2020年高中化学 电子题库 第二章 第四节知能演练轻松闯关 鲁科版选修3

2020年高中化学电子问题银行第二章第4节知道并练习容易的冠诺科版选择31.以下叙述与范德华力无关()A.气体物质在施加压力或冷却时可能凝结或凝固B.氯化氢一般是气体C.氟、氯、溴、碘元素的熔融沸点依次增加D.氯化钠的熔点高分析：选择d。范德华力主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。a段，气体物质加压时，范德华力增加。冷却后，气体分子的平均动能减少，在两种情况下，分子都无法通过自身动能克服范德华力，聚集在一起形成液体或固体。b项，HCl分子之间的作用力是非常弱的范德华力，因此氯化氢一般是气体。项目c，一般是构成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增加，范德瓦尔斯力逐渐增强，物质的熔融沸点逐渐增加；d段，在NaCl中，保持na和cl-在固体中的力是强离子结合，因此NaCl的熔点高与范德华力无关。以下关于范德华力和氢键的叙述是正确的()A.任何物质都有范德瓦尔斯，氢键只存在于包含n，o，f的物质中B.范德华力比氢键弱。范德华力和氢键决定物质的物理特性。D.范德华力和氢键的强度只与相对分子质量相关。分析：选择b。范德华力只存在于分子构成的物质中。a叙述错误。范德瓦尔斯比氢键更弱，b项的叙述是正确的。只有由分子组成，分子之间存在氢键的物质，其物理性质由范德瓦尔斯和氢键的结合，c项中的叙述错误决定。氢键的强弱主要与形成氢键的原子的电负性有关，是d项的叙述错误。以下关于范德华力的叙述是正确的()A.范德瓦尔斯力的本质是电的作用，所以范德瓦尔斯力是一种特殊的化学结合B.范德华力和化学键的区别是力的强度问题范德华力是决定物质融化沸点高低的唯一因素D.范德华力会影响物质的化学性质。分析：选择b。反作用力是分子和分子之间的一种相互作用，其本质与化学键相似，也是电作用，但其区别在于作用力的强弱不同，化学键必须是强相互作用(100600 kJmol-1-1)，反作用力的作用一般只有2 20 kj mol-1，因此反作用力不是化学键4.下一个物质变化时克服的粒子之间的相互作用是同一种()A.金属钠和晶体硅分别受热熔化B.氯化铵和苯分别加热变成气体氯化钠和氯化氢分别溶于水D.碘和干冰分别加热，变成气体分析：选择d。选项各种粒子变化时可以克服的力a钠金属接合硅共用接合bNH4Cl离子结合苯范德瓦尔斯cNaCl离子结合HCl共用接合dI2范德瓦尔斯干冰范德瓦尔斯以下氢键： o-h.o； n-h.n； f-h.f； o-h.n .氢键从强到弱的顺序是正确的()A.b .C.d .分析：选择a。f，o-hN的电负性依次降低，f-h、O-H、n-h键的极性依次降低，因此f-h.f的氢键最强，o-h.o，再次o-h.n，最弱的是n-h.n。6.以下陈述是正确的()A.HF、HCl、HBr、HI的熔化，沸点升高B.H2O的熔点，沸点大于H2S是H2O分子间的氢键乙醇分子和水分子之间只有范德华力。D.氯的各种氧酸酸度从河流弱排列到HClOHClO2HClO3HClO4分析：选择b。HF包含氢键，熔化，沸点异常高，a无效。乙醇分子和水分子之间不仅有范德华力，还有氢键，c误差；d项目的顺序相反。7.以下错误之一是()A.卤化氢中HF的沸点高是因为HF分子间有氢键B.H2O的沸点高于HF，因为每摩尔水分子形成的氢键数量很大氨有分子间氢键。D.氢键X-HY.y的三个原子总是在直线上分析：选择d。氢键是定向的，所以X-HY.y的三个原子尽可能在直线上，但不一定在一条直线上。形成的分子内的氢键三个原子一直不在直线上，所以d不准确。以下关于小分子年代物的陈述是正确的()A.水分子的化学性质变化B.缩短水分子的氢氧结合水分子之间的力减少了。D.水分子间结构、物理特性的变化分析：选择d。小分子团水仍然是以水分子为基本单位的凝聚物，因此分子结构没有变化，分子内氢氧的结合没有缩短，化学性质没有变化；变化是分子间的结构，物理特性变化。9.有以下主张：对()在水中氢和氧原子之间进行化学键结合金属和非金属结合形成离子键离子键根据阳离子、阴离子的相互吸引电离方程如下。HCl=h Cl-hCl分子中离子结合能判断H2分子和Cl2分子存在的反应过程是H2，Cl2分子中共价键断裂，h原子，Cl原子，Cl原子形成离子键的过程A. 正确的b .都错了C.准确、其他不准确D. 不准确分析：选择b。水分子在h，o原子之间的相互作用和分子之间的h，o原子之间也相互作用。化学键只指分子中相邻原子之间的强相互作用，因此叙述不准确。离子键不存在于任何金属和非金属粒子之间，只有活泼、活泼、非金属化合时才会形成离子键，因此叙述不正确。在离子化合物中，阴阳离子相互作用，但不仅有吸引力，还指向相互排斥力，所以叙述也不准确。HCl分子中不存在离子，属于共价化合物，分子中没有离子键，因此叙述不正确。化学反应的本质是旧键破裂，形成新键的过程，但HCl中存在共享键，而不是离子键，因此不准确。10.以下分子或离子中不能形成分子内的氢键的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _32NH3 H2O HNO3 HF NH 分析：NH3中的三个氢原子都与同一个氮原子相连，氮原子中有一对孤电子，可以形成不同NH3中的氢原子和分子之间的氢键，但不能与分子中的氢原子形成氢键；类似于NH3的是H2O是。在HNO3中，分子内氢键和分子间氢键都形成。Hf (f-h.f-)已经有分子内的氢键，因此没有能形成分子间氢键的氢原子；NH中的氮原子答案：11.水分子之间有一种称为“氢键”的作用(在范德华和化学键之间)，相互结合形成(H2O)n。图中显示了通过“氢键”相互连接的巨大分子晶体的结构图，每个水分子在冰中被四个水分子包围，形成了一个变形的正四面体。(1)1 mol冰有“氢键”。(。(2)水分子具有电离方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _已知在相同条件下过氧化氢的沸点明显高于水的沸点，可能的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)在冰的结构中，每个水分子由四个相邻的水分子和氢键连接起来。冰晶除了氢键以外，还有范德华力(11 kj mol-1)。如果已知冰的升华为51 kj mol-1，则冰晶氢键的能量为_ _ _ _ _ _ _ kj mol-1。(4)氨在水中溶解得很厉害的原因之一，也跟氢键有关。(。判断NH3溶于水后形成的NH3H2O的合理结构是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写序列号)。分析：(1)每个水分子与四个相邻水分子氢键，因此每个水分子形成的氢键数为4/2=2；(2)自电离；(3)(51 kj mol-1-11 kj mol-1)/2=20 kj mol-1；(4)从一水氨的电离特性测定。答案：(1) 2 (2) 2 H2O H3 o oh-过氧化氢分子之间有更强的氢键(3)20 (4)b12.研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给供水施加了弱力场，在20，1大气压力下，水可以形成冰。这被称为“热冰”。下图是水和“热冰”的计算机模拟图，在此图中，球表示水分子的原子。(1)在图中，较大的球表示_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _原子，其原子结构图表示_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _水分子中氢和氧原子之间的化学键是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写“共价键”或“离子键”)。(2)用棒表示的水分子结构为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)水分子中氧原子的一端有负电荷的一部分，氢原子的一端有正电荷的一部分，加上电场作用，使水结成冰。(。在上图中，模拟“热冰”的示意图为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _分析：氧原子比氢原子大，因此大的球代表氧原子。水分子具有极性共价键，两个o-h键之间的角度为104.5，呈v形结构。“热冰”中的水分子必须按照氧原子一端吸引氢原子一端的顺序排列。13.已知n，p是属于周期表的族元素 a，n是2个周期，p是3个周期。NH3分子是三角形圆锥形的，n原子位于圆锥形顶部，3个h原子位于圆锥形底部，n-h键之间的角度为107.3。(1)PH3分子和NH3分子之间的构成关系_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)与PH3相比，NH3的热稳定性更强的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)NH3，PH3在室温和大气压下都是气体，但NH3比PH3容易液化，主要原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _A.键的极性n-h比p-h强B.分子的极性NH3比PH3强C.相对分子质量PH3大于NH3D.NH3分子之间有一种特殊的分子间作用力分析：(1)N原子类似于p原子结构，NH3分子类似于PH3分子结构，p-h键是不同元素原子之间形成的共价键和极性键。(2)元素周期表中，n，p的位置关系和元素周期率已知的元素