江苏省私立无锡光华学校外高部高三化学第三次月考试卷 人教版

江苏省私立无锡光华学校外高部高三化学第三次月考试卷（12月3日）分值：150时间：120分钟命题人：寇化勇可能用到的相对原子质量： Na23， O16， S32， Mn55，Fe56 Cu64第卷（共72分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共40分）1反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了04mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为004 mol/(L s)，则这段时间为A0.1s B2.5s C5s D10sBACD2如图，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g); Hp2)下达到平衡时，混合气体中SO3的体积分数(SO3)随温度变化的曲线应为3下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，溶液的pH减小的是AHCOOHBAl2(SO4)3CNaHCO3DNH3H2O4在室温条件下，酸和碱的溶液等体积混合后，溶液pH一定大于7的是ApH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液 BpH=3的醋酸和pH=12的氢氧化钠溶液CpH=3的硫酸和pH=11的氢氧化钾溶液 DpH=3的硝酸和pH=11的氨水5对于Na2S溶液，下列关系式中正确的是c(Na+)+c(H+)=2c(S2)+c(HS)+c(OH)c(Na+)=2c(S2)+2c(HS)+2c(H2S)c(OH)=c(HS)+2c(H2S)+c(H+)c(Na+)c(S2)c(OH)c(H+)c(Na+)c(S2)c(H+)c(OH)ABC只有D只有6下列叙述中正确的是 A、CO2分子内含有极性键，所以CO2分子是极性分子B、分子晶体、原子晶体中一定含有共价键，离子晶体一定含有离子键C、气态氢化物的稳定性：NH3PH3AsH3 D、某非金属元素从游离态变成化合态时,该元素一定被还原7下列性质中，能充分说明某晶体是离子晶体的是具有较高的熔点固体不导电，水溶液能导电可溶于水固体不导电，熔融状态能导电ABCD8下列物质的保存方法正确的是 少量金属钠保存在冷水中 浓硝酸盛放在无色试剂瓶中少量金属钾保存在煤油中 氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中 碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中氢氟酸保存在塑料瓶中A B C D9有关叙述：非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。M原子比N原子容易得到电子。单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。气态氢化物水溶液的酸性HmMHnN。氧化物水化物的酸性HmMOxHnNOy。熔点MN。能说明M比N的非金属性强的叙述是 AB CD全部10镁铁混合物4.9g，溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应得到标况下气体2.24L（假设气体全为NO），则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的量是A、6g B、8g C、10g D、12g二、选择题（每题至少有一个正确答案，每小题4分，共32分）11参照反应Br + H2 HBr +H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是A 正反应为吸热的 B 正反应为放热的 C 加入催化剂，该化学反应的反应热不变D 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率12设NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是 A任何情况下，lmol氮气中含有的原子数均为2NA B100mL05mol/L乙酸溶液中含有的乙酸分子数为005NA C64gCu完全溶解于一定量的浓硝酸时，转移的电子总数为02NA D常温常压下，224L甲烷所含的质子数为10NA13在一定条件下，01 mol/L的NH4C1溶液中滴加少量氨水，形成的混合溶液中离子浓度存在如下等式关系：C(NH4)+C(OH)=C(Cl)+C(H+)。下列叙述正确的是： A混合溶液的pH7 B混合溶液中：C(NH4)=01mol/L C混合溶液呈酸性 D混合溶液中：C(NH4)=C(Cl)14下列各组离子在指定环境中可能大量共存的是A在C(HCO3)=01mol/L的溶液中：NH4+、A13+、C1、NO3B在pH=l的溶液中：K+、Na+、ClO、C1C在由水电离出的C(H+)=11013mol/L的溶液中：Fe3+、Na+、C1、SO42D在C(OH)= 11013mol/L的溶液中：NO3、SO42、Na+、Fe2+15下列离子方程式书写正确的是 A氯化亚铁溶液中通人氯气； Fe2+ C12= Fe3+2 C1 B碳酸钠溶于水中：CO32 +2H2O H2CO3+2OH C少量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+OH+H+SO42= BaSO4+ H2O DNH4HCO3溶液与过量NaOH稀榕液反应；NH4+OH=NH3H2O16已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。两容器中均充人2molS02、1mol02。初始时两容器的温度、体积相同。一段时间后两容器中反应均达到平衡，为使两容器中S02在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是 A向甲容器中充人一定量的氦气 B向乙容器中充人一定量的S03气体C升高乙容器的温度 D增大甲容器的压强17最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构与P4相似，已知断裂1mol NN吸收167kJ热量，生成1mol NN放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是 AN4属于一种新型的化合物 BN4沸点比P4（白磷）高CN4与N2互为同素异形体 D1mol N4气体转变为N2将吸收882kJ热量18一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化曲线如右图所示，则下列说法中正确的是 投入的Na、K的质量一定相等 投入的Na的质量小于K的质量 曲线A为Na，B为K 与Na、K反应的HCl的量一定相等投入的Na、K的质量比为23/39 投入的Na、K的质量比为39/23A B C D第卷(非选择题 共78分)19（7分）（1）常温下pH=2的某酸HnA（A为酸根）与pH=12的某碱B(OH)m等体积混合，恰好反应生成正盐，混合溶液的pH=8。 反应所生成的正盐的化学式为 BnAm 。 该盐中 Am- 离子一定能水解，共水解的离子方程式为 Am-+H2O A(m-1)-+OH-。（只写第一步即可） （2）25时，0.1mol/L的CH3COONa溶液中，pH=8，回答： 溶液中：c(H+)= 110-8 mol/L, c(OH)= 110-6 mol/L, c(Na+)= 0.1 mol/L。20（6分）（1）在一定量的盐酸中加足量的锌，要使产生的氢气的量保持不变，但反应速率变慢，除加水稀释外，还可加入 CH3COONa 晶体，其理由是 醋酸钠与盐酸反应降低溶液中氢离子浓度，而酸的总量不变 。 （2）在同体积同pH的盐酸、稀硫酸、醋酸中分别加入足量的锌，反应开始时放出氢气的速率 相等 （填“相等”或“不相等”），在相同条件下放出氢气体积最大的是 醋酸 。 （3）在同体积同物质的量浓度的以上三种酸里分别加入足量的锌，放出氢气的速率由大到小的顺序是 稀硫酸 盐酸 醋酸 21（5分）在密闭容器中，通入AmolN2和BmolH2，在一定条件下达到平衡，容器中还剩余CmolN2，试回答： （1）生成NH3的物质的量为 2（A-C） ； （2）平衡时H2的转化率为 1.5（A-C）/ B ； （3）若把容器体积减小一半，则正反应速率 变大 ，逆反应速率 变大 ，N2转化率 变大 （填“变大”、“变小”、“不变）22（8分）A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种。已知：A与B反应有气体生成 B与C反应有沉淀生成 C与D反应有沉淀生成 D与E反应有沉淀生成 A与E反应有气体生成 在和的反应中生成的沉淀是同一种物质请填空：（1）在和的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是 AgCl （2）A是 Na2CO3 ，B是 HCl ，C是 AgNO3 ，D是 BaCl2 ，E是 NaHSO4 。（3）A与E反应的离子方程式是 CO32-+2H+= CO2+H2O 。23（10分） A，B，C是中学化学常见的三种元素的单质。A，B，C及其物质的关系如下图所示，其中B，D，E，F溶液呈酸性，又知常温下B为气态。请回答：(1)A，B，C三种单质分别是：A Fe，BCl2，CCu(2)B与C反应生成E时的反应现象是氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾产生，(3)写出下列变化的离子方程式：FBD：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，DCEF：2Fe3+ Cu=2Fe2+Cu2+(4)E溶液显酸性的离子方程式为：Cu2+H2O Cu(OH)2+2H+ 24 （8分）(1)以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收HCl气体，而且能防止倒吸的有_B D EH2OCCl4EA B C D（2）对下列仪器回答下列问题：A、容量瓶B、蒸馏烧瓶C、滴定管D、量筒E、烧杯F、蒸发皿G、分液漏斗标有“0”刻度的有C（填序号）；使用时必须检查是否漏水的有ACG（填序号）；对允许加热的仪器，加热时必须垫上石棉网的有BE（填序号）；（3）现用物质的量的浓度为a mol / L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是用标准盐酸润洗滴定管23次；下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：滴定后滴定前C(NaOH)a(V2V1)V mol / L；若在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会偏大。25（25分，每空1分）用实验方法说明Cu和稀HNO3反应中HNO3被还原的产物为NO，下面是甲、乙、丙、丁、戊、己六位同学设计的六套方案，请完成实验内容并评价各自优缺点。甲：实验使用中学教材中所设计的演示实验，它存在的主要问题有两点：(1) 无法证明还原产物是否生成NO(2) 会造成污染乙：在实验中所用装置如图所示，回答下列问题。 (1)进行实验之前首先要检验装置气密性，然后必须要做的一步是打开A装置中导管的活塞通入N2，目的是将装置中的空气赶尽，防止O2的干扰。(2)确认气体中含NO的现象是装置中通人O2，出现红棕色，说明有NO(3)此设计的优点是整个实验设计严密，最后尾气用Na()H溶液吸收，不会污染空气，缺点是装置复杂，操作繁琐。丙：实验装置如图所示，请回答下列问题：(1)此实验装置气密性检验最简单的方法是采用“液差法”检验其气密性：关闭分液漏斗活塞，从另端向U型管中注水，产生液面差，液差高度不变，说明气密性好。(2)如果分液漏斗颈超过胶塞，实验能否成功不能成功，原因是从另一端向U型管中注酸，当没过漏斗颈后，因封住一部分气体，使得这段液体不能进入，对实验造成干扰。若铜丝短，可能接触不到酸而无法反应。(3)反应在什么情况下可以自动停止?如何确认无色气体为NO气体?打开分液漏斗活塞，然后从U型管另一端注入稀HNO3，直至分液漏斗活塞以下，立即关闭活塞铜丝与稀HNO3反应生成的NO气体产生的压强排开稀HNO3，使铜丝与稀HN O3脱离，反应停止，此时打开活塞，稀HN O3回流把NO再压至分液漏斗的球形容器内观察到气体由无色变为红棕色。(4)此装置的优点是此实验操作、装置简单，缺点是空气污染问题没有解决。丁：实验装置如右图所示。此实验装置是先在锥形瓶中加入稀HNO3，再将分液漏斗和导气管的双孔塞旋好，将铜丝绕成小团放人分液漏斗中，然后关闭活塞，向分液漏斗中加入稀HNO3并塞上塞子，此时观察到分液漏斗中的现象是Cu与稀HNO3反应生成的NO因和O2反应而有红棕色气体产生，一段时间后打开分液漏斗的塞子，可观察到由于漏斗中气压增大，将分液漏斗内液体压入锥形瓶中，当稀HNO3和铜丝脱离时反应停止，此时打开分液漏斗的塞子，可观察到有红棕色气体产生，此装置的优点是操作简单，缺点是打开分液漏斗的塞子时，仍有少量毒气进人空气。戊：实验装置如右图所示，实验步骤如下：(1)气密性检查：请回答该装置气密性检查的最简单的方法：先打开活塞K、吸入部分空气、关闭活塞K、记下刻度然后推或拉注射器活塞，松开手后看注射器活塞是否复原。(2)加入固体试剂Cu片：打开阀门K，拔出注射器活塞，加入一小片Cu片将注射器活塞装上并压至底部吸人少许蒸馏水后排出注射器内的空气。(3)吸取稀HN O3，将注射器尖嘴导管插入稀HNO3中，并向上拉注射器活塞取少量的稀HNO3，然后迅速关闭阀门K，请回答此时可能观察到的实验现象：观察到有无色气体生成。 当生成的NO气体体积接近最大刻度时，迅速打开阀门K，将反应液放人NaOH溶液中后关闭K。(4)为了验证注射器中的气体，如何操作?打开阀门K吸人少量空气，关闭阀门K，观察到注射器中的无色气体变为红棕色。己：实验装置如下图所示，其中，Cu丝可以上下移动，皮囊中装有空气。试回答以下问题：(1)在Cu与稀硝酸反应前，先向稀硝酸中加入适量Ca CO3，然后塞上橡皮塞，其目的是 用CaCO3和稀HNO3产生的CO2将空气排挤到橡皮囊中。(2)反应发生后，支管试管中的现象为 反应开始，有无色气体产生。抽移铜丝使铜丝与稀HNO3脱离，反应停止 ，将皮囊中的空气压入试管后的现象为 无色气体变为红棕色 ，(3)NaOH溶液的作用是 用NaOH溶液吸收尾气，防止污染空气 。(4)此装置的优点是 装置、实验操作均简单；随制随停，反应易控制；无污染 。 26（9分）某研究性学习小组采用如下方法测定大气中二氧化硫的含量。将两个多孔玻璃板吸收管串联，管中各装人50mL吸收液，连接上采样仪，以05L/min的流量采气20min后(气体体积已折算为标准状况)。将两个吸收管内的溶液倒人250mL的容量瓶中，再加入吸收液至250mL，摇匀。从中准确吸取2500mL于锥形瓶内，加入00lmol/L的碘溶液1000mL和2g/L淀粉溶液50mL，再用001mol/L的硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液滴定至1600mL 时溶液蓝色恰好消失。已知：I2+SO2+2H2O=4H+2I+SO4 I2+2S2O32=2I+S4O62(1)试计算大气中二氧化硫的含量(以mg/L为单位)。(2)通过分析该小组测定结果偏低，其主要原因是什么?(1)与S2O32反应的I2的物质的量为8105mol（2分）25mL溶液中含有SO2的物质的量为2105mol（2分）10L空气中含有S