四川省眉山市东坡区眉山中学2020届高二化学半期考试试题（无答案）

眉山中学2020届化学半期考试可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题（17每小题6分，每题只有一个正确选项）1、230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是 A. Th 元素的质量数是232 B. Th 元素的相对原子质量是231 C. 230Th和232Th的化学性质相同 D.232Th 转换成233U是化学变化2、下列有关元素的性质及其递变规律正确的是AA族元素氢化物的稳定性和水溶液酸性递变均为：HFHClHBrHIB第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C第A族与A族元素形成的单质的熔沸点都随元素原子序数的增大而增大D晶格能越大的离子晶体越稳定，熔点也越高，在岩浆冷却过程中先结晶析出3、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A.在熔融状态下，1molKHSO4完全电离出的阳离子数为2NA B.46gC2H6O中，CH键的数目可能是6NA或5NAC.标准状况下，22.4LSO2的中心原子所含有的孤电子对数为2NAD.24g金刚石中含有2NA个C-C键4、下列说法正确的是AMg2+的半径小于N3的半径BH2O比H2S稳定是因为H2O中存在分子间氢键CSiO2因相对分子质量大于CO2，所以SiO2的熔点高于CO2DMg2+的电子排布图为：1s22s22p65、下列性质比较中，正确的是 A第一电离能：CN HClO D熔点：Al2O3NaClH2OHFNa6、X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X原子的最外层上p电子数与s电子数相等；Y有两种常见的同素异形体，其中一种是很好的脱色剂和消毒剂；Z、W原子最外层电子数之和是X最外层电子数的2倍；这四种元素的电子层数之和为10。据此推断下列说法不正确的是 AXY2所形成的晶体属于分子晶体，晶体中每个分子周围有12个紧邻的分子 B若W的单质是有毒气体，则Z和Y可形成含有非极性共价键的离子化合物 C若W的单质是淡黄色固体，则X和W可形成含极性键的非极性分子 D若W的一种单质分子为正四面体结构，则Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱7、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是 A原子半径：ZYX BX与Y可形成两种常见的液态化合物分子，两种分子形成的都是非密堆积型分子晶体 CCaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂 DCaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为12 二、非选择题 （8-11题，共58分） 8、按要求填空。（12分）（1）CS32-中心原子杂化方式 ；1molPCl5中键的数目为 ； SO42-微粒中的键角 ；SO3分子的立体构型 。（2） 指出下列各组物质间的关系，并填入后面的空格中（填序号）白磷和红磷 金刚石和C60 12C和13C CH3CH3和C(CH3)4 CH2=CHCH2CH3和 同位素 、同系物 、同素异形体 、同分异构体 （3） 指出下列各物质形成的晶体类型，并填入后面的空格中（填序号）MgO SO3 Mg3N2 铜锌合金 硫酸 冰醋酸 SiC SiCl4 硫酸钡 纯碱离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体 9、（13分）已知：（1） 该反应的生成物中含有的官能团的名称是_，官能团的电子式为 ：（2） 已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，若要使R1CHO分子中所有原子可能都在同一平面内，R1可以是_（填序号）。CH3CH=CH2（3）在R1CHO分子中，若R1-为C7H7-，写出该分子所有属于酚类化合物（除苯环外无其它环）的同分异构体的结构简式 （4）有机物X可作为“分子伞”给药载体的伞面和中心支撑架，（未表示出原子的空间排列）如右图则有机物X含有的官能团的结构简式为 该有机物的分子式为 10、（16分）按要求回答下列各小问：（1）CaO晶胞如右图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为_。已知CaO晶体的密度为，M表示CaO的摩尔质量，用NA表示阿伏伽德罗常数。求晶胞中距离最近的两个钙离子之间的距离_（列出计算式）已知CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3 401 kJmol-1、NaCl 786 kJmol-1。导致两者晶格能差异的主要原因是_。（2）铜的基态原子电子排布式为 按电子排布Cu在元素周期表中属于 区。铜与金形成的一种合金晶体具有立方最密堆积的结构，这种晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由铜原子与Au原子构成的四面体空隙中。其晶胞结构如图所示。这种合金晶体储氢后的化学式应为 。（3）为了探究Co(NH3)5BrSO4形成的两种配合物的化学式，某学习小组取了两种配合物的溶液于甲、乙两支试管中，甲中加BaCl2溶液无现象，加AgNO3溶液生成淡黄色沉淀，有关离子方程式为 ，乙中加AgNO3溶液无现象，加BaCl2溶液生成白色沉淀，反应的离子方程式为 ，则甲、乙试管中的配合物化学式分别为 、 。（化学式能区分内、外界）11（17分）原子序数从小到大排列的六种短周期元素U、V、W、M、X、Y，已知U元素原子形成的一种常见离子是一个质子，W原子的价电子构型为2s22p2，由 W、X元素可组成非极性分子，是一种常见的温室气体； 工业上通过电解熔融Y的氯化物制取单质Y， Y原子核外无单电子，Y与V性质相似并在周期表中处于对角线位置。回答下列问题：（1）写出M基态原子的电子排布图写出A的电子式 （）Y在中燃烧生成黑色固体颗粒和大量白烟，写出发生的化学方程式：该反应属于（填写序号）a 置换反应 b 化合反应 c 分解反应 d 复分解反应 e 氧化还原反应（3）由M与X形成的某分子B与A互为等电子体，已知B为极性分子，写出B的结构式 ，B的空间构