吉林省吉林市第五十五中学高二化学上学期期中试题（无答案）（通用）

从2020年到2020年，上学期在高中下半学期进行化学考试。试卷分为第一卷和第二卷，满分为100分。考试时间是90分钟。请在答题卡上写下问题的答案。第一卷(选择题，共54分)一、单一主题(本主题包括18个项目，每个项目得3分，共54分，每个项目只有一个符合主题含义的选项。)1.已知反应x y=m n是放热反应，下面的说法是正确的()a.x的能量必须高于m。b.y的能量必须高于n。C.x和y的总能量必须高于m和n。D.因为反应是放热的，所以不加热也能发生。2.下列热化学方程中的H值可以代表可燃材料的燃烧热()A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=-184.6千焦/摩尔B.CH4(g)+2O 2(g)=CO2(g)+2 H2O(g)H=-802.3千焦/摩尔C2 H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6千焦/摩尔D.一氧化碳(克)+1/2二氧化碳(克)=二氧化碳(克)氢=-283千焦/摩尔3.强酸和强碱稀溶液的中和：氢(AQ)羟基-(AQ)=H2O(L)氢=-57.3 kJ/mol，分别向1L加入0.5mol-1ba(OH)2溶液的浓硫酸；(2)稀盐酸；(3)稀硝酸，刚刚完成反应的热效应分别是H1、H2、H3，下列关系是正确的()A.H1H2=H3 B.H1H2H2H3特区H1=H2H34.已知：c(s)O2(g)co(g)h=110.5千焦摩尔1碳+氧(克)二氧化碳(克)氢=393.51千焦摩尔1然后反应：二氧化碳的H为()A.283.01千焦摩尔1磅+ 172.51千焦摩尔1C.+ 283.01千焦摩尔1d+504.00千焦摩尔15.以下陈述是正确的()A.非自发反应在任何条件下都不可能实现自发反应必须是熵增，非自发反应必须是熵减或常数所有放热反应都是自发的，吸热反应是非自发的熵和放热增加的反应必须是自发的6.对于反应a (g) 3b (g) 2c (g)，由以下数据指示的最快反应速率是()A . v(A)=0.01mol/(Ls)B . v(B)=0.02mol/(Ls)容积比(B)=0.60摩尔/(升分钟)容积比(C)=1.0摩尔/(升分钟)7.一定量的锌粉和6 mol/L过量的盐酸反应，当加入少量下列物质时，可以加快反应速度，并且不影响H2的总量是()石墨粉氧化铜铜粉铁粉浓盐酸A.乙丙丁8.在定容密闭容器中，在一定的温度下，进行下列可逆反应：2B (G) C (G) D (G)。它是()A. B. C. D .仅9.对于任何平衡系统，以下措施肯定会使平衡移动()A.使用催化剂b .添加反应物C.增加平衡系统的压力d .增加温度10.反应a (g) 3b (g) 2c (g) h 0。以下陈述是正确的()A.加入少量w，反向反应速率增加b。当容器中气体的压力恒定时，反应达到平衡c。升高温度，平衡反向运动d。平衡后加入x，上述反应的h增加12.对于可逆反应：2a (g) b (g) 2c (g) h 、或=)。(2)减压下，A的质量分数为_ _ _ _ _ _ _ _(填写“增加”、“减少”或“不变”，下同)，正反应率为_ _ _ _ _ _ _ _。(3)如果加入乙(同量)，甲的转化率为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，乙的转化率为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)如果温度升高，平衡时的硼和碳的浓度之比(B)/)c(C)。(5)如果加入催化剂，平衡时气体混合物的总质量为_ _ _ _ _ _。(6)如果B是有色物质，A和C是无色物质，当加入C时混合物的颜色(相同体积)将保持不变，而容器中气体的压力将保持不变。当氖被填充时，混合物的颜色将保持不变(填入“较亮”、“较暗”或“不变”)。21.(16分)在某些条件下，(2)降低温度，反应k值_ _ _ _ _ _，二氧化硫转化率_ _ _ _ _ _，化学反应速率_ _ _ _ _ _。(填写上面的“增加”、“减少”或“无变化”)(3)在600下，二氧化硫和氧气在密闭容器中混合。反应过程中SO2、O2和SO3的变化如图所示。反应处于平衡的时间是_ _ _ _ _ _。(4)从上图判断，当反应进行20分钟时，曲线变化的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(用文字表示)；曲线从10分钟变为15分钟的原因可能是_ _ _ _ _ _ _ _(填入数字)。A.添加催化剂b .减少容器体积c .降低温度d .增加SO3的量22.写下水溶液中下列物质的电离方程式：(4分)CH3 COHOH；一水合氨；硫酸氢钠；碳酸钠23.柠檬水溶液的酸碱度是3。溶液中氢氧根离子的浓度是多少？(4分)24.(6点)在一定温度下，密闭容器内存在以下反应：2SO2 (g) O2(g) 2SO3(g)已知c(SO2)开始于0.4 mol/L，c(O2)开始于1 mol/L。确定了该温度下反应的平衡常数K19。试着判断：(1)当SO2转化率为50%时，反应是否达到平衡状态，如果没有达到平衡状态，则向哪个方向？(2)当达到平衡时，SO2的转化率是多少？从2020年到2020年，上学期初二化学试题答案卡选择题标题号1234