高中化学 烃的含氧衍生物第二节醛练习 新人教版选修5

高中寒潮 烃的含氧衍生物第二节醛练习 新人教版选修5可能用到的原子量：O：16 H：1 Na：23 Fe：56 N：14 S：32 Cl：35.5 Cu：64 Al：27 C：12 Ba：137第一部分 选择题(共40分)一、选择题（本题包括20小题，每题只有一个正确选项，每题2分，请将答案填在机读卡上。）1、下列仪器中不能用酒精灯直接加热的是 A试管 B烧杯 C蒸发皿 D坩埚2、下列物质中属于电解质的是 A蔗糖 BCu CH2 DH2SO43、同温同压下，1 mol H2和1 mol O2，它们的A质量相同，体积不同 B分子数相同，质量不同C体积相同，分子数不同 D体积相同，原子数不同4、在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+SO42-= BaSO4表示的是ABa(NO3)2+H2SO4= BaSO4+2HNO3 BBaCl2+Na2SO4= BaSO4+2NaClCBaCO3+H2SO4= BaSO4+H2O+CO2 DBaCl2+H2SO4= BaSO4+2HCl5、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是ANH4+ 、Cl、 Mg2+、SO42 BFe3+、Na+、OH、NO3 CAg+、Na+、Cl、NO3 DH+、Na+、NO3、CO326、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是A钠的熔点较低 B钠的密度小于水 C钠的硬度较小 D钠的还原性强7、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A在加热的条件下，钠与氧气反应，每消耗标准状况下11.2 L H2，转移NA个电子B含NA个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为22.4 LC1 个氢气分子的实际质量约为 1/NA gD1 mol Na 原子中约含有NA个电子8、下列叙述中正确的是 A40gNaOH溶于1L水中，所得NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/LB把100mL 18 mol/L的硫酸溶液溶于900mL水中，所得溶液浓度为1.8mol/LC58.5gNaCl溶于水配成1000mL溶液，NaCl溶液的物质的量浓度为1mol/LD18.25gHCl气体通入1L水中，所得溶液浓度为0.5mol/L9、物质的量浓度相同的MgCl2、AlCl3溶液，当它们的体积比为3：2时，溶液中Cl-的物质的量之比为 A1:1 B1:2 C3:2 D2:310、你喜欢喝现榨的苹果汁吗？现榨的苹果汁由于含有Fe2+而显浅绿色，但是在空气中露置一段时间后会变成棕黄色，是因为Fe2+被氧化成Fe3+。若榨汁的时候加入维生素C，可有效防止这种现象发生。由此可以推理得出维生素C具有 （ ） A氧化性 B.还原性 C.碱性 D.酸性 修 正 液 （Correction）【使用方法】1.使用前摇匀修正液2.涂于修正处少许3.待完全干后书写注意事项：1.用完后请及时盖上帽子2.严禁食用11、右边的标签，是同学们经常使用的一种修正液的包装说明。某同学在仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识，得出了修正液的某些性质的推测，请你分析他的结论中不合理的是A修正液对纸张不具腐蚀性B修正液是一种胶体，均一、透明C修正液的溶剂易燃，严禁接触明火D修正液中不仅含有易挥发的物质、也含有毒的物质12、同温同压下，A容器中的 H2和B容器中的NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是 A.3:2 B.1:3 C.2:3 D.1:213、下列关于铁和铝的叙述中正确的是A铁的化学性质稳定 B常温下铝不能和氧气反应 C铁能和氢氧化钠溶液反应 D铝是地壳中含量最多的金属元素14、下列说法正确的是 （ ）A电解质就是在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物 B容量瓶使用前要检漏，容量瓶不用于长期保存溶液C配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再缓慢注入浓硫酸D用四氯化碳、苯、汽油或酒精等有机溶剂均可以从碘水中萃取碘15、0.5 L Fe2(SO4)3溶液中，含有0.4mol Fe3+，则该溶液中SO42-的物质的量浓度为 （ ）A1.2 mol/L B0.8 mol/L C1.6 mol/L D2.4 mol/L 16、下列除杂方案正确的是题号主成分杂 质除杂试剂ANaOHBa(OH)2CuSO4BCu(NO3)2AgNO3Zn粉CMgAlNaOHDNaNO3MgCl2AgNO317、实现下列变化，需加入还原剂的是 AFe2O3Fe BCuCu(NO3)2CSO3H2SO4 DSiSiO2 18、需要350mL 1mol/L的NaOH溶液，则配制溶液时应选用的常用容量瓶的规格和所需NaOH固体的质量为下列的 A500mL容量瓶；20gNaOH B一个250mL容量瓶和一个100mL容量瓶； 14gNaOH C.350mL容量瓶；14gNaOH D.500mL容量瓶；14gNaOH19、下列离子方程式正确的是 A.铜和硝酸银溶液反应 Cu+Ag+=Ag+Cu2+B.氢氧化铜与硫酸溶液反应 OH -+H+=H2OC.大理石与盐酸溶液反应 CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O D.铁与稀硫酸反应 2Fe+6H+=2Fe3+3H220、取物质的量浓度为0.05 molL-1的金属氯化物(RClx) 溶液20 mL，使之恰好与20 mL 0.1 molL-1的AgNO3溶液完全反应。则该氯化物的化学式为ARCl BRCl2 CRCl3 DRCl4第二部分 非选择题（共60分）二、填空题23（6分）、胶体的本质特征是分散质粒子直径大小在_之间；溶液的溶质粒子可以透过滤纸，而胶体的分散质粒子_(填“能”或“不能”)透过滤纸；区分溶液和胶体的方法是_。24（8分）、请写出下列反应的离子方程式： A钠和水的反应_ B. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液的反应：_ _ _ C. 写出离子反应方程式CO2+2OH=CO32+H2O所对应的两个化学方程式 25（4分）、将物质的量比为1:1的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的质量之比为 _，氮原子和氧原子个数之比为_ _。三、实验题26（12分）、回答下列问题（填序号）：（1）下列仪器中：漏斗 容量瓶 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 量筒燃烧匙。常用于物质分离的仪器是 （用序号填写）；已知液溴的沸点是58.76，四氯化碳的沸点是76.54 ，现要将溴的四氯化碳溶液分离，所用的方法是_（填写分离方法）。（2）为检验精盐纯度，需配制250 mL 0.2 molL-1 NaCl(精盐)溶液，根据题意填空： A用托盘天平称取 g固体NaCl。B将称好的NaCl固体放至烧杯中，倒入蒸馏水，用 搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。C用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶， 轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。D向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，改用 滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。如果加水时液面超过刻度线，将使配得的溶液浓度 （填“偏高”、“偏低”或 “无影响”）。27（12分）、某溶液由Na2CO3、Na2SO4、H2SO4、Cu(NO3)2、KNO3、NaCl六种中的两种组成。对该溶液进行如下实验，所观察到的现象记录在下表中。试根据各步实验及现象先进行分步推断，再综合推断该溶液的可能组成。实验操作步骤实验现象对溶液组成分步推断的结论离子反应1、取溶液少许，观察溶液无色、澄清2、用pH试纸测定溶液的pHpH=23、向溶液中滴加过量的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀4、过滤，向滤液中滴加AgNO3溶液无明显现象溶液的可能组成（写出溶质的化学式，有几组要写几组）28（12分）、某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）装置B中发生反应的化学方程式是 。（2）上述装置中A装置的作用是_，D装置的作用是 _。（3）装置E中的现象是 。（4）在点燃E装置的酒精灯之前，先进行的操作是_，方法是_ _。四、计算题29（6分）、某实验小组验证某种镁铝合金的成分。操作如下：将样品粉末分成等量的两份，一份放入过量的氢氧化钠溶液中，得到3.36 L H2（标准状况下）；另一份放入过量的盐酸中，得到5.6 L H2（标准状况下）。试计算： （1）该合金中铝的质量。 （2）该合金中铝和镁的物质的量之比。 加（20分）1、标准状况下，将一盛满HCl气体的烧瓶倒置于水槽中，液体最终将充满整个烧瓶（假定溶质不扩散），则烧瓶内盐酸的物质的量浓度约为 A0.029mol/L B1.00 mol/L C0.045mol/L D无法确算2、在一定条件下，下列粒子的还原性顺序为：ClBrFe2+ISO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是 A2Fe3+ + SO2 + 2H2O 2Fe2+ + SO42 + 4H+BI2 + SO2 + 2H2O 4H+ + SO42 + 2IC2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2ClD2Br + 4H+ + SO42 SO2 + Br2 + 2H2O 3、（10分）金属的用途和性质紧密相关。 （1）已知金属的物理性质有导电性、导热性、延展性。请填表。金属的用途对应的金属物理性质金可制成比纸还薄的金箔用铁、铝等做炊具用铜制作印刷电路高温（2）铝是一种活泼金属，具有较强的还原性。金属铝在高温下与三氧化二铁反应，2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe，称为铝热反应。用单线桥法表示上述反应：_，2.7