四川省宜宾县蕨溪中学高中化学 3.2.3水的电离和溶液的酸碱性导学案（无答案）新人教版选修4

第三章 水溶液中的离子平衡第二节 水的电离和溶液的酸碱性（第三课时）学习目标 酸碱中和滴定（强酸强碱）学习重点 酸碱中和滴定原理、操作及误差分析学习难点 酸碱中和滴定原理、操作及误差分析自主学习一、pH的应用1.酸碱指示剂：一般是有机酸或有机碱，它们可以在不同的酸碱性溶液中显示不同的颜色，可以借助其颜色的变化来指示溶液的pH常用的酸碱指示剂及变化范围（参考练习册46页）指示剂pH变色范围酸色碱色甲基橙3.14.4 ( )pH3.1 ( )pH4.4 ( )石蕊5.08.0 ( )pH5.0 ( )pH8.0 ( )酚酞8.210.0 ( )pH8.2 ( )pH10.0 ( )2.pH的测定（1）PH试纸法(粗略测定) 使用方法：直接把待测液滴在干燥的pH试纸上，跟标准比色卡相对比 注意事项：不能用水润湿 要放在玻璃片(或表面皿)上 用玻璃棒蘸待测液滴于试纸上（2）pH计(精确测定)合作探究二、酸碱中和滴定1.概念 酸碱中和滴定是指 ，是中学化学中最重要的定量实验方法。2.原理：其实质为 。3、中和滴定的操作过程（1）药品： （2）仪器： 酸式滴定管 碱式滴定管 铁架台 烧杯 锥形瓶 (3)准备过程：滴定管查漏水洗润洗注液调液（读数并记录)水洗锥形瓶（4）滴定操作过程：移液：移取25mL的NaOH溶液到锥形瓶滴加指示剂：23滴、不可太多（最佳指示剂为甲基橙；也可用酚酞）开始滴定：锥形瓶移到管下，下垫一白纸；左手、右手、眼睛；滴速要先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇。操作时左手 ，右手 ，眼睛 。终点判断：当看到加入1滴盐酸后，溶液变色，静止半分钟颜色不变，说明已经达到滴定终点读数并记录： 重复实验23次计算：C碱 = C酸 V酸 / V碱 （求实验的平均值）（4）中和滴定误差分析实验操作情况对C碱的影响开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡读数开始时仰视，终止时俯视到滴定终点时尚有一滴酸挂在滴定管尖嘴外而未滴入锥瓶洗净的酸管未用标准液润洗洗净的锥瓶用待测碱润洗不小心将标准液滴至锥瓶外不小心将待测碱液溅至锥瓶外滴定前向锥形瓶中加入10 mL蒸馏水，其余操作正常巩固练习1.刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是 ( ) A.滴定管 B.量筒 C.移液管 D.烧杯2.下列溶液一定是碱性的是 ( ) A.溶液中c(OH)c(H) B.滴加甲基橙后溶液显红色 C.溶液中含有OH D.滴加甲基橙后溶液显黄色3.中和滴定中，视线应注视 ( ) A.滴定管内液面变化 B.液滴滴出速度 C.滴定管刻度 D.锥形瓶中溶液颜色变化4. 要准确量取25.00 mL稀盐酸，可用的仪器是 ( ) A.25 mL移液管 B.25 mL量筒 C.25 mL酸式滴定管 D.25 mL碱式滴定管5.进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是 ( ) A.酸式滴定管 B.碱式滴定管 C.锥形瓶 D.移液管6.下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是 () A在量筒的上端 B在滴定管的上端 C在托盘天平标尺的正中 D在托盘天平标尺的右边7. 下列实验操作不会引起误差的是 () A酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶 B酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液 C用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴 D用标准盐酸测定未知浓度NaOH结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡10.某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了滴定其纯度，进行以下滴定操作： A.在250 mL的容量瓶中配制250 mL烧碱溶液； B.用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞做指示剂； C.在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解； D.将物质的量浓度为C的标准硫酸溶液装入酸式滴定管。调整液面记下开始读数为V1mL； E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至红色刚好消失为止，记下读数V2mL。就此实验完成下列填空： (1)正确操作步骤的顺序是：(用编号字母填写) D 。 (2)观察滴定管里液面的高度时应意： 。 （3）E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作