湖北省黄梅国际育才高级中学2020学年高二化学4月周考试题

湖北省黄梅国际育才高级中学2020学年高二化学4月周考试题注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题)请点击修改第I卷的文字说明一、单选题（每小题3分）1在 25时，AgCl 的白色悬浊液中，依次加入等浓度的 KI 溶液和 Na2S 溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积 KSP(25)如下：下列错误的是AgCl AgIAg2S KSP1.810108.5110166.31050A沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀CAgCl 固液共存溶液中加少量 0.1mol/LAgNO3，AgCl 溶解度减小，KSP(AgCl)减小D25时，饱和 AgCl、AgI、Ag2S 水溶液中，c(Ag)最小的是 Ag2S 饱和溶液2二异丙烯基苯是工业上常用的交联剂，可用于制备高性能超分子聚合物，其结构如下图所示。下列有关二异丙烯基苯的说法错误的是A在催化剂存在下可发生加聚反应B与溴水混合后加入铁粉可发生取代反应C分子中所有碳原子可能都处于同一平面D其一氯代物有5种3常温下水的离子积常数KW=1.01014，在100 时水的离子积常数KW=1.01012。若将下列溶液加热至90 (忽略溶液体积变化)，则溶液pH不变的是A硫酸钠溶液 B稀硫酸 C氢氧化钠溶液 D浓盐酸4下列化学用语表述正确的是A次氯酸的电离方程式：HClO=H+ClOB铝溶于烧碱溶液的离子方程式：Al+2OH=AlO2+H2C电解精炼铜的阴极反应式：Cu2e=Cu2+D已知中和热为57.3 kJ/mol，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：H2SO4 (aq)+2NaOH (aq)= Na2SO4 (aq)+2H2O ( l ) H=114.6 kJ/mol5某新型水系钠离子电池工作原理如图所示。TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4 还原为 Na2S。下列说法不正确的是 A充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能B放电时，a 极为负极CM 是阴离子交换膜D充电时，阳极的电极反应式为 3I2e= I36下列说法正确的是（ ）A28克乙烯所含共用电子对数目为4NA B1mol甲基的电子数为9NAC石油的裂化是物理变化 D在制备乙烯实验中，加热时应使温度缓慢上升至1707下列有关有机化合物的说法正确的是A聚乙烯塑料中含有碳碳双键，容易老化B甲苯与溴水在铁催化作用下发生取代反应C乙酸乙酯、油脂分别与热NaOH溶液反应均有醇生成D有机物是苯的同系物8下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（ ）醋酸与水能以任意比互溶；醋酸溶液能导电；醋酸稀溶液中存在醋酸分子；常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；醋酸能和碳酸钙反应放出C02； 0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9；大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍A B C D9化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是A我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种有机高分子材料B石油裂化和裂解制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化C电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法D“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应10化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示，下列有关描述正确的是A电池工作时H移向负极B该电池用的电解质溶液是KOH溶液C甲电极反应式：CO(NH2)2H2O+6e=CO2N26HD电池工作时，理论上每净化1 mol CO(NH2)2，消耗标况下氧气33.6 L O211下列有关电池叙述正确的是A锌锰干电池中，正极是锰B华为Mate20系列手机采用超大的容量高密度电池是一种一次电池C燃料电池电极本身只是一个催化转化元件，本身不包括活性物质D太阳能电池主要材料为二氧化硅120.5mol某不饱和烃能与1mol HCl完全加成，其加成后的产物又能被3mol Cl2完全取代，则该烃是（）A乙炔 B丙烯 C丙炔 D1,3-丁二烯13下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是A唾液可以使淀粉水解速率加快B红棕色的NO2气体加压后颜色先变深后变浅C向Fe(SCN)3溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅或褪色D在AgCl的悬浊液中加Na2S溶液，生成黑色Ag2S沉淀14下列各项关系中正确的是（ ）A常温下,pH均为3的硫酸铝和醋酸两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度之比为1:108B常温下pH=a的稀H2SO4与pH=b的氨水等体积混合后恰好完全反应，则a+b15某烷烃主链上有4个碳原子的同分异构体有2种，含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的单烯烃的同分异构体有()A2种 B4种C5种 D7种16在一定条件下，苯与氯气在氯化铁催化下连续反应，生成以氯苯、氯化氢为主要产物，邻二氯苯、对二氯苯为次要产物的粗氯代苯混合物。有关物质的沸点、熔点如图，下列说法不正确的是（ ） A该反应属于取代反应B反应放出的氯化氢可以用水吸收C用蒸馏的方法可将邻二氯苯从有机混合物中首先分离出来D从上述两种二氯苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二氯苯分离出来17对于下列实验现象的解释，不合理的是实验现象解释A 中产生气体的速率比慢乙醇分子中，乙基对羟基产生影响，使OH键不容易断裂B中振荡静置后分层，上层为橙色；中产生白色沉淀苯酚分子中，苯环对羟基产生影响，使OH键更容易被取代C中振荡静置后分层，下层为紫色溶液；中振荡后紫色溶液褪色甲苯分子中，苯环对甲基产生影响，使甲基上CH更容易被氧化D水浴加热，中未见明显变化；中试管壁上附着一层光亮的银碱性条件下+1价的Ag才能氧化乙醛AA BB CC DD18有关物质结构、性质的说法中正确的是( )烃的密度比水的密度小C2H6、C4H10、C6H14在常温下均为气体1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有3个碳碳双键水芹烯(桂皮中的一种成分)键线式如图，其分子式为C10H16互为同系物甲烷与氯气在光照的条件下可以制取纯净的一氯甲烷C5H12有三种同分异构体A B C D19萘的结构简式可表示为，其二氯取代产物异构体数目为（）A6种B8种C10种D12种20某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是A该有机物的分子式为C21H24O4B该有机物共有四种官能团，分别是：羟基、羧基、苯环、碳碳双键C该有机物最多消耗NaOH与NaHCO3的物质的量比为1:1D1mol 该有机物与足量金属钠反应，生成33.6L氢气第II卷（非选择题)请点击修改第II卷的文字说明二、解答题（28分，每空2分）21（1）对于反应：2NO(g)O2(g)2NO2(g)，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下温度变化的曲线如图: 比较p1、p2的大小关系：_。随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_(“增大”或“减小”)。（2）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：反应的H_0(填“大于”或“小于”)；100时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在060s时段，反应速率v(N2O4)为_；平衡时混合气体中NO2的体积分数为_。100时达平衡后，向容器中迅速充入含0.08mol的NO2和0.08mol N2O4 的混合气体，此时速率关系v(正)_v（逆）。（填“大于”，“等于”，或“小于”）100时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020molL1s1的平均速率降低，经10s又达到平衡。a.T_100(填“大于”或“小于”)，判断理由是_b.列式计算温度T时反应的平衡常数K2（写计算过程）：_22某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为70.59%、含氢为 5.88%，其余含有氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。方法一：用质谱法分析得知A的质谱图如图1：方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有4个峰，其面积之比为1：2：2：3。如图2。方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱，如图3。（1）A的摩尔质量_。（2）A的分子式为_。（3）该物质属于哪一类有机物_。（4）A的分子中只含一个甲基的依据是_（填序号）。aA的相对分子质量 bA的分子式cA的核磁共振氢谱图 dA分子的红外光谱图（5）A的结构简式为_。三、实验题（18分，每空2分）23某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯已知：（1）制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。A中碎瓷片的作用是_，导管B除了导气外还具有的作用是_。试管C置于冰水浴中的目的是_。（2）制备精品环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_层(填上或下)，分液后用_ (填入编号)洗涤。aKMnO4溶液 b稀H2SO4 cNa2CO3溶液再将环己烯按如图装置蒸馏，蒸馏时要加入生石灰，目的是_。收集产品时，控制的温度应在_左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（_）a蒸馏时从70开始收集产品b环己醇实际用量多了c制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_。a用酸性高锰酸钾溶液 b用金属钠 c测定沸点参考答案1C【解析】【详解】A.沉淀转化的实质就是通过离子反应使一种难溶物质逐渐溶解，同时生成另一种难溶物质的过程，故属于沉淀溶解平衡的移动，故 A 正确；B.对于相同类型的难溶性盐，一般情况下溶度积大的沉淀较易转化成溶度积小的沉淀，如向 AgCl的白色悬浊液中加入 KI 溶液，可生成 AgI 沉淀，故B正确；C.溶度积常数只随温度改变，所以 AgCl 固液共存溶液中加少量 0.1mol/LAgNO3，AgCl 溶解度减小，KSP(AgCl)不变，故C错误；DAg2S 与 AgCl 、 AgI 不是同类型沉淀，但是其 Ksp 数量级与 AgCl 和 AgI 相差极大，所以 Ag2S 更难溶，则c(Ag+)最小的是Ag2S 饱和溶液，故 D 正确。故选C。【点睛】本题考查难溶电解质的溶解平衡移动，注意把握溶度积常数的影响因素及溶度积常数的应用、沉淀的转化原理。2B【解析】【详解】A.物质含有碳碳双键，可发生加聚反应，A正确；B.含有苯环，具有苯的化学性质，可与液溴发生苯环上的取代反应，B错误；C.含有碳碳双键的物质、苯环为平面形结构，与苯环、碳碳双键直接相连的原子可能在同一个平面上，则分子中所有碳原子可能都处于同一平面，C正确；D.该物质分子结构对称，在有机物含有5种不同的H原子，故其一氯代物有5种，D正确；故合理选项是B。3A (备注 ：老师要求改为B）【解析】【详解】由题目提供的不同温度下水的离子积常数可知，温度升高时水的离子积常数增大；A. 硫酸钠不会破坏水的电离平衡，但升温时，水的电离程度增大，c(H+)增大，溶液的pH减小，故A错误；B. 决定稀硫酸溶液pH的因素是硫酸完全电离产生的c(H+)，它不会随温度变化而变化，溶液的pH不变，故B正确； C. 升温时，氢氧化钠溶液中的 c(OH-)不会变化，但由于水的离子积常数增大c(H+)=Kw/ c(OH-)，所以c(H+)，增大，溶液的pH减小，故C错误； D. 因为加热浓盐酸时，会有大量氯化氢气体逸出，c(H+)减小，溶液的pH增大，故D错误。故选B。4D【解析】【详解】A、次氯酸是一元弱酸，部分电离，电离方程式为：HClOH+ClO-，故A错误；B、铝与烧碱溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2，则离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2，故B错误；C、阴极发生还原反应，电解精炼铜过程中，阴极上Cu2+得电子生成Cu，电极反应式为：Cu2+2e-Cu，故C错误；D、已知中和热为57.3 kJmol-1，根据中和热的概念，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式为：1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)H=-57.3kJmol-1，即H2SO4(aq)+2NaOH(aq)Na2SO4(aq)+2H2O(l)H=-114.6kJmol-1，故D正确。答案选D。5C【解析】【分析】根据题意及图示可知，TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电。则充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能，充电时Na2S4还原为Na2S，放电和充电互为逆过程，所以a是负极，b是电池的正极，在充电时，阳极上发生失电子的氧化反应：3I-2e-I3，据此回答。【详解】A. 根据题意：TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，所以充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能，故A项正确；B. 充电时Na2S4还原为Na2S，放电和充电互为逆过程，所以a是负极，故B项正确；C. 根据图示可以知道交换膜允许钠离子自由通过，所以应该是阳离子交换膜，故C项错误；D. 在充电时，阳极b上发生失电子的氧化反应，根据图示知道电极反应为：3I-2e-I3，故D项正确； 答案选C。6B【解析】【分析】A、求出乙烯的物质的量，然后根据乙烯中含6对共用电子对来分析B、1mol甲基的电子数为(6+3)NA=9NA；C、石油的裂化生成新物质；D、使温度迅速上升至170，防止发生副反应生成乙醚；【详解】A、28g乙烯的物质的量为1mol，而乙烯中含6对共用电子对，故1mol乙烯中含共用电子对数目为6NA，故A错误；B、1mol甲基的电子数为(6+3)NA=9NA，故B正确；C、石油的裂化生成新物质，是化学变化，故C错误；D、在制备乙烯的实验中，加热时应使温度迅速上升至170，不能缓慢加热，故D错误；故选B。7C【解析】【详解】A.聚乙烯塑料的分子中无碳碳双键，A错误；B.甲苯与溴水不发生反应，甲苯与液溴在溴化铁催化作用下发生取代反应，B错误；C.乙酸乙酯、油脂都属于酯，分别与热NaOH溶液反应生成醇和相应的羧酸，C正确；D.有机物分子中含有2个苯环，不是苯的同系物，D错误；故合理选项是C。8A【解析】【详解】醋酸与水能以任意比互溶，不能说明醋酸的电离程度，所以不能证明醋酸是弱酸，故错误；醋酸溶液能导电，只能说明醋酸能电离，不能说明醋酸的电离程度，所以不能证明醋酸是弱酸，故错误；醋酸稀溶液中存在醋酸分子，说明醋酸存在电离平衡，能证明醋酸是弱酸，故正确；常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大，说明醋酸不完全电离，能证明醋酸是弱酸，故正确；醋酸能和碳酸钙反应放出CO2，说明醋酸酸性比碳酸强，但不能说明醋酸的电离程度，所以不能证明醋酸是弱酸，故错误；0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9，其水溶液呈碱性，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，所以能说明醋酸是弱酸，故正确；大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢，说明醋酸中氢离子浓度小于盐酸中氢离子浓度，则证明醋酸是弱酸，故正确；pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍，不能说明醋酸部分电离，所以不能说明醋酸是弱电解质，故错误。能说明醋酸是弱电解质的是，所以A正确。故选A。【点睛】强弱电解质的根本区别是电离程度，只有部分电离的电解质是弱电解质，可以根据其一定浓度溶液的pH值、对应盐溶液的酸碱性等方面判断。9C【解析】【详解】A. 碳纤维是含碳量高于90%的无机高分子纤维，属于无机非金属材料，A项错误。B. 石油裂化和裂解都属于化学变化，在反应过程中生成了新物质，B项错误。C.金属内胆一般来说是不锈钢材质的，镁棒的金属活动性强于金属内胆的，所以镁棒相当于原电池的负极，从而保护了金属内胆不被腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法，C项正确。D.胶体具有丁达尔效应，气溶胶也属于胶体的一种，D项错误。【点睛】易错点：石油裂化和裂解，煤的汽化、液化、干馏均是化学变化，石油的分馏是物理变化，需要牢记。10D【解析】【分析】A、原电池中阳离子向正极移动；B该原电池是酸性电解质；C负极上是CO(NH2)2失电子生成二氧化碳和氮气；D根据电池的总反应式进行计算。【详解】A、原电池中阳离子向正极移动，则电池工作时H+移向正极，选项A错误；B该原电池是酸性电解质，质子交换膜只允许氢离子通过，选项B错误；C负极上是CO(NH2)2失电子生成二氧化碳和氮气，则负极反应式为：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+，选项C错误；D电池的总反应式为：2CO(NH2)2+3O2=2CO2+2N2+4H2O，每净化1mol CO(NH2)2，消耗1.5molO2，则在标准状况下氧气为33.6L，选项D正确；答案选D。【点睛】本题考查了原电池原理的应用，注意掌握电极方程式的书写是解决本题的关键，注意用气体的体积求算物质的量是要看清是否是标准状况，题目难度中等。11C【解析】【详解】A.锌锰干电池中，正极是石墨，A错误；B.华为Mate20系列手机采用超大的容量高密度电池是一种可连续充电、放电的二次电池，B错误；C.燃料电池电极本身不包含活性物质，如氢氧燃料电池，燃料电池的燃料和氧化剂都是从外部供给，因此电极只是一个催化转化元件，本身不包括活性物质，C正确；D.太阳能电池主要材料为晶体硅，D错误；故合理选项是C。12C【解析】【分析】气态烃0.5mol能与1molHCl加成，说明烃中含有1个CC键或2个C=C键，加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl2完全取代，说明0.5mol氯代烃中含有3molH原子，则0.5mol烃中含有2molH原子，即1mol烃含有含有4molH，并含有1个CC键或2个C=C键。【详解】烃0.5mol能与1molHCl加成，说明烃中含有1个CC键或2个C=C键，加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl2完全取代，说明0.5mol氯代烃中含有3molH原子，则0.5mol烃中含有2molH原子，即1mol烃含有含有4molH，并含有1个CC键或2个C=C键，符合要求的只有CHCCH3，故选C。13A【解析】【分析】平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释。【详解】A、唾液中淀粉酶可以催化淀粉的水解，唾液可以使淀粉水解速率加快，不能用勒夏特列原理解释，故A选；B、存在平衡2NO2（g）N2O4（g），增大压强，混合气体的浓度增大，平衡体系颜色变深，该反应正反应为体积减小的反应，增大压强平衡正反应移动，二氧化氮的浓度又降低，颜色又变浅，由于平衡的移动是减弱变化，而不是消除，故颜色仍比原来的颜色深，所以可以用平衡移动原理解释，故B不选；C、向Fe(SCN)3溶液中加入铁粉，发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，Fe3浓度减小，平衡Fe33SCNFe(SCN)3逆向移动，溶液颜色变浅或褪色，所以可以用平衡移动原理解释，故C不选；D、在AgCl的悬浊液中存在溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq），加Na2S溶液，S2与Ag+结合成黑色Ag2S沉淀，平衡正向移动，生成黑色Ag2S沉淀，所以可以用平衡移动原理解释，故D不选；故选A。【点睛】本题考查勒夏特列原理应用的有关判断，易错点A，催化剂只改变速率，应注意区别化学平衡移动原理和化学反应速率理论的应用范围，并能具体问题具体分析。14B【解析】【详解】A.醋酸中水电离出的氢离子浓度等于溶液中的氢氧根离子浓度为10-11mol/L，硫酸铝溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢离子的浓度为10-3mol/L，10-3：10-11 =108:1，故A项错误；B.常温下pH=a的稀H2SO4与pH=b的氨水等体积混合后恰好完全反应，硫酸是强酸则酸中n(H+)=n(一水合氨),因一水合氨水为弱碱,则酸中的氢离子浓度大于氨水中氢氧根离子的浓度，即10amoL/L10b14mol/L，a+b,故D错误;综上，本题选B。【点睛】本题A项醋酸溶液中氢离子来源有两种，一是醋酸电离出的氢离子，二是水电离出的氢离子，在酸性较强的溶液中，可以忽略水电离出的氢离子。15B【解析】【分析】先根据烷烃的条件，确定烷烃的分子式，然后再根据官能团位置异构确定单烯烃的同分异构体。【详解】第一步：确定该烷烃碳原子个数，主链为4个碳原子的烷烃，其支链只能是甲基(不可能是乙基，否则主链超过4个碳原子).主链为4个碳原子的烷烃，支链数最多4个(下面的0，是指该物质只有一种，没有同分异构体)甲基的个数同分异构体1个02个23个04个0结论：该烷烃总共有6个碳原子，第二步：分析烯烃的同分异构体数目双键在1号位，有以下3种：2乙基丁烯、2，3二甲基丁烯、3，3二甲基丁烯双键在2号位，有1种：2，3二甲基2丁烯结论：共有4种，故B项正确；答案选B。16C【解析】【分析】A苯与氯气反应生成氯代苯混合物，苯环上H被取代；BHCl极易溶于水；C由表格数据可知，沸点低的先被蒸馏出；D邻二氯苯、对二氯苯的沸点接近，但熔点差异大【详解】A苯与氯气反应生成氯代苯混合物，苯环上H被取代，为取代反应，故A正确；BHCl极易溶于水，卤代烃不溶于水，则反应放出的氯化氢可以用水吸收，故B正确；C由表格数据可知，沸点低的先被蒸馏出，则氯苯从有机混合物中首先分离出来，故C错误；D邻二氯苯、对二氯苯的沸点接近，但熔点差异大，则用冷却结晶的方法可将对二氯苯分离出来，故D正确；故选C。【点睛】本题考查混合物分离提纯，解题关键：把握有机物的结构与性质、表格数据、混合物分离方法，注意选项D为解答的难点17B【解析】【详解】A. 乙醇与水均可与钠反应置换出氢气，中产生气体的速率比慢，原因是因为乙醇中的乙基对羟基有影响，使得羟基氢比水的离氢能力弱，故A项正确；B. 根据现象可知，苯酚与溴水发生了取代反应，生成了三溴苯酚白色沉淀，其主要原因是苯酚分子中，酚羟基对苯环产生影响，使苯环上的邻对位更容易被取代，反应条件比苯环减弱所导致的现象，故B项错误；C. 甲苯分子中，苯环对甲基产生影响，使甲基上CH更容易被氧化，导致甲苯可使酸性高锰酸钾褪色，而苯只是分层，没有发生化学变化，故C项正确；D. 水浴加热后，在碱性条件下，发生了银镜反应，则说明乙醛才能被氧化成乙酸，产生银单质，故D项正确；故答案选B。18D【解析】【分析】烃难溶于水，密度比水的小；碳原子数小于等于4的烃常温下为气体；苯分子中不含碳碳双键；根据水芹烯的键线式分析分子式；属于酚，属于醇；甲烷与氯气在光照的条件下生成多种氯代甲烷的混合物；C5H12有三种结构。【详解】烃难溶于水，密度比水的小，故正确；碳原子数小于等于4的烃常温下为气体，常温下C2H6、C4H10是气体，C6H14是液体，故错误；苯分子中不含碳碳双键，故错误；根据水芹烯的键线式，其分子式为C10H16，故正确；属于酚，属于醇，不属于同系物，故错误；甲烷与氯气在光照的条件下生成多种氯代甲烷的混合物，故错误；C5H12有CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3、C(CH3)4三种结构，故正确 。选D。19C【解析】【分析】萘分子中的氢原子均可以被取代，发生苯环上的二元取代，可以采用定一议二法解题，据此书写判断。【详解】萘分子中两个苯环是等同的，除并在一起的两个碳原子外，只存在两种不同的碳原子，即位的和位的碳原子。定一个位的碳原子，再连接其余的位的和位的碳原子，这样形成的二溴代物就有7种；定一个位的碳原子，再连接其余的位的碳原子，这样形成的二溴代物就有3种。如图所示。因此，总共有10种，故选C。【点睛】本题考查同分异构体的书写，二元取代物可以采用定一移一法，即先固定一个取代基的位置，再移动另一个取代基位置以确定同分异构体数目。20C【解析】A项，该有机物的不饱和度为9，该有机物的分子式为C21H26O4，A项错误；B项，该有机物中含有羟基、碳碳双键、羧基三种官能团，B项错误；C项，该有机物中只有-COOH能与NaOH和NaHCO3反应，该有机物最多消耗NaOH与NaHCO3物质的量之比为1:1，C项正确；D项，该有机物中2个-OH和1个-COOH都能与金属Na反应，1mol该有机物与足量金属Na反应生成1.5molH2，由于H2所处温度和压强未知，无法计算H2的体积，D项错误；答案选C。点睛：本题考查有机物的结构和性质、官能团的识别。注意苯环不是官能团，该物质中的羟基为醇羟基，不是酚羟基。21p2p1 减小 大于 0.0010 molL1s1 75% 大于 大于 反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高 1.28 【解析】【分析】（1）已知2NO(g)O2(g)2NO2(g)是正方向体积减小的反应，根据压强对平衡的影响分析；根据图象判断该反应正方向是放热还是吸热，再判断K随温度的变化；（2）随温度的升高，混合气体的颜色变深，化学平衡向正反应方向移动，据此判断；根据v计算速率；求平衡时混合气体中NO2的体积分数可利用三段式；计算浓度商Qc，再和平衡常数K比较，根据大小关系判断平衡移动方向，从而比较正逆反应速率的相对大小；N2O4的浓度降低，平衡向正反应方向移动，由于正反应方向吸热，T100；计算平衡常数可利用三段式。【详解】（1）已知2NO（g）+O2（g）2NO2（g）是正方向体积减小的反应，增大压强平衡正移，则NO的转化率会增大，由图可知p2时NO的转化率大，则p2时压强大，即p2p1，故答案为：p2p1；由图象可知，随着温度的升高，NO的转化率减小，说明升高温度平衡逆移，则该反应正方向是放热反应，所以升高温度平衡常数K减小，故答案为：减小；（2）由题意及图示知，在1.00 L的容器中，通入0.100 mol的N2O4，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高混合气体的颜色变深，说明反应向生成NO2的方向移动，即向正反应方向移动，所以正反应为吸热反应，即H0；由图示知60s时该反应达到平衡，消耗N2O4为0.100 molL10.040 molL10.060 molL1，根据v可知：v(N2O4)0.0010 molL1s1；求平衡时混合气体中NO2的体积分数可利用三段式： N2O4(g)2NO2(g)起始量/(molL1) 0.100 0转化量/(molL1) 0.060 0.120平衡量/(molL1) 0.040 0.120平衡时NO2的体积分数=100%=75%，故答案为：大于；0.0010 molL1s1 ；75%；温度T时反应达平衡后，向容器中，迅速充入含0.08mol的NO2和0.08mol N2O4的混合气体，容器体积为1L，则此时浓度商Qc=0.33v（逆），故答案为：大于；100 时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)降低，说明平衡N2O4(g)2NO2(g)向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，温度升高，向吸热反应方向移动，即向正反应方向移动，故T100 ；由c(N2O4)以0.0020 molL1s1的平均速率降低，经10 s又达到平衡，可知此时消耗N2O4为：0.0020 molL1s110 s0.020 molL1，由三段式：N2O4(g)2NO2(g)起始量/(molL1) 0.040 0.120转化量/(molL1) 0.020 0.040平衡量/(molL1) 0.020 0.160K21.28。故答案为：大于；反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高；1.28。22 136g/mol C8H8O2 酯类 bc 【解析】分析：由A的质谱图，可知A的相对分子质量为136，结合元素质量分数计算A中C、H、O原子个数，进而确定有机物A的分子式；A的核磁共振氢谱有4个