2020年高考化学二轮小专题25分钟热点自我检测 专题10 物质结构与性质（解析版）

专题10 物质结构与性质 第卷(选择题，共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1下列说法中正确的是 ()A1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多Cns能级的原子轨道图可表示为D3d3表示3d能级有3个轨道【答案】C2“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的两倍”，支撑这一结论的理论是 ()A质量守恒定律B泡利原理C洪特规则 D能量最低原理【答案】B3硒有两种同素异形体：灰硒和红硒。灰硒溶于三氯甲烷，红硒溶于二硫化碳，它们都不溶于水，则灰硒和红硒的晶体属于 ()A原子晶体 B分子晶体C金属晶体 D以上均有可能【答案】B4下列分子构型呈正四面体结构的是 ()P4NH3CCl4金刚石CH4SiO2H2OCO2A BC D【答案】C5下列说法中不正确的是 ()A元素的第一电离能是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的电离能逐渐增大B元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小C元素的性质随着原子序数的增大而呈周期性变化D鲍林的电负性是以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准得出的【答案】A6下列说法正确的是 ()A共价键都是极性的B共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的双原子分子越稳定CCF4、CCl4、CBr4、CI4中CX键的键长、键角均相等DH2O分子中2个OH键夹角为180【答案】B7(2020浙江杭州金衢十二校高三联考)下列各组物质熔化或气化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是 ()ASiO2和CaO的熔化B氧化钠和铁的熔化C碘和干冰的气化D晶体硅和晶体硫的熔化【解析】SiO2是共价化合物，熔化时破坏共价键；CaO和氧化钠是离子化合物，熔化时破坏离子键；Fe是金属晶体，熔化时要破坏金属键；碘和干冰为分子晶体，气化时破坏分子间作用力；晶体硅是原子晶体，而晶体硫是分子晶体，因此熔化时破坏的作用力不同。【答案】C8短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族。W与X可形成共价化合物WX2。Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是 ()AWZ2分子中所有原子最外层都满足8电子结构BWX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同CWX2是以极性键结合成的非极性分子D原子半径大小顺序为XWYZ【解析】根据Y原子的内层电子总数与最外层电子数关系，确定Y为Si；依据W与Y、X与Z同主族关系，得W为C；再根据W与X形成共价化合物WX2，知X为O，则Z为S。A项WZ2的电子式为C；B项WX2为CO2，ZX2为SO2，分子中均是极性共价键，所形成的晶体均为分子晶体；C项CO2为直线形分子，结构对称，为非极性分子；D项原子半径大小顺序为XWZH3PO4H2CO3H2SiO3。【答案】C11下列关于晶体的说法中，不正确的是 ()晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体共价键可决定分子晶体的熔、沸点MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6A BC D【解析】中含有金属阳离子的晶体可能是离子晶体或金属晶体；中分子晶体的稳定性等化学性质与共价键有关，分子晶体的熔、沸点与分子间作用力有关；中CsCl晶体中阴、阳离子的配位数为8，NaCl晶体中阴、阳离子的配位数为6。【答案】D12若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是 ()A氢键；分子间作用力；非极性键B氢键；氢键；极性键C氢键；极性键；分子间作用力D分子间作用力；氢键；非极性键解析：“雪花水水蒸气”是物理变化，破坏的是分子间的氢键，而“水蒸气H2和O2”是化学变化，破坏的是极性键；故选B。答案：B13下列是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。下列叙述中正确的是 ()A字母i所代表的元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强B字母a、c、d、h所代表的元素形成的单质可能都是电的良导体C上表14种元素中n元素失去核外第1个电子需要的能量最多D上表14种元素中m元素失去核外第1个电子需要的能量最少解析：A项，字母i代表的元素是P，H3PO4是中强酸，字母I代表的元素是Cl其最高价氧化物的水化物HClO4才是酸性最强的酸；B项，a、c、d、h所代表元素分别是Na、Mg、Sr、C，其单质都是电的良导体(碳元素的单质石墨可导电)；C项，n所代表元素是所给元素中金属性最强的，失去最外层的1个电子时所需能量最小；D项，m是稀有气体Ar，失去核外第1个电子需要很高的能量。答案：B 14根据元素周期表知识，下列说法不正确的是 ()A最外层电子数为37的原子一定是主族元素的原子B短周期元素X、Y，若X、Y的最外层电子数相同，且X原子半径小于Y，当X(OH)n为强碱时，Y(OH)n必为强碱C短周期元素A、B，若A、B电子层数相同，且A原子半径小于B，当HnAOm为强酸时，B必为活泼非金属元素D2020年3月21日，中国科学技术名词审定委员会公布了111号元素Rg的中文名称，111号元素属于过渡元素解析：本题考查元素周期表和元素周期律。C项中B可能为不活泼非金属元素或金属元素，例如A为N，B为C或A为Cl，B为Al、Si等。答案：C15短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大，A、E同主族，B、C、D同周期相邻。下列说法不正确的是 ()A常见化合物E2D2与水反应生成D的单质，同时生成的溶液能使酚酞试液变红BC的氢化物与C的最高价氧化物的水化物反应得到的产物中既有离子键又有共价键CD与A、B、C、E分别结合均能形成两种或两种以上的化合物D五种元素的原子半径按AE的顺序依次增大解析：根据“B的化合物种类繁多，数目庞大”可知B为碳元素，B、C、D同周期相邻，且原子序数依次增大，则C、D分别为氮、氧元素；A、E同主族，且A原子序数最小，E原子序数最大，结合五种元素电子层数之和为10，则A、E分别为第一和第三周期，分别为氢元素和钠元素，五种元素原子半径大小顺序为EBCDA(即NaCNOH)，D选项错误。答案：D16下列表示物质结构的化学用语正确的是 ()解析：由于质子数等于原子序数，因此核素符号中质子数可不必标出。HF是共价化合物，不必标“”与所带的电荷数；Cl核内只有17个质子；NH4Cl是离子化合物，阴离子必须标“”与所带的电荷数。答案：A17如图为“嫦娥一号”绕月卫星传回的第一张月面图像。我国探月的目的之一是探测月球土壤厚度和He的储量。He是最安全最清洁的能源，地球上仅有15 t左右，而月球上的He估计在1.01061.5106t。地球上氦元素主要以He的形式存在。已知一个12C原子的质量为a g，一个He原子的质量为b g，NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是()A.He和42He互为同素异形体B氦元素的近似相对原子质量为3C.He的相对原子质量为D.He的摩尔质量为2bNA解析：A中He与He互为同位素。B中氦元素的近似相对原子质量是由各核素的质量数和各核素在自然界中的原子百分含量(丰度)共同决定的，现不知道丰度的值，因此不能计算氦元素的近似相对原子质量。D中He的摩尔质量应为bNA g/mol。答案：C18R为短周期元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的一半。下列说法中不正确的是 ()A当它形成含氧酸根离子R2O时，也可以形成ROB当它形成含氧酸根离子RO时，还可以形成HROC当它形成含氧酸根离子RO时，还可以形成ROD当它形成含氧酸根离子R2O时，也可以形成RO解析：本题可以排除法。R为短周期元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的一半，为C或S，由此可知C错误。从化合价的角度来分析，A、B、D是正确的。答案：C第卷(非选择题，共46分)二、非选择题(本题包括5小题，共46分)19(9分)有A、B、C、D四种元素，已知：A的最高正价与最低负价的代数和为6，A、D次外层电子数都是8个，A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子；B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零；C2离子与氩原子具有相同的电子层结构。完成下列问题：(1)写出B、C的元素符号：B_，C_。(2)DA的电子式为_，B元素基态原子的电子排布图为_。(3)BA4中的化学键从形成过程来看，属于_键(填“”或“”)，从其极性来看属于_键，BA4分子属于_分子(填“极性”或“非极性”。【解析】最高正价与最低负价代数和为6的元素位于第A族(7，1)，元素的最高正价与最低负价的代数和为零(4，4)的元素位于第A族。所以A位于第A族，B位于第A族，B有两个电子层，故B为碳元素。C2离子与氩原子具有相同的电子层结构，所以C为第A族元素并位于第三周期，是S元素。A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子，且A、D次外层都为8个电子，所以A为氯元素，D为钾元素。【答案】(1)CS(每空1分)(2)K(每空2分)(3)极性非极性 (每空1分)20(14分)水是自然界中普遍存在的一种物质，也是维持生命活动所必需的一种物质。信息一：水的性质存在许多反常现象，如固态密度小于液态密度使冰浮在水面上，沸点相对较高使水在常温常压下呈液态等。信息二：在20、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”(如下图)：试根据以上信息回答下列问题：(1)s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为ss，p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为pp，则H2O分子中含有的共价键用符号表示为_。(2)下列物质熔化时，所克服的微粒间的作用与“热冰”熔化时所克服的作用类型完全相同的是_。A金刚石B干冰C食盐D固态氨(3)已知：2H2OH3OOH，H3O的立体构型是_，H3O中含有一种特殊的共价键是_。(4)根据等电子原理，写出短周期元素原子形成的与H3O互为等电子体的分子或离子_。(5)水的分解温度远高于其沸点的原因是_(6)从结构的角度分析固态水(冰)的密度小于液态水的密度的原因是_【解析】要弄清化学键、范德华力和氢键的存在对物质性质的影响。理解中心原子杂化类型与空间构型的关系。在“热冰”和固态氨中，分子之间存在氢键和范德华力；根据配位键的形成条件知，H3O中的配位键可表示为；根据等电子原理，原子总数相同、价电子总数相同的分子互为等电子体，因此短周期元素原子形成的NH3与H3O互为等电子体。【答案】(1)sp(2分)(2)D(2分)(3)三角锥形配位键(每空1分)(4)NH3(2分)(5)水分解需要破坏分子内部的极性键，水的气化只需破坏分子间的范德华力与氢键即可，而极性键远比分子间的范德华力与氢键强得多(3分)(6)水分子之间除了范德华力外还存在较强的氢键，氢键是有方向性和饱和性的，水由液态变为固态时，氢键的这种方向性和饱和性表现得更为突出，每个水分子都处于与直接相邻的4个水分子构成的四面体中心，分子之间的空隙较大，密度较小(3分)21(13分)U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种短周期元素。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，其在W2中燃烧可生成淡黄色固体。Z的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Y的单质也是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧能生成黑、白两种固体。请回答下列问题：(1)V的单质分子的结构式为_；YW的电子式为_；X在周期表中的位置为_。(2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)_。原子晶体离子晶体分子晶体金属晶体(3)U、V、W分别与氢元素可形成10电子氢化物。U、V的氢化物中沸点较低的是(写化学式)_；V、W的氢化物分子中结合H能力较强的是(写化学式)_，请用一个离子方程式加以证明_。(4)ZW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀并放出无色气体VW，请用一个离子方程式表示有关反应_。(5)已知通常状况下1 g Z在W2中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示Z燃烧热的热化学方程式_。解析：(1)X(金属)在W2中燃烧可生成淡黄色固体，可推X是Na，W是O；Z的单质在O2中燃烧生成SO2(可使品红溶液褪色)，则Z是S；Y(金属)在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体，可联想2MgCO22MgOC，则可推Y是Mg，U是C，U、V、W三种元素原子序数依次增大，则V是N。(2)碳元素形成的同素异形体有金刚石是原子晶体、C60是分子晶体。(3)C、N的氢化物分别是CH4、NH3。NH3分子间有氢键，故二者沸点CH4较低。NH3与H2O结合H能力强弱可通过NH3与H2O的反应证明。(4)SO2通入BaCl2与HNO3的混合溶液生成白色沉淀为BaSO4，产生无色气体是NO，其离子方程式为：3SO22H2O3Ba22NO=3BaSO42NO4H(5)1 g S在O2中完全燃烧放出a kJ热量，则1 mol S在O2中完全