鲁科版必修2高中化学化学键教案VIP

化学键【考点透视】一、考纲指要1理解有关化学键、离子键、共价键概念，了解配位键、金属键等概念2掌握用电子式表示化学键的形成过程的方法，并能正确写出常见物质和微粒的电子式，结构式。3掌握影响各类化学键强弱的因素，以及化学键的强弱对物质性质的影二、命题落点1对于原子得失电子后形成的微粒的考查，如例12结合化学性质，利用元素在周期表中相对位置关系进行求解，这也是高考中出现率较高的题型，如例2【典例精析】例1：判断并写出下列微粒符号： （1）含18个电子的阳离子_； （2）含18个电子的阴离子_； （3）含18个电子的化合物分子_。（4） 含18个电子的单质分子 .解析：10电子微粒和18电子微粒是经常考查的题型，其思维方法是首先确定10电子和18电子的中性原子Ne和Ar，然后找出比它们多或少电子的原子转化成阴阳离子或氢化物分子，另外，18电子微粒可由两个9电子微粒合并而得是一个重要的方法。答案：（1）K+、Ca2+、PH4+ （2）Cl-、S2-、O22- （3）SiH4 PH3 H2S HCl C2H6 N2H4 H2O2 CH3OH CH3F CH3NH2 NH2OH NH2F 等等 （4）Ar F2例2：AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩AB2分子中含有54摩电子，根据下列反应：H2+B2 C B2+X Y+AB2+H2O Y+C AB2+Z Z有漂白作用 （1）写出下列物质的化学式：AB2_X_Y_ （2）用电子式表示AB2的形成过程 _ （3）写出反应的化学方程式_ _解析：AB2型离子化合物中，三个电子层结构完全相同的阴阳离子的电子总数是54，说明每个离子电子数是18，则AB2只能为CaCl2，再知道Z有漂白作用，则全题迎刃而解。答案：（1）CaCl2 Ca（OH）2 Ca（ClO）2 （2）Ca+2 （3）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O【常见误区】1由金属元素和非金属元素间形成的化学键不一定是离子键。如AgCl、ACl3等都是共价键，它们是共价化合物2由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物 。如H+OH-=H2O3由两种共价分子结合生成的化合物也不一定不是离子化合物 。如NH3HCl=NH4Cl4有化学键被破坏的变化不见得是化学变化。HCl溶于水、NaCl的熔化等都有化学键破坏，但属于物理变化。5用化学键的强弱可解释物质的化学性质，也可解释物质的物理性质。根据不同的物质类型，有的物质发生物理变化要克服化学键。如金刚石、晶体硅熔点高低要用化学键强弱来解释。而HF、HCl、HBr、HI中的化学键强弱只能解释其化学性质，它们的物理性质与H-X无关。【基础演练】1下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是 （ ）ACa（OH）2BH2O2CNa2ODMgCl22下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 （ ）A溶于水B熔点较高C水溶液能导电D熔融状态能导电3下列过程中，共价键被破坏的是： （ ）A碘晶体升华 B溴蒸气被木炭吸附C酒精溶于水 DHCl气体溶于水4M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是 （ ）AZ的熔点较低 BZ可表示为M2YCZ一定溶于水中 DM形成+2价阳离子580年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。下列说法正确的是 （ ）AC60是一种新型的化合物 BC60含有离子键CC60和金刚石都是碳元素组成的单质DC60中的化学键只有共价键61999年曾报道合成和分离了含高能量正离子N5+的化合物 N5AsF6 ，下列叙述错误的是（ ） AN5+正离子共有34个核外电子 BN5+中氮氮原子间以共用电子对结合C化合物N5AsF6中As化合价为+1 D化合物N5AsF6中F化合价为17下列各组物质中，都是共价化合物的是 （ ）AH2S和Na2O2BH2O2和CaF2CNH3和N2DHNO3和HClO38A+、B2+、C-、D2-四种离子具有相同电子层结构。有以下排列顺序：B2+A+CD2； CD2A+B2+