河北省石家庄市矿区中学2020届高三化学上学期第二次月考试题（无答案）新人教版

矿区中学高三化学第二次考试试卷相对原子质量：H=1 N=14 O=16 Na=23 Mg=24 Al=27 Cl=35.5 Fe=56 Cu=64 一 选择题（52分）1.(2020全国理综，12)NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()A18 gH2O中含有的质子数为10NAB12 g金刚石中含有的共价键数为4NAC46 gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子2仿照阿伏加德罗定律，下列叙述中不正确的是()A在同温同压下，相同体积的两种气体质量比等于摩尔质量之比B在同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比C在同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D在同温同压下，两种气体的物质的量之比等于体积之比3某硫原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是()该硫原子的相对原子质量为与m g该硫原子的物质的量为 mol该硫原子的摩尔质量是aNA ga g该硫原子所含的电子数为16 NAA B C D 4下列关于物质的量浓度表述正确的是()A0.3 molL1 的Na2SO4溶液中含有Na和SO的总物质的量为0.9 molB1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度是1molL1C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na和SO的物质的量相等，则K和Cl的物质的量浓度一定相同D10时，100 mL 0.35 molL1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 molL15若以w1和w2分别表示浓度为a molL1和b molL1氨水的质量分数，且知2ab，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)()A2w1w2 B2w2w1 Cw22w1 Dw1w2Cl2Fe3MnO BMnOCl2Fe3I2CCl2I2 Fe3 MnO DFe3MnOCl2I215(2020辽宁大连高三双基，8)已知：2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O；Cl22FeCl2=2FeCl3；2KI2FeCl3=2KClI22FeCl2。则下列判断正确的是()A氧化性：MnOCl2I2Fe3 B还原性：Fe2IClCFe3只有氧化性，Fe2只有还原性 DFeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝16.下列氧化还原反应中，1 mol H2O得到1 mol电子的是()ACl2H2O=HClHClO B2Na2O22H2O=4NaOHO2C2Na2H2O=2NaOHH2 D3NO2H2O=2HNO3NO17若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为()A1:4 B1:2 C2:1 D4:118下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，不正确的是()A对热稳定性：Na2CO3NaHCO3 B常温时水溶性：Na2CO3NaHCO3C与稀盐酸反应生成气体的快慢：Na2CO3NaHCO3 D相对分子质量：Na2CO3NaHCO319把4.48 L CO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36 L气体(气体测量均在标准状况下)，则这3.36 L气体的质量是()A3.8 gB4.8 g C5.6 g D6.0 g20将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)()Na2O2Na2ONa2CO3NaClABC D21有关纯碱和小苏打的叙述正确的是()A等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多B等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多C向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀DNa2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应22镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。反应中镁和铝的()A物质的量之比为3:2B质量之比为3:2C摩尔质量之比为2:3D反应速率之比为2:323用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是()加盐酸溶解；加烧碱溶液溶解；过滤；通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀；加入盐酸生成Al(OH)3沉淀；加入过量烧碱溶液A B C D24向某晶体的水溶液中加入Fe2的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色，那么由此得出的下列结论中，错误的是()A该晶体中一定含有SCN BFe3的氧化性比溴的氧化性强CFe2被溴氧化为Fe3 DFe2与SCN不能形成血红色的化合物25某化学兴趣小组对2020年广州亚运会的金牌成分提出猜想：甲认为金牌是纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成的；丙认为金牌是由黄铜(铜锌合金)制成，为了验证它们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误()A硫酸铜溶液B稀硝酸 C盐酸 D硝酸银溶液26(2020南昌一模)下列物质能用化合反应直接制得的是()FeCl2Fe(OH)3NaHSO3Fe(OH)2A B C D（只交第二张）1234567891011121314151617181920212223242526二.填空题（共48分）26.（14分）(1)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用如图表达。试写出有水参加的符合反应类型的一个化学方程式：_，其中水为_剂。(2)过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水，回答下列问题：ANa2O22HCl2NaClH2O2BAg2OH2O2=2AgO2H2OC2H2O2=2H2OO2D3H2O2Cr2(SO4)310KOH=2K2CrO43K2SO48H2O上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号，下同)_，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_。保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是_(填序号)。（3）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCNH2O2H2O=ANH3，试指出生成物A的化学式为_，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是_。(4)氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：CuO_NH4Cl_Cu_CuCl2_N2_H2O。配平此氧化还原反应方程式。该反应中，被氧化的元素是_(填元素名称)，氧化剂是_(填化学式)。反应中若产生0.2 mol的气体，则有_mol的电子转移。27（10分）AG各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。请回答下列问题：(1)物质C和E的名称分别为_、_；(2)可选用不同的A进行反应，若能在常温下进行，其化学方程式为_；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_；(3)反应的化学方程式为_；(4)新配制的F溶液应加入_以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_，实验现象为_。28（12分）实验室需要0.1 molL1 NaOH溶液450 mL，根据溶液配制情况回答下列问题：(1)实验中除了托盘天平、量筒、烧杯、容量瓶、药匙外还需要的其他仪器有：_。(2)根据计算得知，所需NaOH的质量为_g。(3)下列操作使所配溶液浓度偏大的有_(选填字母，下同)；偏小的有_；无影响的有_。A称量时用生锈的砝码B将NaOH放在纸张上称量CNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出E未洗涤溶解NaOH的烧杯F定容时仰视刻度线G容量瓶未干燥即用来配制溶液(4)下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，据此回答下列问题：观察配制NaOH溶液的过程示意图，指出其中有错误的是_(填