（课标版）2020年高考化学二轮复习 考前抢分策略Ⅰ 考前知识要点回扣VIP

.考前知识要点回扣一、常见物质的俗名及成分1.硫酸盐类(1)重晶石(钡餐):BaSO4(2)明矾:KAl(SO4)212H2O(3)蓝矾(胆矾):CuSO45H2O(4)绿矾:FeSO47H2O(5)芒硝:Na2SO410H2O2.矿石类(1)石英:SiO2(2)赤铁矿石:Fe2O3(3)磁铁矿石:Fe3O4(4)刚玉(蓝宝石、红宝石):Al2O33.气体类(1)水煤气:CO、H2(2)天然气(沼气):CH4(3)高炉煤气:CO、CO2、N2等气体的混合物(4)焦炉气:H2、CH4等气体的混合物4.其他类(1)苏打(纯碱):Na2CO3(2)小苏打:NaHCO3(3)泡花碱:Na2SiO3;水玻璃:Na2SiO3水溶液(4)铝热剂:Al和金属氧化物(5)漂白液:主要成分为NaClO和NaCl(6)漂白粉:主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2(7)碱石灰:主要成分为CaO、NaOH二、物质的状态和颜色1.固体物质(1)淡黄色:S、Na2O2、AgBr(2)黑色:CuO、MnO2、Fe3O4、FeO、FeS(3)蓝色:Cu(OH)2、CuSO45H2O(4)红褐色:Fe(OH)32.液体物质(1)蓝色:Cu2+、遇I2的淀粉溶液(2)黄色:Fe3+、碘的水溶液(3)浅绿色:Fe2+(4)紫红色:Mn、碘的CCl4溶液(5)红色:Fe(SCN)3(6)深红棕色:液溴(7)橙红色:溴的CCl4溶液3.气体物质(1)黄绿色:Cl2(2)红棕色:NO2、溴蒸气(3)无色:NH3、NO、SO2、H2S、CH4等三、二十五个实验现象1.镁条在空气中燃烧:发出耀眼的白光,有白色粉末生成。2.硫在空气中燃烧:淡蓝色火焰;在氧气中燃烧:蓝紫色火焰。3.铁丝在氧气中燃烧:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体。4.氢气在氯气中燃烧:安静地燃烧,发出苍白色火焰,瓶口有大量白雾生成。5.H2、CH4在空气中燃烧:淡蓝色火焰,点燃它们与空气的混合气体可能发生爆炸。6.新制氯水中加石蕊溶液:先变红色后褪色。7.湿润的KI淀粉试纸遇氯气:试纸变蓝。8.氯气遇到润湿的有色布条:有色布条的颜色褪去。9.溴(碘)水中加入四氯化碳:溶液分层,上层接近无色,下层为橙(紫)红色。10.二氧化硫气体通入品红溶液:红色褪去,加热后又恢复原来的颜色。11.钠在空气中燃烧:火焰呈黄色,生成淡黄色物质。12.加热碳酸氢钠固体,并将产生的气体通入澄清石灰水:澄清石灰水变浑浊。13.氨气与氯化氢相遇:有大量白烟产生。14.新制氯水光照:有气泡(O2)逸出。15.加热NH4Cl:试管底部固体消失,管口内壁有白色晶体产生。16.打开装有浓盐酸或浓硝酸的试剂瓶:瓶口有白雾出现。17.铜片与浓硝酸反应:反应剧烈,有红棕色气体产生。18.铜片与稀硝酸反应:试管下端产生无色气泡,气体上升逐渐变成红棕色。19.向含Fe2+的溶液中加入氢氧化钠:有白色沉淀出现,立即转变为灰绿色,最后转变成红褐色沉淀。20.向含Fe3+的溶液中加入KSCN溶液:溶液变红色。21.向沸水中加入饱和FeCl3溶液:有红褐色液体生成。22.乙烯通入溴水或KMnO4酸性溶液:溶液褪色。23.葡萄糖与银氨溶液共热:有银镜出现。24.葡萄糖与新制Cu(OH)2共热:有红色沉淀生成。25.淀粉溶液遇I2:变蓝。四、常见的必记18组离子或化学方程式1.2Na2O2+2H2O4NaOH+O22.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O23.(1)NaHCO3(少)与Ca(OH)2:HC+Ca2+OH-CaCO3+H2O(2)NaHCO3+Ca(OH)2(少):Ca2+2OH-+2HCCaCO3+C+2H2O4.2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O5.Al(OH)3的制取:(1)Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3N(2)2Al+CO2(少)+3H2O2Al(OH)3+CAl+CO2(多)+2H2OAl(OH)3+HC(3)Al3+3Al+6H2O4Al(OH)36.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H27.(1)3Fe(足)+8H+2N3Fe2+2NO+4H2O(2)Fe(少)+4H+NFe3+NO+2H2O8.(1)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3(2)8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O39.2Mg+CO22MgO+C10.2C+SiO2Si+2CO11.(1)MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O(2)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O(3)Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2+H2O12.C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O13.(1)Cu+4H+2NCu2+2NO2+2H2O(2)3Cu+8H+2N3Cu2+2NO+4H2O14.(1)C+H2O(g)CO+H2(2)N2+3H22NH3(3)2SO2+O22SO3(4)2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl215.(1)4NH3+5O24NO+6H2O(2)2NO+O22NO2(3)3NO2+H2O2H+2N+NO16.(1)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O(2)CH3CH2OHCH2CH2+H2O(3)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O17.Fe3+的氧化性:2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+2Fe3+Fe3Fe2+2Fe3+2I-2Fe2+I2Fe2+的还原性:2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-2Fe2+Br22Fe3+2Br-3Fe2+4H+N(稀)3Fe3+NO+2H2O18.硝酸4HNO34NO2+O2+2H2OCu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2H2O+2NO23Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+4H2O+2NOC+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O五、氧化还原反应1.双线桥理解基本概念2.多种方法判断强弱(1)金属活动性顺序:(2)非金属活动性顺序:一般来说,单质非金属性越强,越易得到电子,氧化性越强;其对应阴离子越难失电子,还原性越弱。(3)依据元素周期律及周期表中元素性质变化规律来判断氧化性、还原性的强弱:同周期,从左至右,随核电荷数递增,非金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱,单质氧化性逐渐增强,还原性逐渐减弱;同主族,从上至下,随核电荷数递增,非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强,单质氧化性逐渐减弱,还原性逐渐增强。(4)根据原电池的正负极来判断:在原电池中,在负极反应的物质还原性一般比作正极物质的还原性强。六、元素周期表、元素周期律1.核外电子总数为10的微粒常见的有分子:Ne、HF、H2O、NH3、CH4阳离子:Na+、Mg2+、Al3+、N、H3O+阴离子:F-、O2-、N3-、OH-、N2.核外电子数为18的微粒常见的有分子:Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、C2H6阳离子:K+、Ca2+阴离子:Cl-、S2-、HS-、3.半径比较:先看层数后看质子数再看最外层电子数,电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小,如:r(S2-)r(Cl-)r(K+)r(Ca2+)。4.周期序数=原子核外电子层数(共有7个周期,要记住前六周期每个周期元素的种数分别为2、8、8、18、18、32)。5.Fe是26号元素,位于第四周期第族(Fe在第8列,第8、9、10三列称为第族)。6.超铀元素:指92号元素铀(U)以后的元素。7.过渡金属包括第B族到第B族10个纵行中的所有元素,全部都是金属元素,且最外层都是12个电子。8.镧系元素在第六周期、锕系元素在第七周期,它们都在第3列(即第B族)。9.元素的非金属性越强,元素所对应的氢化物越稳定,元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性越强。10.元素的金属性越强,它的单质与水或酸反应越剧烈,元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性也越强。11.元素周期表中主族元素性质的递变规律。性质同周期(从左右)同主族(从上下)原子半径逐渐减小(零族除外)逐渐增大电子层结构电子层数相同,最外层电子数递增电子层数递增,最外层电子数相同失电子能力(得电子能力)逐渐减弱(逐渐增强)逐渐增强(逐渐减弱)金属性(非金属性)逐渐减弱(逐渐增强)逐渐增强(逐渐减弱)元素的主要化合价最高正价+1+7(AA)(第二周期+1+5)最高正价=族序数(O、F除外)还原性与氧化性还原性减弱,氧化性增强还原性增强,氧化性减弱非金属气态氢化物的稳定性稳定性由弱到强稳定性由强到弱七、化学平衡常数的意义和应用化学平衡常数可表示反应进行的程度,K越大,反应进行的程度越大,当K105时,可以认为该反应已经进行完全。虽然转化率也能表示反应进行的限度,但转化率不仅与温度有关,而且与起始条件有关。K的大小只与温度有关,而与反应物或生成物起始浓度的大小无关。1.不要把反应体系中纯固体、纯液体以及稀水溶液中水的浓度写进化学平衡常数表达式中。如:CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)K=c(CO2)Cr2(aq)+H2O(l)2Cr(aq)+2H+(aq)K=但在非水溶液中的反应,若有水参加或生成,则此时水的浓度不可视为常数,应写进化学平衡常数表达式中。如:C2H5OH(l)+CH3COOH(l)CH3COOC2H5(l)+H2O(l)K=2.同一化学反应,方程式写法不同,其平衡常数表达式及数值亦不同。如:N2O4(g)2NO2(g)K=N2O4(g)NO2(g)K=K=K22NO2(g)N2O4(g)K=3.可逆反应进行到某时刻(包括化学平衡)时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值称为浓度商(Q)。则当Q=K时说明反应达到平衡状态,当QK时说明反应在向逆反应方向进行。八、电解质溶液1.常见弱电解质NH3H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、Fe(OH)2、AgOH(难溶碱都是弱碱);HF、HClO、H2S、H2SO3、H2CO3、H2SiO3、H4SiO4、H3PO4、HNO2、有机酸、水等。2.弱电解质的电离平衡(1)电离平衡:在一定条件下,弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等,溶液未电离的分子浓度和已电离成离子的浓度保持不变的状态。(2)电离平衡的特征:逆:弱电解质的电离是可逆的(不完全电离)。动:达平衡时,v电离=v结合0。定:外界条件一定,溶液中分子、离子浓度一定。变:影响平衡的条件改变时,平衡发生移动。3.水的电离(1)水的电离:H2OH+OH-(简写)(2)水的离子积:KW=c(H+)c(OH-)=110-14(3)常温时,溶液的酸碱性:中性溶液中,c(H+)=c(OH-),pH=7;酸性溶液中,c(H+)c(OH-),pH7;碱性溶液中,c(H+)7。4.盐类水解在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的OH-或H+结合生成弱电解质的反应。(1)强酸弱碱盐水解,溶液呈酸性;(2)强碱弱酸盐水解,溶液呈碱性;(3)强酸强碱盐不水解,溶液呈中性。【口诀】“无弱不水解,有弱才水解,越弱越水解,谁强显谁性”。5.离子浓度大小比较的类型小结(1)单一溶液中各离子浓度的比较:多元弱酸溶液:多元弱酸分步电离,电离程度逐级减弱。如H3PO4溶液中:c(H+)c(H2P)c(HP)c(P)。多元弱酸的正盐溶液:多元弱酸根离子分步水解,水解程度逐级减弱。如在Na2CO3溶液中:c(Na+)c(C)c(OH-)c(HC)。多元弱酸的酸式盐溶液:取决于弱酸根离子水解和电离程度的比较。如NaHCO3溶液中:c(Na+)c(HC)c(OH-)c(H+)c(C)。弱电解质的电离是微弱的,且水的电离能力远远小于一般弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸溶液中:CH3COOHCH3COO-+H+,H2OOH-+H+,溶液中粒子浓度由大到小的顺序:c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)。弱酸根离子或弱碱阳离子的水解一般是很微弱的。如在稀NH4Cl溶液中:NH4ClN+Cl-,N+H2ONH3H2O+H+,H2OOH-+H+,溶液中微粒浓度由大到小的顺序:c(Cl-)c(N)c(H+)c(NH3H2O)c(OH-)。(2)混合溶液中各离子浓度的比较:混合溶液中离子浓度的比较,要综合分析电离、水解等因素。如0.1 molL-1 NH4Cl溶液和0.1 molL-1 氨水的混合溶液呈碱性,各离子浓度大小的顺序为c(N)c(Cl-)c(OH-)c(H+)。(3)酸、碱中和型离子浓度的关系:(4)不同溶液中同一离子浓度的比较:该类情况要看溶液中其他离子对该离子的影响。如25 时,相同物质的量浓度的下列溶液中:a.NH4Cl、b.CH3COONH4、c.NH4HSO4、d.(NH4)2SO4、e.(NH4)2Fe(SO4)2,c(N)由大到小的顺序为edcab。先按化学式中N的数目分组:a、b、c为一组,d、e为一组。对于a、b、c组:b相当于在a的基础上促进N水解,c相当于在a的基础上抑制N水解;d、e组:e相当于在d的基础上抑制N水解。九、电化学原理1.原电池、电解池的区别(1)由化学方程式设计原电池、电解池要从能量的角度分析原电池:化学能转变为电能的装置,能自发进行的氧化还原反应可设计成原电池。电解池:电能转变为化学能的装置,一些不能自发进行的氧化还原反应可设计成电解池。(2)从装置图的角度分析原电池:若无外接电源,可能是原电池,然后依据原电池的形成条件分析判定。电解池:若有外接电源,两极插入电解质溶液或熔融电解质中,则可能是电解池或电镀池。当阳极金属与电解池溶液中的金属阳离子相同时则为电镀池,其余情况为电解池。2.电极的判断原电池和电解池电极的判断是解题的关键,为了方便记忆,我们可采取口诀的方法记忆:原电池,正负极;电解池,阴阳极;失去电子负(原电池)阳(电解池)极,发生氧化定无疑。还可以用谐音帮助记忆:阴得(阴德)阳失;阳氧(痒痒)阴还。3.原电池、电解池的工作原理4.电解原理的应用(1)电镀:待镀件作阴极、镀层金属作阳极、含镀层金属阳离子溶液作电镀液。(2)电解精炼铜:纯铜作阴极、粗铜作阳极、硫酸铜溶液作电解质溶液。5.金属(以铁为例)电化学腐蚀与防护(1)吸氧腐蚀电极反应:负极:Fe-2e-Fe2+;正极:O2+4e-+2H2O4OH-。(2)防护方法:原电池原理牺牲阳极的阴极保护法:与较活泼的金属相连,较活泼的金属作负极被腐蚀,被保护的金属作正极;电解池原理外加电流的阴极保护法:被保护的金属与电源负极相连,形成电解池,作阴极。十、基本实验操作1.顺序上的先后(1)制取气体时:先检验装置气密性后装药品。(2)点燃可燃性气体时:先验纯再点燃。(3)用排水法收集气体时:先排净装置中的空气后再收集;实验结束后,先移出导管后再撤酒精灯。(4)用石蕊试纸、淀粉KI试纸检验气体性质时:先用蒸馏水润湿试纸(用pH试纸测溶液pH不能先润湿)。(5)中和滴定实验:洗净后的滴定管先用标准液或待测液润洗,再装入相应的溶液;观察锥形瓶内溶液颜色的改变时,先等半分钟,颜色不变后判定终点;读数时,先等片刻,后读数。(6)焰色反应实验中:每做一次,铂丝应先蘸上稀盐酸灼烧至无色,再做下一次实验。(7)定容操作:先加蒸馏水至容量瓶刻度线下12 cm后,再用胶头滴管定容。(8)主体实验加热前一般应先通原料气赶走空气再加热,目的有的是防止爆炸,如氢气还原氧化铜;有的是保证产品的纯度,如氮气与镁反应制氮化镁;有的是防止空气中的某些成分影响实验测量的准确性,如用燃烧法测氨基酸的组成;用CO加热还原氧化铜时,实验结束后,先取出末端浸在液体中的导管,待玻璃管冷却后才能停止通入CO。(9)检验卤代烃水解产物中的X-时,需先用HNO3酸化(中和碱),再加AgNO3溶液;检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时,先在水解后的溶液中加氢氧化钠溶液中和硫酸,再加银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液。用I2检验淀粉时,溶液中不能有碱。(10)检验S时,先向待检验溶液中加稀盐酸酸化,后加入BaCl2溶液、观察。实验室制Cl2时先加热容器中的MnO2,后滴加浓盐酸。2.实验中上下有区别(1)用排气法收集气体时,相对分子质量大于29的气体,用向上排空气法