高二化学 第一章综合测试题2选修3

高二化学选修3第一章综合测试题2可能用到的相对原子质量：Cl-35.5， Na-23 ，O-16一,选择题(每小题只有一个选项符合题意.共45=20分)1、环境保护是我国的一项基本国策。污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列各词与环境污染无关的是温室效应赤潮酸雨光化学烟雾臭氧空洞水俣病心脏病大脖子病水华 （ ）A B C D2、下列说法中正确的是（ ）A、处于最低能量的原子叫做基态原子 B、3p2表示3p能级有两个轨道C、同一原子中，1s，2s，3s电子的能量逐渐减小 D、同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多3，下列说法中正确的是 （ ）A、在元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B、在元素周期表里，元素所在的周期数等于核外电子层数C、最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子D、元素的原子序数越大，其原子半径也越大4，某元素M的单质1.8g在过量的O2中充分燃烧，得到M2O33.4g，已知M原子核外电子数比核内中子数少1。该元素在周期表中的位置是 （ ）A、第2周期A族 B、第2周期A族C、第3周期A族 D、第3周期A族5，有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物学式是 （ ）A、I2O4 B、I3O5 C、I4O7 D、I4O9二，选择题（每小题有一到两个正确选项符合题意，共40分）6以下对核外电子运动状况的描述正确的是（ ）A、电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B、能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动C、能层序数越大，s原子轨道的半径越大D、在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同7.一种微粒与另一种微粒的质子数和电子数均相等，它们不可能是（ ）A、不同种离子 B、不同种分子 C、不同种原子 D、一种离子和一种分子8当碳原子的核外电子排布由转变为 时，下列说法正确的是A碳原子由基态变为激发态 B碳原子由激发态变为基态C碳原子要从外界环境中吸收能量 D碳原子要向外界环境释放能量9下列叙述中，正确的是 （ ）A、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质相同B、凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C、两种原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D、不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子10，某金属的最高价氧化物的相对分子质量为M，最高价氯化物的相对分子质量为N。若其最高正价为X，则用M、N来表示X的关系为 （ ）A、 B、 C、 D、11，最近，兰州近代物理研究所研制出我国首批氧18气体。氧18是氧的一种同位素，称为重氧下列说法正确的是 （ ）A，1.8g氧18气体的物质的量是0.1mol B，0.1mol重氧气体的体积是2.24LC，重氧气体的摩尔质量为36g D，0.1mol重氧水所含中子数约是6.021023个12，aXn-和bYm+是由短周期元素形成的简单离子，已知Xn-比Ym+多两个电子层，下列说法正确的是（ ）A，X只能是第三周期元素 B，Y不可能是第二周期元素C，b4 D，abmn等于10或2013一种新型灭火剂叫“1211”，其化学式为CF2ClBr，命名方法是按碳、氟、氯、溴的顺序分别以阿拉伯表示相应元素的原子数目（末尾的“0”可略去）。按此原则，对下列几种新型灭火剂的命名不正确的是 （ ）ACF3Br-1301 BCF2Br2-122 CC2F4Cl2-242 DC2ClBr2-202014，下列说法错误的是 （ ）A、气态电中性基态原子失去电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能B、因为乙烯当中含有双键，所以容易发生加成反应C、电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度D、同主族元素从上到下第一电离能逐渐变小15，下列说法正确的是（ ）A，在元素周期表中，每个纵列的价电子层的电子总数一定相等B，在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属C无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量D激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性三，填空题16，“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；又已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为 ，由此可知它 (填“含有”或“不含”)非极性键。17 化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题：（1）X的电子排布式为 ，Y的轨道表示式为 ；（2）ZX2的分子式是 ，YX2电子式是 ；（3）Y与Z形成的化合物的分子式是_，该化合物中化学键的种类是_。18 A 、B、C、D为短周期中相邻两周期的元素,其原子序数:ABCD。D和C形成简单离子后，它们的电子层相差一层。已知A处于第n主族，D处于m主族，且A单质在常温下为气态,B的气态氢化物的分子式为H2B，在其最高价氧化物中B元素的质量分数为40.B原子核内质子数和中子数相等。C和A可形成CA3型化合物，C和A、B在同一周期，B和A左右相邻。试回答：（1）若nm=6，则A、D形成化合物的化学式为 。（2）D的原子序数为（填含m的表达式）。（3）C的离子的结构示意图为 。（4）向B的氢化物的水溶液中滴入A单质的水溶液,发生反应的化学方程式为.。（5）向A、C形成的化合物中滴入氨水，其离子方程式为。19，下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。（1）下列 （填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。a、c、hb、g、kc、h、ld、e、f（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚面离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：1原子核对核外电子的吸引力2形成稳定结构的倾向下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（KJmol-）:锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子729645701820失去第三个电子1179969202750失去第四个电子955011600通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。表中X可能为以上13种元素中的 （填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式 。Y是周期表中 族元素。以上13种元素中， （填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。20，有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8；E与B的质量比为1：1。试回答：（1）写出D原子的电子排布式 。（2）用电子式表示AE2的形成过程（3）B、C两元素的第一电离能大小关系为：（填写元素符号），原因是 。21，X、Y、Z三种元素的原子序数依次增大，且位于第三周期，价子数之和为10。它们的最高价氧化物对应的水化物之间任意两种都能反应生成盐和水。M元素原子的L层上有6个电子。（1）写出X、Y、Z、M的元素符号：X、Y、Z、M 。（2）X单质跟水反应的离子方程式：（3）这四种元素的原子半径的大小顺序是 ，简单离子半径的大小顺序是 。（4）X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间两两反应生成盐和水的离子方程式为、。22，有X、Y、Z三种元素，其中X的阴离子的电子排布与氙的原子核外电子排布相同，且其单质能使淀粉变蓝。Y有两种氧化物，其溶于水后都显碱性。在Y的两种氧化物中，Y的质量分数分别是74.19和58.17，这两种氧化物的摩尔质量分别为62g/mol和78g/mol。在X和Y形成的化合物的水溶液中滴入Z单质的水溶液，溶液颜色由无色变成深黄色。Z和X在同一个主族相差两个周期。试回答：（1）三种元素的名称为：、 。（2）Y的两种氧化物的电子式分别为、 。（3）Z的单质与X、Y这两种元素的化合物在水溶液中反应的离子方程式为 。（4）写出Y的质量分数为58.17的氧化物与水反应的离子方程式 。23写出下列元素基态原子的电子排布式： （1） N （2）Ne （3） S （4）Ca （5）29Cu （6）32Ge 六，计算题24已知氯元素的近似相对原子质量为35.5，自然界中有、，10克NaCl中含质量多少克？含多少克？参考答案一， 选择题(每小题只有一个选项符合题意.共45=20分)1，A 2，A 3，B 4，D 5，D二， 选择题（每小题有一到两个正确选项符合题意，共40分）6，CD 7，D 8，AC 9，CD 10，AB 11，D 12，C 13，B 14AB 15，B三，填空题16，. 含有18，（1）LICl（2）2+m（3）结构示意图省（4）H2S+Cl2=2HCl+S（5）Al3+3NH3H2O=Al(OH)3 + 3NH4+19，（1）（2）Li原子失去一个电子后，Li+ 已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难a Na2O和Na2O2 IIIA或第三主族 m20,(1)1s22s22p63s23p2(3)(4)N,O,N原子中最外层电子处于半充满状态，比较稳定（5）三角锥形，SP3（6）2，H2O，SIH421，（1）Na，Al，S，O（2）2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 （3）NaAlSO S2-O2-Na+Al3+（4）Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O OH-+H+=H2O Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O22，（1）碘，钠，氯（3）Cl2+2I-=2Cl-+I2（4）大 I-半径大于Cl-半径（5）2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2六,计算题24,先通过十字交叉法，可算出、的原子个数之比为3:1，m=10*37/4(23+35.5)=1.58g m=10*3*(35+23)/4(23+35.5)