b3 .美国科学杂志报道，在40 GPa的高压下用激光加热到1800 K，制造了高熔点、高硬度的二氧化碳晶体。 关于这个结晶，以下的说法是错误的()a .该晶体属于原子晶体b .该晶体易于气化，可用作制冷剂材料c .在一定条件下，该晶体可与氢氧化钠反应d .每摩尔该晶体含有4 molCO键解析：由于高熔点、高硬度是原子晶体的特征，因此二氧化碳晶体是原子晶体。 该晶体内不存在CO2分子，即不存在“C=O”双键，成为SiO2那样的晶体结构。 因此，该结晶中仅含有共价键，因此在该结晶1 mol中含有1 mol的c-o键。答案： b4.NaF、NaCl、KBr、MgF2中熔点最高的是()A.NaF B.NaClC.KBr D.MgF2分析： NaF、NaCl、KBr、MgF2中阳离子半径最小的为Mg2，电荷数最大的为Mg2、阴离子的电荷数相等，阴离子半径最小的是F-，因此熔点最高的是MgF2答案： d5.(2020四川大学入学考试)以下的说法是正确的()a .原子最外层的电子数为2的元素必须在周期表iia族中b .当主族元素x、y能够形成XY2型化合物时，x与y原子序号之差可能为2或5c .氯化氢的沸点高于氟化氢的沸点d .与主族元素相同氧化物的晶体类型解析： He原子最外层的电子数为2，元素周期表的副族中的几个元素原子的最外层的电子数也为2，形成a错误的形状XY2型化合物的x、y分别为iia族和viia族，如MgCl2那样，在该情况下，原子序号的差为5、x、y也分别为iva族和via族，如CO2那样原子序号差为2、b正确的HF中存在氢键，因此氯化氢的沸点比氟化氢的沸点低，c偏移的CO2结晶为分子结晶，SiO2结晶为原子结晶，为d错误.答案： b关于下一个结晶的说法一定是正确的()a .分子晶体中存在共价键B.CaTiO3晶体中每Ti4邻接12个O2-C.SiO2晶体中每个硅原子两个氧原子以共价键结合d .金属晶体的熔点都高于分子晶体的熔点分析：一部分单原子的分子晶体中不存在共价键，例如由稀有气体构成的晶体，在a错误晶体中Ti4位于顶点，O2-位于面心，因此在CaTiO3晶体中每Ti4与12个O2-邻接，b准确地说，每SiO2晶体中的Si原子与4个o原子以共价键结合，c错误答案： b下图为冰晶的结构模型，大球表示o原子，小球表示h原子，以下关系说明正确()a .冰晶中的水分子分别与其他4个水分子形成四面体b .冰晶具有空间网状结构，是原子晶体c .在水分子间通过h-o键形成冰晶d .冰晶融解时，水分子间的空隙增大解析：冰是水分子间氢键结合的分子晶体，b、c错误，水结冰时体积膨胀，d错误答案： a8 .以下相关表达不正确()a .水合铜离子模型如图1所示，1个水合铜离子具有4个配位键B.CaF2晶体的单位晶格如图2所示，每个CaF2单位晶格平均占有4个Ca2C.H原子的电子云图如图3所示，h原子核外的很多电子在原子核附近运动d .金属Cu中的Cu原子堆积模型如图4所示，由于最密堆积，因此每Cu原子的配位数为12分析：电子云用于表示电子出现的概率，但并不意味着实际上有电子，c项是错误的答案： c9 .下面是离子晶体的立体结构的示意图设阳离子为m、阴离子为n，则各离子晶体组成式完全正确（）A.MN MN2 MN2 MNB.MN MN2 MN3 MN4C.MN2 MN2 MN2 MND.MN MN MN2 MN2分析：中m个数为4=(个)，n个数为4=(个)中m个数为8 1=2(个)，n个数为4 2=4(个)中m个数为4=(个)，n为1个中m个数为8=1(个)，n为1个.答案： a10.(2020浙江大学入学考试)有x、y、z、w、m 5种短周期元素，其中x、y、z、w为同周期，z、m为同家族，x和M2-具有相同电子层结构的离子半径： Z2-W-； y的单质晶体熔点高、硬度大，是重要的半导体材料在接下来的说法中，正确的是()A.X、m两种元素只能形成X2M型化合物b.w、z、m元素氢化物相对于分子质量依次减少，因此其沸点依次降低c .元素y、z、w单质晶体是同种晶体d .元素w和m的一些单体可作为水处理中的消毒剂解析：本问题的突破口在y上，在短周期元素形成的单体中，熔点高、硬度大的半导体材料为硅，因此可推测x、z、w、m分别为Na、s、Cl和o元素。 a项钠元素和氧元素可形成Na2O和Na2O两种化合物，不正确的b项在H2O分子间存在氢键，其相对分子质量最小，沸点最高，不正确的c项，硅单体为原子晶体，硫单体和氯气为分子晶体，不正确的d项，氯气和臭氧在水处理中答案： d11.(2020杭州质检) a、b、c、d、e的原子序号均有前20号5种元素，其中，a元素和b元素的原子有1个未对称电子，a和B-具有相同的电子层结构，b原子得到1个电子后完全满足2p轨道的c原子的p轨道有3个未对称电子， 其气体氢化物在水中的溶解度在同族元素形成的氢化物中最大的d的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中所含的d的质量分率为40%，其核内质子数等于其中的子数。 r是由a、d 2元素构成化合物，在e元素原子中的4s能级有2个电子请回答：(1)A单体、b单体、化合物r熔点从高到低的顺序是： _ _ _ _ _ (填充编号) .A单体b单体化合物r化合物RA单体b单体A单体化合物RB单体B单体化合物RA单体(2)B-特征电子配置式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ CB 3分子中的c元素原子的原子轨道会产生_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)C的氢化物的空间配置是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，其氢化物在由同族元素形成的氢化物中沸点最高的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)B、c、d这3种元素的电负性的大小是(5)形成有e和b晶体m的最小单位单位单元如右图所示m的化学式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ m晶体密度d gcm-3、阿伏伽德罗常数为NA时，结晶中两个距离最近e中心之间的距离是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _厘米分析：首先，从主题给出的信息中导出各元素，b的2p轨道差的电子必须是满的，f元素。 由于a和B-具有相同的电子层结构，a在Na元素. c的p轨道上有3个未对电子，是np3序列，氢化物溶解性在同族中最大，n元素. d是s元素，e是Ca元素。 1)R是Na2S为离子结晶，熔点最高，a单体为钠的固体，b单体为F2，气体，因此，熔点为RAB (固体比气体高)，c的氢化物为NH3，空间配置为三角锥，分子间能够氢键，因此沸点高若电负性也指非金属性，则FNS.(5)单位晶格中Ca为1/2，f为1，化学式为CaF2.单位晶格中只含有CaF2的1/2 .边的长度为a，78=da3，两个Ca的最短距离为a=。答案： (1)(2)2s22p6 sp3分子晶体(3)在三角锥氨分子间形成氢键；(4)FNS(5)CaF212.(2020大连模拟)有a、b、c、d、e、f 6种元素，a为周期表中原子半径最小的元素，b是电负性最大的元素，c的2p轨道路上有三个不成对的单电子，f原子核外电子数为b和c核外电子子数之和，d是主族元素，以与e相同的周期，e形成红(或砖红)颜色)的E2O和黑色的EO这2种氧化物，d和b形成离子化合物，其单位晶格结构如图所示。 请回答以下问题(1)E元素在原子基态下的电子排列式为.(2)A2F分子中f原子的混合型为_，f的氧化物FO3分子空间配置为_ .(3)CA3容易溶于水的是.判断CA3溶于水，形成CA3H2O的合理结构的是._ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)由图可知，d和b所形成离子化合物的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (可以写式)，该离子化合物的结晶密度为a gcm-3时，单位晶格的体积为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (可以写式) .分析：根据问题意思可知a、b、c分别为h、f、n，因此f为s，根据问题意思e为Cu，根据单位晶格的结构通过平均化法计算出的1个单位晶格中含有8个F-，同时含有4个d离子，因此可以判断d为第四周期2价的金属元素，因此d为钙元素答案： (1)1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1(2)sp3平面正三角形(3)与水分子间形成氢键的b一水合氨电离，产生铵离子和氢氧化物离子(4)CaF213.(2020新课标全国卷)主族元素w、x、y、z的原子序号依次增大，w的原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍. x、y和z属于不同的周期，它们的原子序号之和是w原子序号的5倍。 在由元素w、x、y、z构成可能的双组分化合物中，由元素w和y构成的化合物m的熔点最高. 请回答下面的问题(1)W元素原子的l层电子排列式为_ _，W3分子的空间配置为_ _ _ _ _ _ .(2)X单体与水主要反应的化学方程式是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)化合物m化学式为_，其晶体结构与NaCl相同，熔点比NaCl.M高的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.(4)X、y、z为形成立方晶结构的化合物，其单位晶格中x占据所有棱的中心，y位于顶角，z位于体心时，其结晶的组成为x:y:z=_(5)含元素z的盐的焰色反应是：答案： (1)2s22p4 V型(2)2F2 2H2O=4HF O2(3)MgO晶格能量大的sp3和sp2 120(4)311(5)紫激发状态的电子从能量高的轨道转移到能量低的轨道时，作为一定波长(可见光区域)的光放出能量14.(2020山东大学入学考试)碳族元素含有c、Si、Ge、Sn、Pb(1)碳纳米