黑龙江省齐齐哈尔市第八中学2020届高三化学上学期第一阶段测试试题（含解析）

黑龙江省齐齐哈尔市第八中学2020年高三化学一期试题(含分析)相对原子质量：H11C 12O 16Na 23mg 24Al 27Fe 56第一卷(选择题)第一，选择题(题目有16项，每项有3分，共48分)1.金属的使用是人类自身能力发展的标志之一。人类利用几种常用金属的顺序是金、铜、铁和铝。顺序的原因主要取决于()地壳中金属的含量是多少B.金属的熔点C.金属活性D.金属的导电性回答 c解析试题分析：根据金属活性排序表，金属活性从强到弱的顺序为：铝铁铜金；金属利用的顺序不仅与金属冶炼的难度有关，也与金属活动的顺序有关。金属越不活泼，就越早被利用。人类使用早期的金属，它们的流动性相对较弱。金属越活跃，就越难冶炼，这也影响了人类对金属的使用，而且与地壳中的金属含量、熔点和电导率无关检测部位：金属活性序列及其应用点评：这个话题并不难。了解人类利用金属的历史和金属活动的顺序可以正确解决这个问题。2.下列关于元素及其化合物的陈述是不正确的()A.铁能与浓盐酸、稀硫酸、浓硝酸等剧烈反应。在某些条件下硼铝和氯都能与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，两种简单物质的作用不同将铜粉加入稀硫酸中，铜粉不会溶解。如果连续加入硝酸钾固体，铜粉会溶解D.金属元素钠、镁和铁在一定条件下与水反应生成H2和相应的碱回答 d分析试验分析：答：铁是一种活性金属，能与浓盐酸、稀硫酸、浓硝酸等发生剧烈反应。在某些情况下。a是正确的；硼、铝和氯都可以与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，两种元素的作用不同。铝是还原剂，氯是氧化剂和还原剂，B是正确的。酸性溶液中的硝酸盐具有强氧化性，能够氧化金属铜。c是正确的；铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢，d是错误的，答案是d。测试地点：检查金属元素及其化合物的性质3.下列化合物可由相应元素的基本物质直接结合而成()CuSFeSal2s 3fe2s 3Cu2SFeCl 2H2S氯化铁。A.B.C.D.回答一分辨率硫在氧化中很弱，与铜反应生成Cu2S。错误正确；硫的氧化作用很弱，与铁反应生成铁硫。正确错误。硫和铝的反应会产生硫化铝，正确；氯具有强氧化作用，与铁反应生成氯化铁。正确和错误；硫和氢会产生硫化氢。正确。答4.总共12g由钠、镁、铝和锌中的两种组成的合金与足够的盐酸反应生成5.6升氢气(标准条件)，因此合金中所含的金属必须是()A.钠B.毫克C.铝D.锌回答 d分析试题分析：在标准温度和压力下5.6升氢气的量=5.6升22.4摩尔/升=0.25摩尔，因此12克金属提供的电子为0.25摩尔2=0.5摩尔，提供1摩尔电子所需的金属质量为12克0.5摩尔1摩尔=24克，钠在反应中为单价。提供1摩尔电子所需的钠的质量是23g/mol 1摩尔=23g，在反应中铝显示三价，提供1摩尔电子所需的铝的质量是27g/mol 1/3摩尔=9g，在反应中锌显示二价，提供1摩尔电子所需的锌的质量是65g/mol 1/2摩尔=32.5g，在反应中镁显示二价，提供1摩尔电子需要镁的质量是24g/mol 1/2摩尔=12g，并且仅提供1摩尔电子其他金属的质量小于24g，所以金属混合物中必须有锌，所以D项是正确的。测试地点：本主题检查混合物的计算。5.将等量的镁和铝混合，取等量的四份混合物，a分析试验分析：铝和镁都能与盐酸反应生成氢气；b硝酸具有强氧化性，镁和铝与硝酸反应，不会产生氢气，因此反应产生的氢气最少；氢氧化钠只能与铝反应生成氢，镁不能与氢氧化钠反应。铝与盐酸或氢氧化钠反应产生的氢是相等的，所以释放的氢不是最多的。铝和浓硫酸之间的反应将被钝化，不能继续。此外，浓硫酸和镁会发生氧化还原反应，不能产生氢气。因此，释放的氢气最少。答案是a。测试地点：检验通过金属和电解质溶液的反应判断产生氢的物质的定量关系的知识。6.将0.02摩尔钠分别放入含有100毫升水、100毫升1摩尔-1盐酸和100毫升1摩尔-1硫酸铜溶液的x、y和z烧杯中。下列陈述是错误的()A.所有三个烧杯中必须发生的离子反应是：2na2h2o=2na2oh-H2三个烧杯中的钠在液体表面剧烈反应。相比之下，x烧杯中的反应更平稳c z烧杯中必须有沉淀，但沉淀不是元素铜。D.三个烧杯中产氢物质的量是相同的回答一分析试纸分析：将0.02摩尔钠放入100毫升水中，钠直接与水反应，反应的离子方程式为2Na2SO 5=2Na2SO 5-H20.02摩尔钠放入100毫升1摩尔-1的盐酸中。当钠与盐酸反应时，钠与酸中的氢反应，离子方程式表示为2Na 2H=2Na H20.02 MoLNA放入100毫升1摩尔L-1硫酸铜溶液中，钠直接与水反应，反应的离子方程式为2Na 2H2O=2Na 2OH-H2因此A是错误的。在三个烧杯中，水中的氢离子浓度最小，反应最慢，B是正确的。Z烧杯中一定有沉淀。沉淀是氢氧化铜，所以C是正确的。由于加入三个烧杯中的钠的量是相同的，钠完全反应，产生的H2的量是相同的，所以D是正确的。测试地点：本主题研究钠的性质。7.钠铝合金(常温液体)可用作核反应堆的传热介质。以下陈述是正确的()A.合金的熔点高于钠金属的熔点如果将钠铝合金放入水中，得到无色溶液且无固体残留，则n (al) n (na)C.如果将钠铝合金放入三氯化铁溶液中，会产生铁(羟基)3沉淀D.同等质量的钠铝合金中的铝含量越高，当与足量的盐酸反应时，释放的氢越少。回答 cA.该合金的熔点低于其任何成分的熔点，因此该合金的熔点低于钠金属的熔点，因此a是正确的；反应方程式为：钠铝2H2O=钠铝2H2根据方程式，如果钠铝合金放入水中得到无色溶液且无固体残留，则n(钠)n(铝)，因此b是正确的；碳酸钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液与三氯化铁发生复分解反应生成红棕色的氢氧化铁沉淀，因此c是正确的；d .根据al H2 和2na H2 的知识，46g钠会放出2g氢，9g铝会放出2g氢，所以同一质量的钠铝合金中铝含量越高，放出的氢就越多，所以d是错误的。所以选择d。测试地点：检查合金的性能以及物质之间的反应和计算。一种金属的相对原子质量是()A.2m/nB.2n/mC.n/2mD.m/2n回答一分析测试问题分析：金属与盐酸的反应基于1:2物质的定量关系，其中n(盐酸)=nmol，然后n(甲基)=1n/2mol，M=mn=mg(1n/2mol)=g/mol，金属的相对原子质量等于物质的摩尔值，因此金属的相对原子质量为，因此选项为A测试地点：了解物质量在化学反应方程式计算中的应用。9.在下面的实验中，相应的现象和结论是正确的，两者之间的因果关系是()选择实验现象结论A向过量铁粉中加入稀硝酸，充分反应后滴加KSCN溶液产生气体，溶液呈红色。稀硝酸将铁氧化成Fe3B将铜粉加入到1.0 mol-1fe2中金属铝的熔点较低。D将浓硫酸加入蔗糖中蔗糖变暗并发出刺激性气味浓硫酸具有脱水和强氧化特性。A.AB.BC.CD.D回答 d分辨率答：当稀硝酸与过量的铁、硝酸亚铁反应时，不会产生气体和水，也不会产生铁离子。因此，加入KSCN溶液后，不会变成红色，有错误的现象和错误的选项A；B、铜和硫酸铁发生氧化还原反应生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑色固体产生。这种现象是错误的。选项B是错误的。在空气中加热铝产生的氧化铝熔点相对较高，所以里面的熔融铝不会滴落。选项c是错误的；D、蔗糖变暗，表明浓硫酸具有脱水性，生成炭黑，体积膨胀并伴有刺鼻气味，表明生成的气体浓硫酸具有氧化性，选项D正确。答案是d。亮点：本课题考查的是化学实验方案的评估，这是一个高频的考试网站。它涉及沉淀转化、铝及其氧化物的性质、氧化还原反应、浓硫酸的性质等知识点。重点考查元素化合物的基本理论、性质，并注意掌握实验原理和操作方法。10.一种溶液可以含有几种钠、镁、铁、氢、氢氧化物、氯、氮氧化物和碘，当铝粉加入到溶液中时，在溶液中产生Al3，并且在原始溶液中可以大量共存的离子最多A.4物种B.5物种C.6物种D.7物种回答 c分辨率Al3的产生表明溶液中存在Fe2、H或两者。当溶液中存在Fe2时，大量共存离子为钠、镁、氯、氮、碘；当溶液中存在Fe2和H时，钠、Mg2、氯离子、碘离子。当溶液中存在h和NO3-时，可以大量共存的离子是钠、Mg2、氯-，总之，溶液中最多可以有6个离子大量共存，选项c是正确的。答案是c。11.将等体积、等量、等浓度的盐酸和氢氧化钠溶液分别放入烧杯A和烧杯B中，加入等质量的铝，生成体积比为57的氢气，烧杯A和烧杯B中的反应条件可以是()A.a和b中的铝过量B.a中过量的铝和b中过量的碱。C.a中的过量酸和b中的过量铝D.a中的过量酸和b中的过量碱回答 c分析试题分析：用讨论法和终值法解决，如果等量的铝发生反应，生成的气体是1: 1，而问题是5: 6，所以第一部分铝仍然存在；酸或碱都反应，产生的气体是23，即46，而标题是56，因此第二种碱不能全部反应。溶液：反应是：2al 3 h2so 4Al2(SO4)3 H22al 2 NaOH 2h2o=2na alo 2 3 H2，讨论：(1)如果酸和碱都过量，产生的氢取决于铝，铝具有相同的质量，所以氢等于1: 1。(2)如果酸和碱不足，产生的氢取决于酸和碱。根据方程式，酸和碱的比例是2: 3(3)电流比率为5: 6，比率在2: 3和1: 1之间。由于铝消耗的硫酸量大于碱，此时铝对于酸来说是过量的，但是对于碱来说是不足的。所以选择b。12.将氢氧化钠溶液缓慢滴入无色溶液中，直至过量。生成的沉淀物的质量和加入的氢氧化钠溶液的体积之间的关系如图所示。因此，确定原始溶液中包含的阳离子是()A.Mg2、Al3、Fe2B.Mg2、Al3C.h、Ba2、Al3D.h、Mg2、Al3回答 d根据问题的含义，如果溶液是无色的，它一定不含Fe3。从图像来看，在开始时加入氢氧化钠没有产生沉淀，表明溶液中存在氢。随着氢氧化钠的加入，沉淀逐渐增加到最大值，然后减少，表明溶液中存在Al3。当降水减少到一定量后，没有进一步的变化。结合这些选项，Mg2仍然存在于溶液中，并且选择了D。测试地点：检测离子测试、图像分析、镁铝及其化合物的性能。13.向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加0.1摩尔-1稀盐酸。T解析试验分析：向氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中滴加0.1摩尔/升稀盐酸反应依次是hoh-=H2O，co32- h=碳酸氢盐，碳酸氢盐- h=H2O CO2 写，据此可以求解。在0-a的范围内，反应应该是氢-氢=H2O，二氧化碳-氢=碳酸氢-。多中和反应，A不正确；B和ab部分中反应的离子方程式是碳酸氢盐-氢=H2O二氧化碳, B是不正确的。如果产生CO2的物质的量是0.1摩尔，则消耗盐酸的物质的量是0.1摩尔，根据方程HCO3-h=H2O CO2因此a=0.3并且c是正确的；根据方程和图像，可以看出碳酸钠物质的量为0.1摩尔，总消耗的盐酸为0.2摩尔。因此，与氢氧化钠反应的盐酸为0.4摩尔-0.2摩尔=0.2摩尔，氢氧化钠物质的量为0.2摩尔。因此，原始混合溶液中氢氧化钠与碳酸钠物质的比例为2:1。d不正确，答案是c。测试地点：检查氢氧化钠、碳酸钠和盐酸反应的计算、图像分析和判断。14.将铁粉加入到FEC 13和氯化铜的混合溶液中，充分反应后固体仍然存在，那么下面的判断是不正确的()A.该溶液不得含有Fe3B.溶液必须含有Fe2溶液不得含有Cu2D.残留固体必须含有铜。回答 c分辨将铁粉加入到氯化铁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后固体仍然存在。有两种情况：当铁粉过量时，剩余的固体是铁粉和铜的混合物，溶液中只含有Fe2当铁粉不足时，剩余的固体只有铜，溶液中含有Fe2和Cu2。在这两种情况下，溶液不得含有Fe3。a、溶液不得含有Fe3，