江西省赣州市石城中学2020届高三化学上学期第十四次周考试题（B）（通用）

江西省赣州市石城中学校2020年高三化学前学期第14回周考试问题(b )相对原子质量： h-1o-16al-27mg-24cu-64cr-52cl-35.5 Fe-56一、选择问题(每个小问题只有一个正确答案，每个问题5分60分)。1. 厉害了，我的国年中国探索太空五年，开发深海，建设世界一流的高铁、桥梁、码头，5G技术连通世界等取得了举世瞩目的成就。 这些与化学密切相关。 下一个说法是正确的a .为了建设生态文明，我国近年来大力发展核电、光电、风力发电、水力发电，电能属于一次能源b .飞机C919大量采用先进的复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属材料c .中国提倡网络强国战略，光缆线路全长超过3000万公里，光缆的主要成分是结晶硅d .“神舟11号”飞船返回舱外使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐2 .以na为阿伏伽德罗常数的值，以下说法是正确的A.18g的氨基(-ND2)中含有的电子数为10NAb .一定质量乙烷和22.4L (标准状况) Cl2在光的条件下发生置换反应，形成C-Cl键的数量为2NA用惰性电极电解100 ml c.0.1 moll-1的CuSO4溶液，在相同条件下在阴、阳两极产生等体积的气体时，电路中的移动电子数为0.04NAD.n(H2SO3)和n(HSO3- )之和为1mol的KHSO3溶液中所含的k的数量为NA3 .某100mL溶液可能含有Na、NH4、Fe3、CO32-、SO42-、Cl-中的一些，取此溶液进行连续实验，实验过程如图所示。 下一个说法是正确的a .如果原溶液中不存在Na，则c (cl-c(R-)c(OH-)c(H )B.HR是弱酸，常温下随着氨气的导入，c(R-)/c(OH-)c(HR)逐渐变大C.0.1molL-1HR溶液的pH值为5c(R-)=c(HR )时，溶液必定为中性5 .下图所示化合物的说法不正确的是a .也可以与br2的CCl4溶液进行加成反应，在光下与br2进行置换反应B. 1 mol该化合物最多可与3 mol NaOH反应c .催化加氢，可使酸性KMnO4溶液褪色可以与FeCl3溶液发生显色反应，也可以与NaHCO3溶液反应而放出CO2气体6.4种短周期元素w、x、y、z中，w元素单体在自然界中硬度最高的x的原子半径在短周期主族元素原子中最大的y是地壳中含量最多的金属元素z单体的水溶液具有漂白性. 在下面的描述中，不正确的是A.Z的气体氢化物沸点在该主族中最低b .工业上用电解熔融y氧化物的方法冶炼金属y向CuSO4溶液中投入x单体，生成紫红色固体d.w的最高价氧化物通过Na2SiO3溶液生成白色沉淀，非金属性： WSi7 .将某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL平均分成2份。 在其一部分中慢慢加入铜粉，最大可以溶解l9.2g (已知硝酸只能还原成NO气体，以下相同)。 如果在另一部分慢慢加入铁粉的话，随着铁粉质量的增加产生的气体量的变化就会变成图像。 下一个说法是正确的a .在c点的情况下，溶液中的溶质为Fe2(SO4)3b .在ab段中反应的离子方程式为Fe Fe3=2Fe2c .原混合酸中稀硝酸的物质的量浓度为0.4mol/Ld .原混合酸中稀硫酸物质的量浓度为4mol/L8 .某学习小组设计的98%浓硫酸制取SO2，验证其部分性质的实验装置图如下所示(把持装置省略)。 下面的记述不正确是因为a .装置a中产生离子反应方程式为2H SO32-=H2O SO2b .装置b中有洋红色溶液，当观察到b中的溶液变红时，就说明SO2具有漂白性c .装置b中加入了酸性高锰酸钾溶液，当观察到b中溶液的褪色时，可知SO2具有还原性d .装置c产生的白色沉淀为BaSO4如果在体积为2 L、物质量浓度均为1mol/L的NH3H2O、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中逐渐过剩地流入CO2，则如下所述是正确的a .通过全过程的CO2(x轴)和沉淀(y轴)的关系如图所示b .当沉淀达到最大值时，至少在标准情况下CO2的体积为89.6Lc .使CO2和KAlO2的反应缓慢流动时的离子方程式为AlO2- CO2 2H2O=Al(OH)3 HCO3-d .沉淀刚达到最大值后的溶液中的离子浓度的关系为c(K )c(CO32-)c(OH-)c(NH4 )c(H )10 .实验室模拟工业漂白液(有效成分为NaClO )去除废水中氨氮(NH3)的流程如下以下分析是正确的A.中通过蒸馏精制粗盐水B.中阳极的主要电极反应： 4OH- - 4e-=2H2O O2C.中制备漂白液反应： Cl2 OH-=Cl- HClOD.、发生了氧化还原反应11 .正确写出对应下列反应的离子方程式是：a .使足够量二氧化碳流入饱和碳酸钠溶液：2Na CO CO2 H2O=2NaHCO3b .向Fei 2溶液中滴加过剩溴水：2fe22i 2br2=2fe3i2 4br-c .向C.NaHSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液： hso ba2oh-=baso4 h2od .饱和石灰水与乙酸溶液混合： ca (oh )22ch 3c ooh=Ca2 2ch3oo 2h2o12 .在废水处理领域中，H2S和Na2S可以生成难以溶解金属离子的硫化物并将其除去。 25，某溶液含有0.02molL1 Mn2、0.1molL1 H2S，在该溶液中流动HCl气体或加入NaOH固体调整溶液pH (忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。 溶液pH=5时，Mn2开始沉淀到MnS中，MnS的溶解度积为(H2S电离常数Ka1=1.310-7、Ka2=7.01015 )a.1.310-7b.7.01015 c.9.11014 d.1.8214二、非选择题(每日2分，共40分)13.(12分钟)次氯酸溶液是常用消毒剂和漂白剂。 某学习小组希望根据需要制备浓度在0.8mol/L以上的次氯酸溶液。资料1 :常温常压下，Cl2O为棕黄气，沸点为3.8，42 以上时Cl2和O2分解生成，Cl2O易溶于水，与水立即反应生成HClO。资料2 :将氯气和空气(与反应无关)以体积比13混合，流入潮湿的碳酸钠中，用水吸收发生反应的2 c l2- NaCl2co3h2o=cl2o2- NaCl2nah co 3、cl2o (不含cl2)，得到次氯酸溶液。(装置及实验)用以下装置制备次氯酸溶液。回答以下问题(1)各装置的连接顺序为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ e。(2)在装置a中反应离子方程式是.(3)实验中控制氯气与空气体积比的方法是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)在反应过程中，装置b需要放入冷水中，其目的是(5)装置e采用茶色圆底烧瓶的是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(6)如果在装置b中生成的Cl2O气体在e前的各装置中滞留20%，其馀部分溶解于装置e的水中，在装置e中得到的次氯酸溶液500mL的浓度为0.8mol/L，则至少包含8%的碳酸钠的质量为_g。14.(14分钟)工业用酸性高浓度含砷废水(砷主要以亚砷酸H3AsO3存在)提取中药材As2O3。 流程流程如下所示回答以下问题(1)已知砷元素为与n相同的主族、原子比n原子多2个的电子层时，砷元素的原子编号为_“沉淀砷”中使用的Na2S的电子式(As2S3为过剩的S2-和As2S3(s) 3S2-(aq)2AsS33-； “沈砷”的FeSO4作用是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)在“烧结”过程中为条件生成的三氧化二铁中混入四氧化三铁，证明四氧化三铁存在的试剂是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 (写上名字)(调整pH=0时，从Na3AsO4制造As2O3的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)在一定条件下利用雄黄(As4S4)制造As2O3的转化关系如右图所示。 反应中，1molAs4S4(其中As元素的价数为2价)参加反应时，转移到28mole-时，物质a为_。 (填补化学式)(6)某一次电池装置如下图所示，电池总反应如下AsO43- 2I- H2OAsO33- I2 2OH-。 当p池的溶液由无色变为蓝色时，正极上的电极反应式是.15 .有机物f为香料，其合成途径如下：已知： Iii.ii(1)A的名字是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)步骤ii反应的化学方程式为： _。(3)试剂x的结构为： _ _ _ _