高中化学《氧化还原反应》同步练习7 新人教版必修1

氧化还原反应氧化还原反应 一、选择题一、选择题（包括 8 小题。16 只有一个选项符合题意，78 有两个选项符合题意。 ） 1.（2020 年广州）三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨和氟（F2）在一定条 件下直接反应得到： 4NH3+3F2=NF3+3NH4F，下列有关 NF3的叙述正确的是 （ ） A.NF3中的原子最外层均达 8 电子 B.NF3的还原性比 NH3强 C.NF3的氧化性比 F2强 D.每生成 1 mol NF3转移 6 mol 电子 2.（2020 年临沂质检）离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用下列集 合关系表示，其中正确的是 （ ） 3.（2020 年青岛联考）ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐 渐取代 Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上 ClO2常用 NaClO3和 Na2SO3溶液混合并加 H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中，NaClO3和 Na2SO3的物质的量之比为 （ ） A.11 B.21 C.12 D.23 4.下列叙述正确的是 （ ） A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质 C.核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子 D.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物 5.将 SO2气体与足量 Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入 K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学 反应： SO2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+ Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O 下列有关说法正确的是 （ ） A.还原性 Cr3+Fe2+SO2 B.氧化性 Cr2O72-SO2Fe3+ C.Cr2O72-能将 Na2SO3氧化成 Na2SO4 D.两个反应中 Fe2(SO4)3均作还原剂 6.下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A.Fe3O4与稀盐酸反应： Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O B.将 Cu 片插入 AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2+Ag C.过氧化钠溶于水中：Na2O2+H2O=2Na+2OH-+O2 D.实验制取 Cl2：MnO2+4H+4Cl-MN2+2Cl2+2H2O 7.（2020 年江苏镇江）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 （ ） A.含 Fe3+的溶液中：K+、H+、Cl-、MnO4- B.使石蕊试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ C.含有大量 ClO-的溶液：H+、Mg2+、I-、SO42- D.c（H+）=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- 8.（2020 年浙江杭州一中）Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制 备 Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下： 2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，对此反应下列说法不正确的是 （ ） A.Na2O2在反应中只作氧化剂 B.O2是氧化产物 C.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 D.2 mol FeSO4发生反应时，共有 8 mol 电子转移 二、非选择题二、非选择题 9.“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物（如 KCN） ， 反应的化学方程式为；KCN+H2O2+H2O=A+NH3 回答下列问题： （1）生成物 A 的化学式为_。 （2）在标准状况下有 0448 L 氨气生成，则转移的电子数为_。 （3）反应中被氧化的元素为_。 （4）H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是- 。 10.（2020 年山东）盐酸是应用广泛的酸之一，它具有：酸性 氧化性 还原性 挥发性。请回答下列问题： （1）浓盐酸长时间露置在空气中，溶液的质量减轻表现了_（填序号） 。 （2）实验室用稀盐酸和锌粒反应制取氢气表现了_（填序号） ，反应的离子方 程式为- 。 （3）用盐酸除去铁表面的铁锈表现了_（填序号） ，反应的离子方程式为 _。 （4）实验室常用 KMnO4和浓盐酸反应制取 Cl2，反应的方程式为 2KMnO4+16HCl（浓） =2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。 被还原的元素是_，还原剂是_。 氧化产物是_，若生成 5 mol Cl2,转移的电子总数为_。 11.（2020 年上海卷）某反应中反应物与生成物有： AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O 和一种未知物质 X。 （1）已知 KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_。 （2）已知 02 mol KBrO3在反应中得到 1 mol 电子生成 X，则 X 的化学式为_。 （3）根据上述反应可推知_。 a.氧化性：KBrO3H3AsO4 b.氧化性：H3AsO4KBrO3 c.还原性：AsH3X d.还原性：XAsH3 (4)将氧化剂和还原剂的化学式填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目： + 12.菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”之称，是一种高效的补铁剂。长期以来民间流传有 “菠菜不能与豆腐同食” 、 “菠菜根比菠菜茎叶更有营养”等说法。某学校化学兴趣小组的 同学拟通过实验探究以下问题： 菠菜是否含有丰富的铁？ 菠菜是否含有草酸类物质？ 菠菜根中铁的含量是否比菠菜茎和叶的高？ 该同学通过上网查询，获得以下资料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍强，草酸及其盐 具有较强的还原性，其中草酸钙不溶于水。 他们设计的实验步骤如下： . .取菠菜根 a g 使用相同仪器、试剂，重复中实验，观察实验现象。 .将菠菜在少量开水中煮沸 23 min，冷却后滤去菠菜，得滤液。向滤液中加入足量 Ca(OH)2溶液，然后再加入足量试剂 X，观察现象。 请回答以下问题： （1）操作中使用的仪器除三脚架、酒精灯、玻璃棒外还需要_，操作的名 称是_； （2）可以说明菠菜根中 Fe 元素含量要比菠菜茎叶中多的现象是_； （3）菠菜中的 Fe 是+2 价还是+3 价？_； （4）通过步骤可以确定菠菜中含有草酸类物质。由于滤液中含有 CO32-，故需加入试剂 X 排除 CO32-的干扰。则 X 是_（写化学式） ，加入试剂 X 后观察到的现象是 _。 参考答案参考答案： 1.解析：NF3是共价化合物，N 和 F 原子最外层达 8 电子结构；F2 是氧化性最强的单质；每 生成 1 mol NF3转移 3 mol 电子。 答案：A 2.解析：置换反应属于氧化还原反应；复分解反应、置换反应和氧化还原反应中均含有离 子反应。 答案：A 3.解析：由 NaClO3生成 ClO2，Cl 元素降低 1 价，Na2SO3作为还原剂，化合价将由+4 价上 升至+6 价，升高 2 价，根据电子守恒规律，NaClO3与 Na2SO3的物质的量之比为 21。 答案：B 4.解析：物质还原性的强弱取决于其失电子的难易程度，与其失电子的多少无关，A 错误； Fe3+被还原可生成 Fe2+，所以 B 错误；对原子而言，质子数=核外电子数，因此，核外电子 总数相同的原子，一定是同种元素的原子，C 正确；两性氧化物既可与酸反应，也可与碱 反应，故 D 错误。 答案：C 5.解析：第一个反应中，Fe3+能将二氧化硫氧化，故其氧化性比 SO2强，选项 B 错；第一个 反应中，SO2为还原剂，Fe2+为还原产物，第二个反应中，Fe2+为还原剂，Cr3+为还原产物， 根据还原剂的还原性强于还原产物的还