1.1元素周期表

必修,第一节元素周期表第1课时元素周期表的结构,思考、交流与讨论1：门捷列夫有哪些伟大的成就？他是按照什么原则编制元素周期表的？,人们为了纪念他的功绩，把元素周期律和元素周期表称为门捷列夫元素周期律和门捷列夫元素周期表。,核电荷数从小到大（原子核所带正电荷数）,原子序数与原子结构关系：,元素排序依据：,原子序数核电荷数质子数核外电子数,思考、交流与讨论2：1、画出1号元素氢到20号元素钙的原子结构示意图；2、根据120号元素的原子结构示意图能看出元素周期表纵行、横行与元素的原子结构有什么关系？,同电子层同横行,同最外层电子同纵行,提问：元素周期表中有几个纵行，几个横行？,18个纵行，7个横行,一、元素周期表,编排原则：,电子层数相同,最外层的电子数相同,二、元素周期表的结构,周期,第一周期：,第二周期：,第三周期：,第四周期：,第五周期：,第六周期：,第七周期：,镧57La镥71Lu共15种元素称镧系元素,锕89Ac铹103Lr共15种元素称锕系元素,（横向）,2种元素,8种元素,8种元素,18种元素,18种元素,32种元素,32种元素,发现什么规律？,周期序数=电子层数,规律,族,A,A,A,A,A,A,A,第VIII族：,第18纵行，稀有气体元素,（纵向）,0族：,共七个主族,B,B,B,B,B,B,B,8、9、10三个纵行，位于B与B中间,主族用A表示，副族用B表示；序数用罗马数字表示如：IV表示六,共七个副族,七主七副一零八族,族,A,A,A,A,A,A,A,第VIII族：,第18纵行，稀有气体元素,（纵向）,0族：,共七个主族,B,B,B,B,B,B,B,8、9、10三个纵行，位于B与B中间,共七个副族,七主七副零八族,主族序数=最外层电子数,提问：什么是主族？什么是副族？,由短周期元素和长周期元素共同组成的族（0族除外），叫做主族；完全由长周期元素组成的族（第除外），叫做副族。,特别的名称：第A族(除氢)：碱金属元素第A族：卤族元素0族：稀有气体元素,牢记短周期元素：,熟记主族元素和0族元素：,短周期（第周期）,主族个（标记A）,长周期（第周期）,副族个（标记）,第族个（包括个纵行）,族1个（稀有气体）,周期：个（共个横行）,族：个（共个纵行）,7,7,7,一二三,四五六七,16,18,7,1,B,3,0,元素周期表,1、主族元素在周期表中所处的位置，取决于该元素的（）（A）最外层电子数和原子量（B）原子量和核外电子数（C）次外层电子数和电子层数（D）电子层数和最外层电子数,D,【课堂练习】,2、具有真正意义上的元素周期表是有哪位化学家发现的（）A门捷列夫（俄国）B纽兰兹（英国）C迈尔（德国）D尚古多（法国）3、不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是（）A原子的核电荷数B原子的核外电子数C原子的质子数D原子的中子数4、请仔细观察元素周期表，你可以发现其中有_个横行，也就是有_个周期，短周期指周期，长周期周期。元素周期表有_个纵行，分为_个族，其中_个主族，_个副族，_个第族，_个0族，0族即是元素。由短周期和长周期共同构成的族。,A,D,主族和零族,七,一二三,四五六七,18,16,7,7,一,1,稀有气体,七,1,5.下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（）（A）（B）（C）（D）,D,相邻周期元素原子序数之差,8,18,18,32,8,2,8,8,18,18,32,第2课时元素的性质与原子结构,Na11钠,Li3锂,K19钾,Rb37铷,Cs55铯,为什么要把它们放在同一族呢？它们的性质具有哪些相似点？又有什么样的不同呢？,Cl17氯,F9氟,Br35溴,I53碘,At85砹,碱金属元素单质：,Rb,【自主学习】,教材第5页“科学探究”，填写第5页表格,1、碱金属元素(1)碱金属的原子结构,碱金属的原子结构示意图,碱金属原子结构有何异同？,相同点：碱金属元素原子结构的相同，都为。递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中，依次增多。,最外层电子数,1个,电子层数,思考与交流,物质的化学性质主要取决于原子的最外层电子数，根据碱金属原子的结构，你认为他们的化学性质如何？是否相似？,最外层上都只有一个电子，化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。,思考,取一小块钾，擦干表面的煤油后放在石棉网上加热，观察现象。同钠与氧气的反应比较。,探究实验1,实验验证,取一小块钾，擦干表面的煤油后放在石棉网上加热，观察现象。回忆钠与氧气的反应，进行对比。,钾在空气中燃烧,钠、钾化学性质比较,黄,淡黄色,紫,浮,浮,熔,熔,游,游,红色,红,钾与水反应,根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同性。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？其余碱金属的性质又如何？,思考,有关系。钠与钾都能与氧气、水发生反应，但反应的剧烈程度不同,（1）碱金属元素原子的最外层都有1个电子，它们的化学性质相似,与O2的反应,结论,更为复杂,K2O、K2O2、KO2,Li2O,更为复杂,Na2O、Na2O2,与水的反应,2Na+2H2O2NaOH+H2,2K+2H2O2KOH+H2,通式：2R+2H2O=2ROH+H2,结论,锂与水反应,铷与水反应,铯与水反应,从锂到铯，越来越剧烈。,剧烈程度：,LiNaKRbCs,某碱金属3.9g与足量水反应，生成氢气0.1g，则该金属是什么？,K,（2）碱金属元素从上到下（Li、Na、K、Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐，原子核对的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐。,结论,增多,最外层电子,增强,元素的金属性逐渐，与水和氧气的反应越来越，生成的氧化物越来越。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越。,增强,剧烈,复杂,强,结构：最外层有一个电子,化学性质：核电荷数增加,元素金属性强弱判断依据：,1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。,例：已知金属A可与冷水反应，金属B和热水才能反应，金属C和水不能反应，判断金属A、B、C金属性强弱如何？,金属性ABC,元素金属性强弱判断依据：,2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。,例：已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al的金属性强弱顺序如何？,金属性NaMgAl,碱金属的物理性质,有何相似性和递变性？,碱金属的物理性质的比较,相似点,递变性,颜色,硬度,密度,熔沸点,导电导热性,密度变化,熔沸点变化,LiNaKRbCs,均为银白色（Cs略带金色）,柔软,较小,较低,强,逐渐增大（K特殊）,单质的熔沸点逐渐降低,1.锂电池是一种高能电池。锂有机化学中重要的催化剂。锂制造氢弹不可缺少的材料。锂是优质的高能燃料（已经用于宇宙飞船、人造卫星和超声速飞机）。,3铷铯主要用于制备光电管、真空管。铯原子钟是目前最准确的计时仪器。,2钾的化合物最大用途是做钾肥。硝酸钾还用于做火药。,碱金属元素的用途：,金属性逐渐增强,【课堂小结】,最外层7个电子,易得一个电子，,核电荷数递增,电子层数递增,原子半径依次增大,得电子能力逐渐减弱,原子结构,性质,决定,具氧化性,氧化性逐渐减弱,（1）卤素的原子结构,2.卤族元素,（2）卤素元素单质的物理性质,F2,Cl2,Br2,I2,（3）卤素单质的化学性质,对比Cl2，写出Br2与Na、Fe反应的化学方程式。,对比Cl2，写出F2、Br2、I2与H2反应的化学方程式。,对比Cl2，写出Br2与H2O反应的化学方程式。,Br2+2Na=2NaBr3Br2+2Fe=2FeBr3,1、相似性：,F2冷暗处爆炸H2+F2=2HFHF很稳定,Cl2光照或点燃H2+Cl2=2HClHCl较稳定,Br2高温H2+Br2=2HBrHBr较不稳定,I2高温、不断加热H2+I2=2HIHI很不稳定缓慢进行,1)卤素与氢气的反应,表现为：（1）卤素单质与H2化合的难易关系：F2Cl2Br2I2,(2)卤化氢的稳定性关系：HFHClHBrHI,2、递变性,3)卤素间的相互置换,(1)Cl22Br=2ClBr2(2)Cl22I=2ClI2(3)Br2+I=BrI2,思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序及Cl-、Br-、I-的还原性强弱顺序,结论：氧化性：还原性：,Cl2Br2I2I-Br-Cl-,视频,视频,小结,卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。,与金属反应，生成卤化物。,与氢气反应，生成卤化氢。,与水反应，生成卤化氢和次卤酸。,卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的差异性和递变性,与氢反应的能力渐弱,氢化物的稳定性渐弱,与水反应的能力渐弱,特性,碘I2遇淀粉显蓝色。,氟气和水的反应：2F2+2H2O=4HF+O2氟元素无正价，无含氧酸。,Br2在常温下是唯一的一种液态非金属单质。,Br2：深红棕色液体溴水：橙色Br2的CCl4溶液：橙红色I2：紫黑色固体碘水：褐色（棕色）I2的CCl4溶液：紫红色,卤化银的性质及用途,溴化银用于制照相的感光片,碘化银可用于人工降雨,感光性,用途：,同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性。在元素周期表中，同主族元素从上到下：,原子核外电子层数依次增多；,原子半径逐渐增大；,失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱；,元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。,中央电视台，“鉴宝”栏目春节特别节目中，主持人展示了一根7000多年前的鹤腿骨笛。被看成无价之宝。那人们是如何知道它是7000多年前的呢？,用14C的半衰期计算的。14C和我们见过的12C是什么关系呢？,在我们学习了核素之后就能知道了,第3课时核素,原子,原子核,核外电子,质子,中子,（带1个单位正电荷）,（带1个单位负电荷）,（不带电）,原子的构成,元素符号,表示原子组成的一种方法,O,8,16,2,2,2,离子所带电荷数,原子数,质量数,质子数,化合价,数字的位置不同，所表示的意义就不同,表51构成原子的粒子及其性质,忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫做质量数，符号A,质量数,质量数(A)质子数(Z)中子数(N),质子数,中子数,微粒,1,0,1,2,1,1,2,3,1,H,1,1,H（D）,2,1,H（T）,3,1,质量数,同种元素,氢元素的三种核素,互称同位素,同位素属于同一种元素，但不是同种原子。例如是三种不同的氢原子，都属于氢元素,定义,（2）核素：把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素,（3）同位素：质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素。,表示核素要用原子符号：AX,Z,元素、核素、同位素之间的区别与联系,下列各组粒子属于同位素的是（）A.Cl和ClB.K和CaC.O2和O3D.H2O和D2O,A,同种元素可以有若干不同的核素，这些核素之间互称同位素；核电荷数相同的不同核素，虽然它们的中子数不同，但仍属同一元素,下列说法中，错误的是()A13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等,D,元素的相对原子质量,E=E1x%+E2y%+E表示某元素的相对原子质量E1、E2为同位素(核素)的相对原子质量x%、y%为同位素的原子所占的个数百分含量或同位素原子的物质的量分数。,镁有三种天然同位素:24Mg、25Mg、26Mg，其中24Mg原子占镁元素的原子百分数为78.70%，又知26M