云南省云天化中学2020学年高二化学下学期周练2（无答案）

云天化中学 2020学年高二年级化学周练（二） 姓名 学号 （时间：50分钟，满分100分）12020年CCTV-3制作了一档文物节目国家宝藏，全面展示了很多非常有价值的文物。从化学角度看文物，下列对文物情况的化学解释错误的是选项文物化学知识A乾隆年间“各种釉彩大瓶，其纹饰是用各种彩料绘制而成的形成黄金色所用彩料的主要成分是氧化铁B北宋千里江山图颜料来自于矿物质，经研磨、溶解、过滤几道工序这些工序涉及的是物理变化C春秋时期“越王勾践剑”经历两千多年依旧锋利，被称“千年不腐”“千年不腐” 与其所处环境几乎无氧有关D“云梦睡虎地秦简”是在湖北出土的秦代竹筒。其中有记录保护自然环境的案例日常生活中垃圾分类、电池回收等属于环保行为A. A B. B C. C D. D2化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A. 利用硅材料可制成光伏发电装置 B. SO2、漂白液、双氧水的漂白原理相同C. 使用无磷洗涤剂可减少水华的发生 D. 催化净化汽车尾气可降低污染3下列说法正确的是A. C4H9Cl有4种同分异构体 B. 乙醇的沸点比乙烷的沸点低C. 糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应D. 石油分馏可以得到丙烯等重要化工基本原料4下列实验操作能达到目的的是目的操作A制备氢氧化铁胶体将饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠稀溶液中并加热B除去CO2中混有的少量SO2将混合气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶C测定新制氯水的pH用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上，与标准比色卡对比D检验溶液中是否含有NH4+取少量溶液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化A. A B. B C. C D. D5最近全球多个国家爆发大规模流感，中药良好的预防和治疗作用再次进入科学家的视野。食用香料肉桂具有良好的预防作用，其有效成分之一肉桂酸结构简式如图所示。下列说法不正确的是A. 肉桂酸的化学式为C9H8O2B. 肉桂酸能发生加成反应、取代反应C. 肉桂酸的结构中含有4个碳碳双键 D. 肉桂酸能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色6W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W是地壳中含量最多的元素，X和Z原子最外层电子数相同，Z的原子半径是同周期主族元素中最小的，Y原子的核电荷数是周期数的4倍。下列说法正确的是A. 氢化物的沸点：XZXYC. Y单质着火可用泡沫灭火器灭火 D. X单质可从W的简单氢化物中置换出W单质7铈(Ce)是镧系金属元素。空气污染物NO通常用含Ce4+的溶液吸收，生成HNO2、NO3，再利用电解法将上述吸收液中的HNO2转化为无毒物质，同时生成Ce4+，其原理如图所示。下列说法正确的是A. H+由右室进入左室B. Ce4+从电解槽的c口流出，且可循环使用C. 阴极的电极反应式：2HNO2+6H+6e=N2+4H2OD. 若用甲烷燃料电池作为电源，当消耗标准状况下33.6L甲烷时，理论上可转化HNO22mol8铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铍铜元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的流程已知：.铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似（1）滤液A的主要成分除NaOH外，还有_ (填化学式)写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式_（2）溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，选择合理步骤并排序_。a加入过量的 NaOH b.通入过量的CO2 c加入过量的氨水d.加入适量的HCl e.过滤 f洗涤从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是_。（3）MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应中CuS发生反应的化学方程式_。若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是_ (任写一条)。9氯气及其化合物在生产生活中有重要的应用。（1）可用O2将HCl转化为Cl2：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。已知相关化学键的键能如下表所示化学键H-ClO=OCl ClH-OE(kJmol-1abcd则该反应的H=_。(用含a、b、c、d的代数式表示)（2）氯气是有机合成中的重要试剂，丙烯(CH2=CHCH3)和Cl2在一定条件下发生如下反应： CH2=CHCH3 (g)+Cl2(g) CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，达平衡时Cl2的转化率如图所示(T12”或“”)下列措施能增大丙烯的平衡转化率的是_ (填标号)。A.降低温度 B.减小容器的体积C.用新型催化剂 D.从容器中移走氯化氢T1时，在容积为5L的密闭容器中充入0.15mol丙烯和0.10 molCl2，10min时达到平衡，则v(Cl2)为 molLmin)-1平衡常数K为_，保持温度不变，减小投料比，K值将_ (填“增大”“减小”或“不变”)；若起始时向该容器中充入0.30mol丙烯、0.20 molCl2、0.15 mol CH2=CHCH2Cl和0.30 molHCl，判断反应进行的方向并说明理由_。上述反应在低于某温度时，CH2=CHCH2Cl的产率快速下降，可能的原因是 。10某化工厂排放的工业废水中主要含Na+、HSO3、SO42-，研究小组欲测定其中HSO3的浓度，设计如下三个方案。量取20.00mL废水试样，用0.02moLK-1MnO4标准溶液进行滴定。记录数据，计算。（1）利用右图所示的装置完成方案一仪器A的名称是_。读数前，应进行的操作是_。该方案存在较大的误差，可能的一种原因是_。（2）方案二中吸收气体a的“X溶液”可能是_ (填标号)。a.Na2SO3溶液 b.双氧水 c.硝酸钠溶液 d.H2SO4酸化的KMnO4溶液若为次氯酸钠，写出气体a与X溶液反应的离子方程式_。该方案中，操作I包含的操作名称依次为_。（3）方案三设计的下列滴定方式中，最合理的是_ (填标号)。该方案是否需要指示剂? _ (填“是”或“否”)，原因是_ 。滴定记录数据如下表：滴定前读数/mL滴定后读数/mL第一次0.1016.12第二次1.1017.08第三次1.4521.45第四次0.0016.00计算该废水试样中HSO3的浓度为_ mol L-l。11高分子化合物G的一种合成路线如下：已知：；D溶液显酸性 浓硫酸能与酚类物质发生取代反应，在苯环上引入SO2H 1）E分子中的含氧官能团名称为_。（2）下列关于化合物B的说法不正确的是_ (填标号)。苯环上一氯代物有2种 分子式为C8H10O2 既能与FeCl3溶液发生显色反应又能与溴水发生加成反应1mol化合物B与足量金属钠反应生成标准状况下氢气22.4L（3）AB的反应类型是_，DE的目的是_，