（新课标）2020高考化学二轮复习 第Ⅲ部分 7＋3＋1仿真冲刺练 仿真冲刺练（四）

仿真冲刺练(四)(时间：50分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Ni59一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)7化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法正确的是()A电渗析法、蒸馏法、离子交换法是海水淡化的常用方法B水垢中的CaSO4可用醋酸除去C糖类、油脂、蛋白质都可以水解D沾附水滴的铁质餐具生锈主要是化学腐蚀所致8X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，这些元素形成的常见二元化合物或单质存在如图所示的转化关系(部分反应物或生成物已省略)，其中只有乙为单质，丁为淡黄色固体，己为红棕色气体，则下列说法正确的是()A简单离子半径大小：WYZXB丁是含有共价键的离子化合物C最简单气态氢化物的热稳定性：YZDW的最高价氧化物对应的水化物能促进水的电离9根据下列实验操作和现象，得到的结论正确的是()选项实验操作现象结论A向相同浓度的K4Fe(CN)6和CuSO4溶液中分别滴入2滴H2S饱和溶液前者无明显现象，后者产生黑色沉淀Ksp(FeS)Ksp(CuS)B将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合有白色絮状沉淀生成结合质子(H)的能力：AlOCOC向盐酸酸化的Cu(NO3)2溶液中通入少量SO2，然后滴入BaCl2溶液产生白色沉淀Cu2的氧化性大于H2SO4D向KBrO3溶液中先通入少量Cl2，再加入少量苯有机相呈橙红色氧化性：Cl2Br210.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A60 g乙酸与甲酸甲酯的混合物中含有COO的数目为NAB电解精炼铜时阳极消耗64 g Cu，则电路中通过的电子数为2NACpH13的NaOH溶液中含有的OH数目为0.1NAD22.4 L(标准状况)1己烯中含有的碳碳双键数目为NA11某有机物的结构简式如图，它常用于制香料或用作饮料酸化剂，下列说法正确的是()A该有机物能发生氧化反应，氧化产物能发生银镜反应B该有机物分子内所有碳原子可能在同一平面内C该有机物能溶于水，相同分子间在一定条件下能相互反应生成高聚酯D1 mol该有机物与足量的Na反应可生成 44.8 L H212下列有关电解质溶液的说法正确的是()A25 ，pH2的CH3COOH溶液中，由水电离的OH浓度为102 molL1B向1 L 1 molL1的KOH热溶液中通入一定量Cl2，恰好完全反应生成氯化钾、次氯酸钾和氯酸钾(氯酸为强酸)的混合溶液：c(K)c(H)6c(ClO)2c(ClO)c(HClO)c(OH)C向AgCl、AgBr的溶液中加入少量AgNO3溶液，溶液中一定不变D向0.1 molL1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小13共享单车可利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电，锂离子电池反应原理为LiCoO26CLi1xCoO2LixC6，装置示意图如图所示。下列说法错误的是()A充电时，阴极质量增加，发生还原反应B充电时，电路中每有1 mol电子通过，则有1 mol Li通过聚合物电解质膜C该锂离子电池放电时，化学能转化为电能D放电时，正极的电极反应式为LiCoO2xe=Li1xCoO2xLi题号78910111213答案二、非选择题(共58分。第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答)(一)必考题(共43分)26(14分)钢材在社会发展中应用广泛。为研究某种碳素钢(含少量碳和硫)的成分，科研小组进行了如下探究活动：称取碳素钢(已除表面氧化物)24.0 g放入耐高温反应管中与O2反应，除去未反应的O2，收集到干燥混合气体X 1.12 L(已折算成标准状况下的体积)。(1)科研小组用下图所示实验装置检验混合气体X的组成。装置B中的试剂是_，装置C的作用是_。若观察到_(填实验现象)，证明X中含有CO。(2)反应后，耐高温反应管内固体中除含有Fe3之外，还可能含有Fe2。要确定其中的Fe2，可选用_(填字母)。aKSCN溶液和氯水bKSCN溶液和铁粉c稀盐酸和K3Fe(CN)6溶液d稀H2SO4和KMnO4溶液(3)科研小组用如图所示装置(部分)测定SO2的体积分数，并计算碳素钢的含碳量。将气体X缓慢通过实验装置，当观察到_(填实验现象)时，停止通气，此时气体流量仪显示的流量为112 mL(已换算成标准状况下的体积)。则气体X中SO2的体积分数为_，碳素钢中碳元素的质量分数为_(保留1位小数)。27(15分)硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。.已知硼镁矿的主要成分为Mg2B2O5H2O，硼砂的化学式为Na2B4O710H2O。一种利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如图所示：(1)硼砂中B元素的化合价为_，将硼砂溶于热水后，用硫酸调节溶液的pH为23以制取H3BO3，该反应的离子方程式为_。X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为_。(2)由MgCl26H2O制备MgCl2时，需要在HCl氛围中加热，其目的是_。(3)镁H2O2酸性燃料电池的反应原理为MgH2O22H=Mg22H2O。常温下，若起始电解质溶液pH1，则pH2时，电解质溶液中所含Mg2的物质的量浓度为_molL1。已知常温下，KspMg(OH)25.61012，当电解质溶液的pH6时，_(填“有”或“无”)Mg(OH)2沉淀析出。(忽略反应过程中溶液的体积变化).工业上可用纳米MgH2和LiBH4组成的体系储放氢，如图所示。(4)写出放氢过程中发生反应的化学方程式：_。.MgO浆液是一种高活性的脱硫剂，常用于脱除烟气中的SO2，发生的主要反应如下：Mg(OH)2SO2=MgSO3H2OMgSO3SO2H2O=Mg(HSO3)2Mg(HSO3)2Mg(OH)2=2MgSO32H2O2MgSO3O2=2MgSO4已知25 时，Ksp(MgSO3)3.86103，Ksp(CaSO3)3.1107。(5)其他条件相同时，镁基和钙基的脱硫效率与液、气摩尔流量比的变化情况如图所示。镁基的脱硫效率总是比钙基的大，除生成的MgSO4具有良好的水溶性外，还因为_。28(14分)有效除去大气中的SO2和氮氧化物，是打赢蓝天保卫战的重中之重。(1)用NaOH溶液吸收热电企业产生的废气时，涉及如下转化：由图甲关系可得H4_。(2)某温度下，N2O5气体在一体积固定的容器中发生如下反应：2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)(慢反应)H02NO2(g)N2O4(g)(快反应)H0体系的总压强p(总)和p(O2)随时间的变化如图乙所示。图乙中表示O2压强变化的曲线是_(填“A”或“B”)。已知N2O5分解的反应速率v0.12p(N2O5) kPah1，t10 h时，p(N2O5)_kPa(结果保留两位小数，下同)，v_kPah1。该温度下2NO2N2O4反应的平衡常数Kp_(Kp为以分压表示的平衡常数)。(3)亚硝酸盐广泛存在于各种水体和腌制品中，可用电吸附装置去除。去除量跟电压、初始浓度、共存阴离子等因素有关。某科研机构的实验结果如图丙所示：据图丙可知，待处理液中NO与NO的c0_mgL1时，装置对NO的吸附量高于NO。据图丙分析，为提高离子去除量可采取的措施有_(写出一条即可)。(二)选考题(共15分。请考生从2道试题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分)35化学选修3：物质结构与性质(15分)镍铬钢俗称不锈钢，在日常生活中应用广泛，含有铁、铬、镍、碳等元素。请回答下列问题：(1)基态镍原子有_个未成对电子，基态Fe3有_种不同运动状态的电子，铬的基态原子核外价层电子排布式为_。(2)配离子Cr(H2O)63中，与Cr3形成配位键的原子是_(填元素符号)，铬的高价化合物可将CH3CH2OH氧化为CH3CHO，CH3CHO中碳原子的杂化方式分别为_、_。(3)镍能与CO形成Ni(CO)4，常温下Ni(CO)4是无色液体，易溶于有机溶剂，推测Ni(CO)4是_晶体，组成Ni(CO)4的三种元素电负性由大到小的顺序为_(填元素符号)，CO分子中键与键的个数比为_。(4)已知NiO晶体的密度为 gcm3，Ni2和O2的半径分别为r1 pm和r2 pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中粒子的体积占晶胞体积的百分率为_。36化学选修5：有机化学基础(15分)如图中的I是某抗肿瘤药物的中间体，B的核磁共振氢谱有3组峰，C的分子式为C7H8O，D分子中有两个相同且处于相邻位置的含氧官能团，E的相对分子质量比D大34.5。已知：RCHOR1CH2CHORCH=C(R1)CHOH2O。请回答下列问题：(1)C的名称是_，B的结构简式为_，D转化为E的反应类型是_。(2)I中官能团的名称为_，I的分子式为_。(3)写出E转化为F的化学方程式：_。(4)X是G酸化后的产物，X有多种芳香族同分异构体，符合下列条件且能发生银镜反应的同分异构体有_种(不包括X)，写出核磁共振氢谱有4组峰的物质的结构简式：_。遇FeCl3溶液发生显色反应苯环上有两种类型的取代基(5)参照上述流程，以乙醇为原料(其他无机试剂任选)可制取2丁烯酸，写出相应的合成路线：_。参考答案与解析仿真冲刺练(四)7解析：选A。海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法，A项正确；CH3COOH与CaSO4不反应，B项错误；糖类中的单糖不能发生水解反应，C项错误；沾附水滴的铁质餐具在空气中主要发生电化学腐蚀，D项错误。8解析：选B。丁为淡黄色固体，且为二元化合物，故丁是Na2O2；己是红棕色气体，故己是NO2；丙与单质乙反应得到NO2，故乙是O2，丙是NO，甲是NH3，戊是H2O。由以上分析及X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素可知，X、Y、Z、W依次为H、N、O、Na。Na半径比O2、N3的半径小，A错误；Na2O2中Na与O是通过离子键结合在一起的，O内氧原子间是靠共价键结合在一起的，B正确；非金属性：ON，则热稳定性：H2O(g)NH3，C错误；NaOH抑制水的电离，D错误。9解析：选B。K4Fe(CN)6溶液中存在K和Fe(CN)64，而不存在Fe2，故根据实验现象无法比较Ksp(FeS)和Ksp(CuS)的相对大小，A项错误；根据实验现象可知，生成的白色絮状沉淀为Al(OH)3，则结合质子(H)的能力：AlOCO，B项正确；盐酸酸化的Cu(NO3)2溶液中含有H和NO，相当于含有HNO3，HNO3能将SO2氧化为SO，故滴入BaCl2溶液产生白色沉淀，从而说明氧化性：HNO3H2SO4，事实上Cu2不能氧化SO2，C项错误；有机相呈橙红色，说明反应中有Br2生成，KBrO3中溴元素由5价被还原至0价，说明Cl2是还原剂，表现出还原性，故根据该实验无法比较Cl2、Br2的氧化性强弱，D项错误。10解析：选A。乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体，且均含结构，故60 g(1 mol)乙酸与甲酸甲酯的混合物中含有1 mol ，A项正确；电解精炼铜时，阳极除Cu失电子外，还有杂质金属失电子，B项错误；溶液体积未给出，无法计算OH数目，C项错误；标准状况下，1己烯为液体，D项错误。11解析：选C。该有机物中的羟基能被氧化为羰基，含有羰基的物质不能发生银镜反应，A项错误；结合CH4为正四面体结构可知，该有机物中所有碳原子不可能共平面，B项错误；该有机物含有羟基和羧基，能溶于水，相同分子间能发生缩聚反应生成高聚酯，C项正确；羧基和羟基均能与金属Na反应，1 mol该物质能与4 mol Na反应生成2 mol H2，但没有给出气体所处的条件，故无法确定其体积，D项错误。12解析：选B。25 ，pH2的CH3COOH溶液中，c(H)102 molL1，则由水电离的c(OH)1012 molL1，A项错误；反应后的溶液中，根据电荷守恒和得失电子守恒分别有c(K)c(H)c(Cl)c(ClO)c(ClO)c(OH)和c(Cl)5c(ClO)c(ClO)c(HClO)，两式联立，得c(K)c(H)6c(ClO)2c(ClO)c(HClO)c(OH)，B项正确；若向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3溶液，则溶液中保持不变，但若向AgCl、AgBr的不饱和溶液中加入少量AgNO3溶液，则发生改变，C项错误；向CH3COOH溶液中加入少量水，能促进CH3COOH的电离，溶液中n(H)增大，n(CH3COOH)减小，结合可知，增大，D项错误。13解析：选D。充电时，阴极的电极反应式为6CxLixe=LixC6，阴极质量增加，发生还原反应，A正确；充电时，电路中每有1 mol电子通过，则有1 mol Li由装置左侧通过聚合物电解质膜移向右侧，B正确；该锂离子电池放电时，化学能转化为电能，C正确；放电时，正极应该是Li1xCoO2得电子发生还原反应，D错误。26解析：(1)碳素钢在耐高温反应管中与O2反应，碳和硫可能转化为CO、CO2、SO2。气体X通过装置A，若酸性高锰酸钾溶液褪色，可以证明其中含有SO2并能除去SO2，装置B中盛装品红溶液，若品红溶液不褪色，说明SO2已经除尽，装置C中盛装澄清石灰水，作用是检验气体X中是否含有CO2，装置D中碱石灰的作用是除去CO2。若气体X中含有CO，则装置E中灼热CuO粉末(黑色)转化成Cu(红色)，装置F中澄清石灰水变浑浊。(2)取反应后耐高温反应管内的固体于试管中，先加稀盐酸或稀硫酸溶解，此时溶液中一定含有Fe3，可能含有Fe2，因此不能通过先将Fe2氧化为Fe3，再用KSCN溶液检验Fe3的方法来检验Fe2。当利用Fe2的还原性来检验时，可以选择KMnO4溶液，现象是KMnO4溶液褪色；利用Fe2的颜色反应来检验时，可以选择K3Fe(CN)6溶液，现象是生成蓝色沉淀。(3)测定SO2的体积分数的实验原理是SO2I22H2O=2HIH2SO4，开始时装置中溶液为蓝色，当溶液由蓝色突变为无色时，停止通气。n(SO2)n(I2)0.01 molL10.025 L0.000 25 mol，气体X中SO2的体积分数为100%5%。气体X中SO2占总体积的5%，则CO、CO2共占总体积的95%，n(C)95%0.047 5 mol，故碳素钢中碳元素的质量分数为100%2.4%。答案：(1)品红溶液(2分)检验X中是否含有CO2(2分)装置E中黑色固体逐渐变红，装置F中澄清石灰水变浑浊(2分)(2)cd(2分)(3)装置中溶液由蓝色突变为无色(2分)5%(2分)24%(2分)27解析：.(1)硼砂的化学式为Na2B4O710H2O，钠元素的化合价为1，氧元素的化合价为2，根据化合物中各元素化合价代数和为0可知，硼元素的化合价为3；用H2SO4调pH为23，Na2B4O7在酸溶液中生成H3BO3，反应的离子方程式为B4O2H5H2O4H3BO3；加热H3BO3得到B2O3，Mg与B2O3发生置换反应得到粗硼：3MgB2O32B3MgO。(2)加热MgCl26H2O时，氯化镁水解生成氢氧化镁和HCl，在HCl氛围中加热可以抑制MgCl2的水解。(3)若起始电解质溶液pH1，则pH2时，溶液中氢离子浓度减小0.1 molL10.01 molL10.09 molL1，由反应MgH2O22H=Mg22H2O可知，Mg2的物质的量浓度为0.045 molL1；KspMg(OH)25.61012，常温下当溶液pH6时，c(OH)108 molL1，H浓度减小0.1 molL1106 molL10.1 molL1，溶液中Mg2的浓度约为0.05 molL1，则Qcc(Mg2)c2(OH)0.05101651018Ksp(CaSO3)，说明MgSO3的溶解度比CaSO3大，且MgSO3比CaSO3更易被氧化，故镁基的脱硫效率总是比钙基的大。答案：.(1)3(1分)B4O2H5H2O4H3BO3(2分)3MgB2O32B3MgO(2分)(2)防止MgCl2水解生成Mg(OH)2(2分)(3)0.045(2分)无(2分).(4)MgH22LiBH4=2LiHMgB24H2(2分).(5)MgSO3的溶解度比CaSO3的大，MgSO3比CaSO3更易被氧化(2分)28解析：(1)由题图甲的转化关系可知，2 mol NaOH中通入SO2气体生成Na2SO3，继续通入SO2生成NaHSO3，或通入CO2生成Na2CO3，再通入SO2生成NaHSO3，得到H3H4H1H2，即H4H1H2H3。(2)开始时没有氧气存在，其压强为0，随反应进行生成氧气，氧气的压强增大，故B曲线是氧气压强变化的曲线。A曲线表示总压强p(总)随时间的变化，反应起始只有N2O5气体，则起始p(N2O5)53.8 kPa，t10 h时，p(O2)12.8 kPa，根据反应2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)可知，该时间段N2O5的压强减少了12.8 kPa225.6 kPa，故t10 h时，p(N2O5)53.8 kPa25.6 kPa28.2 kPa，则v0.12p(N2O5) kPah10.1228.2 kPah13.38 kPah1。起始p(N2O5)53.8 kPa，根据反应2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)可知，N2O5完全分解时，生成 p(NO2)53.8 kPa2107.6 kPa，p(O2)53.8 kPa226.9 kPa，则总压强应该为107.6 kPa26.9 kPa134.5 kPa，由题图乙可知，最终总压强为94.7 kPa，则NO2转化发生反应：2NO2(g)N2O4(g)使压强减少了134.5 kPa94.7 kPa39.8 kPa，pp(N2O4)39.8 kPa，则平衡时p(NO2)107.6 kPa239.8 kPa28 kPa，则该反应的平衡常数Kp0.05。(3)由题图丙可知，待处理液中NO与NO的c0500 mgL1时，装置对NO的吸附量高于NO。由题图丙可知，NaCl浓度越大，离子去除量越小，c0500 mgL1时，NO的吸附量高于NO，故将NO预先氧化为NO或降低氯化钠的浓度，都可以提高离子去除量。答案：(1)H1H2H3(2分)(2)B(1分)28.2(2分)3.38(2分)0.05(3分)(3)500(2分)将NO预先氧化为NO(或降低氯化钠的浓度)(2分)35解析：(1)基态Ni原子核外有28个电子，根据构造原理可知，基态Ni原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，其3d轨道的电子排布图为，故基态Ni原子有2个未成对电子。由于每一个核外电子的运动状态都不相同，铁是26号元素，基态Fe3核外有23个电子，因此基态Fe3有23种不同运动状态的电子。基态Cr原子核外有24个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，其价层电子排布式为3d54s1。(2)配离子Cr(H2O)63中，中心离子为Cr3，配体为H2O，Cr3具有空轨道，H2O中O原子上有孤电子对，O原子提供孤电子对与Cr3形成配位键，即与Cr3形