九年级化学第十一单元复习完整61332PPT课件

第一部分系统复习成绩基础，第11单元的盐化肥，试验分整理合格分数，试验分1的生活常见盐6年7次试验，一、盐的定义，特别注意(1)盐与酸、碱、盐发生复合分解反应，条件是至少有一种反应物溶于水，沉淀于产物中或气体或水(2)与金属反应必须是可溶性盐。 想一想盐水溶液是否是中性的，不一定。 碳酸钠溶液为碱性，氯化铵溶液为酸性。 2 .碳酸氢钠是治疗胃酸过多的药物，胃溃疡患者可以服用碳酸氢钠治疗吗？不过，碳酸氢钠会与胃酸反应产生二氧化碳气体，使胃膨胀使病情恶化。 试点2双分解反应6年3试验，特别是双分解反应特点和反应条件记忆技巧：双交换，价格不变尽管有特点酸，但无酸，仍会产生气体和沉淀。 可以认为两种化合物反应生成其他两种化合物的反应一定是双分解反应。 例如，碱非金属氧化物盐水的反应不是双分解反应。 例如，2NaOH CO2=Na2CO3 H2O。 试点3化肥，一、常见化肥的分类和作用，特别是氨态氮肥与碱性物质使有刺激臭味的氨气反应降低肥效，氨态氮肥在贮藏和使用时应注意不要与碱性物质(如碱、草木灰)接触。 附属：化学方程式的整理，典型的例题分析，类型1盐的化学性质，【例1】2016福州中考请学生们在“化学地铁”游览物质世界如图所示，列车上的物质可以与各站的对应物质进一步反应，前往下一站。 “2-5号站”各站的对应物质属于不同种类的杂质。 (1)如果列车上的物质是“碳酸钠溶液”。 列车路线“1号站”的情况下，如果指示剂是紫色的剪切溶液的话，溶液就会变蓝。 列车通过“2号站”时，如果氧化物为二氧化碳，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠(NaHCO3)的化学方程式为Na2CO3 H2O CO2=2NaHCO3。 列车通过“3号站”时，反应的化学方程式为Na2CO3 Ca(OH)2=CaCO3 2NaOH (合理)。 (2)“碳酸钠溶液”列车到达“4号站”时，将列车物质换成“稀盐酸”出发。 与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”反应的“4号站”的对应物质是AgNO3(合理即可)。 稀盐酸列车通过“5号站”时，反应的化学方程为Fe 2HCl=FeCl2 H2(合理即可)。 “稀盐酸”列车通过“1、2、3号站”时，原“碳酸钠溶液”列车通过某一站的对应物质必须换成CuO (写物质)，“稀盐酸”列车完全可以移动。 分析： (1)紫蕊在碱性溶液中看起来为蓝色，指示剂为紫蕊溶液，溶液为蓝色水与二氧化碳、碳酸钠反应生成碳酸氢钠碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。 (2)能够与盐酸反应的盐为碳酸盐、硝酸银、能够与碳酸钠反应的盐为钙盐、钡盐、硝酸银，因此能够与碳酸钠溶液和稀盐酸反应的 4号站的对应物质为AgNO3； “2-5号车站”各车站的对应物质属于不同种类的杂质，5号车站为活性金属，铁与盐酸反应生成氯化亚铁与氢，化学方程为Fe 2HCl=FeCl2 H2盐酸与酸碱指示剂、金属氧化物、碱反应解题方法解决这些问题要熟悉盐的溶解性和盐的化学性质1 .常见盐的溶解性：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐溶于水，硫酸盐中只溶解硫酸钡，硫酸钙、硫酸银微溶，盐酸盐(即氯化物)中只溶解氯化银2 .常见盐的化学性质：变式运用1.2017邹州中考在烧杯中逐渐添加x溶液(图甲)，生成沉淀和气体的质量(纵轴)和添加x溶液的质量(横轴)的关系不符合图乙() 2.2016镇江中考虑现有固体粉末可能含有FeCl3、Na2SO4、NaOH、CaCO3、NH4HCO3、Na2CO3中的一种或多种。 现进行以下实验： (1)取少量固体加热，如无氨味，原固体中不含NH4HCO3。 (2)将另外少量的固体溶解于水中，得到无色的澄清液，原固体中必然不含有FeCl3、CaCO3。 取适量(3)、(2)的溶液，过量滴加BaCl2溶液，引起白色沉淀，过滤固体a和滤液b。 固体a全部可溶于稀硝酸，产生气泡。 原子固体中必定含有Na2CO3，不含有Na2SO4。 (4)使CO2通过滤液b，产生白色沉淀，由此判断原固体中含有NaOH。 产生白色沉淀总反应的化学方程为BACL2 2NaOH co2=BACO3 2NaCl h2o . 类型2的复分解反应及其应用【例2】2016株洲中考以下物质之间不发生复分解反应的是： (B)A .碳酸钠溶液、氯化钙溶液b .氢氧化钠溶液、氯化钾溶液c .碳酸钾溶液、盐酸d .硫酸铜溶液和氯化钡溶液， 碳酸钠溶液与氯化钙溶液的相互交换成分与碳酸钙沉淀生成氯化钠，发生复分解反应，氢氧化钠溶液与氯化钾溶液的相互交换成分不沉淀，不生成气体或水，不发生复分解反应； 碳酸钾溶液与盐酸的互换成分生成氯化钾、水和二氧化碳，可发生复分解反应的硫酸铜溶液与氯化钡溶液互换成分生成硫酸钡沉淀和氯化铜，发生复分解反应。 解题方法要解决这些问题，首先要熟悉酸碱盐之间的复分解反应和发生反应的条件，记住以下常见的不可共存离子。 注意事项是判断各离子是否能在溶液中共存，主要看溶液中各离子之间是否能反应生成沉淀、气体或水。 还应注意物质共存中的隐含条件。 (1)“酸性”条件型：溶液中必定存在h，查找问题关键词：酸性、pH7的溶液等。 (3)“无色条件”型：寻找问题干的重要离子：含有Cu2的溶液呈蓝色的含有Fe2的溶液呈淡绿色的含有Fe3的溶液呈黄色的含有溶液呈紫红色。 2017安顺中考溶液中可大量共存的无色离子群为()4.2016邵阳中考现有的a、b、c、d 4根失去标签的无色液体，分别为稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液之一。 为了对它们进行鉴别，每次少量混合两种溶液，将实验结果表示在表中(其中，有沉淀生成，有气体生成，-没有反应或者没有明显的现象) . (1)C中溶质的化学式为_KNO3_，b和d的反应所属的基本反应类型为_复分解反应_。 (2)写a和b反应的化学方程式： _bacl2 na2co3=baco3 2NaCl_。 重点实验突破，实验11粗盐中难溶性杂质的去除，练习6年真题，命题1中常见盐的性质和用途，1.2016临沂14题2分以下实验方案不正确的是() a .从海水中获得少量饮用水，蒸馏的方法b .可去除氯化钠溶液中少量碳酸钠用燃烧的方法除去CO2中少量的COD。 从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体，可以采用蒸发晶体的方法。 盐的化学性质是临沂市考试的必备知识点之一，主要以选题、填空题和实验题的形式命题，调查内容主要是常见盐的化学性质、常见盐的用途等。由于通过加热使水变成水蒸气凝结成水，可以从海水中得到蒸馏水，因此a是正确的碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此加入稀盐酸后碳酸钠变成氯化钠可以除去，因此b是正确的二氧化碳由于点火不能去除CO，c误差氯化钠的溶解度受温度的影响变化小，因此从氯化钠溶液中得到氯化钠结晶，可采用蒸发结晶的方法，因此d是正确的。 2.2015临沂18题2分从下列物质中去除少量杂质，所选试剂正确地与() a氯化铜和铁反应生成氯化亚铁和铜，能够实现去除杂质目的的二氧化碳和氯化氢与氢氧化钠溶液反应，去除杂质和主要物质的碳酸钠与硫酸反应的硫酸钠氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，除去主要物质。 3.2014临沂16题2分除去以下物质中含有的少量杂质(括号内的物质)，但所选试剂不合理() A.CaO(CaCO3) :稀盐酸B.NaOH溶液Ca(OH)2溶液 :碳酸钠溶液C.Cu(Fe ) :硫酸铜溶液D.CO(CO2) :氢氧化钠ACaO和CaCO3与稀盐酸反应，不仅可以除去杂质，还可以除去原物质，不符合除去原则的Ca(OH)2溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以除去杂质，没有导入新的杂质， 符合除杂原则的Fe可与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，除杂，未引入新杂质，符合除杂原则的CO2可与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应4.2016临沂29题4分某饮用水中含有大量碳酸氢钙Ca(HCO3)2，是硬水，煮沸时发生结垢，实验组试图探讨该结垢的主要成分。 【推测和分析】分析Ca(HCO3)2和水的元素组成，该水垢的主要成分可能是。 I.Cao ii.ca (oh )2iii.CaCO3iii.ca (oh ) 2和CaCO3小强认为，该水垢中不存在Cao的理由是氧化钙能够与水反应。 【实验与事实】、【原理与表现】请用化学方程式表示实验2中相关反应的化学反应原理： CaCO3 2HCl=CaCl2 CO2 H2O、Ca(OH)2 CO2=CaCO3 H2O。 【实践和应用】使用硬水给生活和生产带来很多麻烦，长期饮用硬水对人体健康不利，在日常生活中使用肥皂水可以检测饮用水是硬水还是软水。 分析：【预期与分析】分析了Ca(HCO3)2和水的元素组成，该水垢的主要成分是碳酸钙的氧化钙与水反应生成氢氧化钙， 氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙，因此可能是正确的【实验和事实】实验Ca(OH)2微溶于水，其水溶液显示碱性，滴加石蕊试验液后，紫色的石蕊试验液不变为蓝色， 不变色表明水垢无氢氧化钙的实验2 :向水垢中滴入稀盐酸，产生混浊澄清的石灰水的气体，证明水垢中必然存在碳酸钙的【原理和表现】，水垢中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水的【实践和应用】硬水中含有很多可溶性的钙、镁化合物，但软水中不含或少含有，用肥皂水识别，加入肥皂水后硬水中出现很多淤泥，软水中没有淤泥，但是泡沫相关考题2017临沂31题8分； 2013临沂十问二分； 2013临沂19(8)问题1点； 2013临沂30问8分； 2012临沂6(2)问题二分； 2012临沂10题2分推测1.NH4NO3为化肥，某nh4no3溶液的pH=4，以下说法不正确的是() a .盐溶液也有可能使酸碱指示剂变色B.NH4NO3不能与复合肥料C.NH4NO3混合使用的d.nh4no3的土壤有可能被氧化，b硝酸铵为盐，pH=4，因此有可能使酸碱指示剂变色， 长期使用可能会使土壤氧化的硝酸铵中只含有氮、磷、钾元素的氮元素，是氮肥，非复合肥料的硝酸铵中含有铵根，与消石灰混合会释放出氨，肥料效果下降。 命题点2的复分解反应条件及其应用、复分解反应及其应用是临沂市重点调查的内容之一，主要以选择问题和实验问题的形式命题，调查的内容主要是根据复分解反应的条件验证包括判断反应的发生和记述反应的化学方程式在内的复分解反应条件，推定反应后溶液中溶质的成分等。 5.2016临沂27问5分以往的甲、乙、丙、丁4种无色溶液分别为稀HCl、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液之一，甲乙-无明显现象，乙丙-白色沉淀、丙丁-白色沉淀、甲丁-无色气体已知的BaCO3、BaSO4为水试验答案： (1)丁物质中的溶质为Na2CO3(填充化学式)。 (2)写乙和丙反应的化学方程式BaCl2 H2SO4=BaSO4 2HCl。 (3)书写甲与丁反应的化学方程式Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2。 分析：乙丙白色沉淀、丙丁白色沉淀，丙与乙、丁反应生成白色沉淀，结合四种物质的化学性质，氯化钡溶液与稀硫酸、碳酸钠溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和碳酸钡白色沉淀，丙为氯化钡溶液，甲为稀盐酸； 甲乙无明显现象，甲丁无色气体、稀盐酸与稀硫酸不反应，与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体后，乙变成稀硫酸，丁变成碳酸钠溶液。 (1)丁物质中的溶质为碳酸钠，其化学式为Na2CO3。 (2)乙方与丙方的反应，即稀硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡的白色沉淀和盐酸，反应的化学方程为BaCl2 H2SO4=BaSO4 2HCl。 (3)甲与丁的反应，即稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水与二氧化碳，反应的化学方程为Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2。 6.2014临沂25题4分表为部分物质的溶解性表(室温)，利用表中的信息回答以下问题： (1)NaOH和BaCl2两种物质混合后不能反应(填充为“能”或“不能”)的原因是没有气体、沉淀或水生成，不满足发生复合分解反应的条件。 (2)利用表中阴离子和阳离子构成的物质，写出BaSO4生成的化学方程式Na2SO4 BaCl2=BaSO4 2NaCl (可以合理) . 解析： (1)溶解性表明NaOH、BaCl2、Ba(OH)2、NaCl可溶，反应中不生成沉淀，不满足发生复分解反应的条件；(2)氢氧化钡和可溶性钡氯化钡、硝酸钡与可溶性硫酸盐反应，生成满足条件的硫酸钡沉淀。 2 .推测某些白色固体a可能含有碳酸钠、氯化钡(水溶液为中性)、氢氧化钠中的一种或几种，进行了完成如下填充的实验： (1)操作I为过滤。 根据上述实验分析，a必须含有的物质是BaCl2和Na2CO3，c必须含有的溶质是NaCl。 (2)为了进一步确定固体a中可能存在的物质，实验滤液c，完成下表。 (1)由于操作I能够得到固体和液体，因此作为过