四川省成都市高中化学 难溶电解质溶解平衡导学案（无答案）新人教版选修4（通用）

主题：不溶性电解质的溶解平衡类别：名称：群组：评估：学习目标1.阅读教科书的6162页，了解不溶性电解质的溶解平衡概念。2.通过平衡分析，了解影响不溶性电解质溶解平衡的因素，判断平衡移动方向。重点难点。【】不溶性电解质的溶解平衡迁移和粒子变化引导过程一、基本认识阅读课本第61-62页，想想以下问题：溶解度和溶解度的关系(20)Ag和cl-的反应真的会结束吗？1.沉淀的离子反应可能发生的原因产生沉淀物的离子反应可能发生的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _产物的溶解度很低，但_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。不溶性电解质溶解平衡(沉淀溶解平衡)的建立(1)有些电解质，例如AgCl，在水中只能溶解一点，可以说很难溶解，所以_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)AgCl溶解平衡的建立：从固溶平衡的角度看，AgCl在溶液中存在以下两个过程。一方面，它作用于水分子_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _溶解平衡：AgCl沉淀系统的溶解平衡是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。Ag和cl-的反应_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _在沉淀和溶解之间的这种_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _平衡(3)溶解平衡的特征：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _4)产生不溶性电解质的离子反应的局限性不溶性电解质的溶解度小于0.01g，离子反应生成不溶性电解质，当离子浓度低于mol/L时，认为反应完整，但溶液中仍有相应的离子。实践沉淀溶解平衡的以下说明是正确的()A.反应开始时溶液的离子浓度相同B.沉淀溶解达到平衡时，产生沉淀的速度和沉淀溶解率相同C.沉淀溶解达到平衡后，溶液中溶质的离子浓度保持不变D.沉淀溶解平衡时添加不溶性沉积物可促进溶解二、深入学习沉淀溶解平衡的影响因素(1)内部原因：电解质本身的性质(2)外部原因：温度：温度升高时，大部分沉淀溶解平衡向_ _ _ _ _ _ _ _ _ _方向移动。浓度：稀释水，沉淀溶解平衡向_ _ _ _ _ _ _ _ _ _方向移动。离子效应：添加不溶性电解质构成粒子等物质，将沉淀溶解平衡向_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _方向移动。可反应物质：添加可与不溶性电解质溶解得到的离子反应的物质，将沉淀溶解平衡向_ _ _ _ _ _ _ _ _方向移动。加水，向平衡移动。案例1在含有AgBr的饱和溶液中。(1)添加固体AgNO3时，c(ag _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写“大”、“小”或“不变”，如下所示)(2)添加更多AgBr固体后，将c(ag _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(3)加入AgCl固体会导致c(br-)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，c(ag _ _ _ _ _ _ _ _ _；(4)加入Na2S固体会导致c(br-)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，c(ag _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _AgCl沉淀溶解平衡的典型例子是()A.AgCl沉淀溶解